1、高考资源网（） 您身边的高考专家3盖斯定律及其应用1盖斯定律的实质不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。，则有HH1H2H3H4H5。2盖斯定律的应用根据盖斯定律，通过计算反应热，可以书写新的热化学方程式；比较反应热的大小，判断物质的稳定性(同素异形体稳定性比较)。运用盖斯定律分析解题的关键：设计出合理的反应过程，利用热化学方程式进行适当的加减等“运算”。【典例5】已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol1(2)3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe
2、3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1(3)Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：_。答案FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1解析本题主要考查了盖斯定律的应用。根据题目中所给的有关热化学方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看到我们需要的有关物质。但方程式(3)必须通过方程式(2)才能和方程式(1)结合在一起。将方程式(3)2方程式(2)得：2Fe3O4(s)2CO(g)3Fe2O3(s)CO(g)=6FeO(s)2CO2(g)2Fe3O4
3、(s)CO2(g)H19 kJmol12(47 kJmol1)，整理得：(4)Fe2O3(s)CO(g)=2FeO(s)CO2(g)H3 kJmol1。将(1)(4)得：2CO(g)=2Fe(s)2CO2(g)2FeO(s)H25 kJmol1(3 kJmol1)，整理得：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1。易错辨析利用盖斯定律的计算主要易出现两方面的错误：(1)不能设计出合理的反应路线进行加减；(2)加减时未正确利用化学计量数。【典例6】已知下列反应的热化学方程式为(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为()A488.3 kJmol1 B191 kJmol1C476.8 kJmol1 D1 549.6 kJmol1答案A解析根据盖斯定律，反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)实质上是反应(2)2反应(3)2反应(1)，即所求的反应热HH22H32H1393.52(285.8)2(870.3) kJmol1488.3 kJmol1。- 2 - 版权所有高考资源网
