1、课下能力提升(二)元素周期律1HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为()A大于B等于C小于 D不能确定2对于Na、Mg2、Al3三种离子，下列说法中不正确的是()A核外电子层数相同B半径大小顺序NaMg2Al3C核外电子数相同D最外层电子数相同3下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B用Na置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：AlMgD根据碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱4利用元素周期律的知识判断下列
2、各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数依次增多5X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3 H2Y HZ，下列说法中正确的是()A原子序数XYZB原子得电子能力XYZC原子半径XYZD离子还原性X3Y2Z6某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为()A5n2 B3n12C3n6 Dn107下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuS
3、O4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱8关于1117号元素性质的比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是()A BC全都不正确 D9已知下列元素原子的半径为：NOSiP原子结构示意图原子半径(1010m)0.750.741.17r根据以上数据，磷原子的半径r可能是()A1.431010 m B1.101010 m
4、C1.201010 m D0.701010 m10原子序数1117的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是()A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD原子序数：XYZ11X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出元素的名称：Z_，W_。(2)画出X的原子结构示意图：X_。(3)Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较：_P，非金属性ClP，故稳定性HClPH3。2解析：选B
5、Na、Mg2、Al3三种离子的结构示意图均为，故A、C、D正确；电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序应为NaMg2Al3，B不正确。3解析：选DA项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D正确。4解析：选CN、O、F的电子层数相同，核电荷数依次增多，原子半径依次减小。5解析：选BX、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，因氢化物的稳定性逐渐增强，故原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，对应的离子失电子能力逐渐减弱。6解析：选B设
6、X的最高化合价为y，ny2(2n2)0，所以y3n4，则在氢化物中显负价：8(3n4)3n12。7解析：选BA项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。8解析：选D1117号元素，原子的电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从1升高到7价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。9解析：选BP与N最外层电子数相同，
7、原子序数PN，则原子半径r0.75，P与Si电子层数相同，原子序数PSi，则原子半径r1.17，故0.75r1.17，B正确。10解析：选B从最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可知：三种元素的非金属性强弱顺序为XYZ，原子序数为ZYX。根据元素周期律可得，原子半径的大小顺序为ZYX，气态氢化物的稳定性为HXH2YZH3，即XYZ。11解析：由Y、Z的原子次外层电子数均为2，最高正价依次为4、5知，它们的核外电子层排布为Y：、Z：，即Y、Z分别是碳元素和氮元素；又W、X原子次外层电子数为8，X的最高正价为1，W的最高正价为7，知X的原子结构示意图为，即为钠元素；W的原子结构示意图为，即W为氯元素。Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3。依据元素周期律，可知其酸性：H2CO3r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(3)HCl、H2SHClH2S
