1、第2课时共价键分子间作用力1知道共价键及其形成，知道共价化合物。(重点)2了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。3学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。(难点)4知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。共 价 键基础初探1共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。 2共价化合物分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合所形成的化合物属于共价化合物，如
2、HCl、H2O、CH4、CO2等。3结构式用原子间的一条短线表示一对共用电子对，来表示共价分子的式子。4常见共价分子的表示方法5.有机物中碳原子的成键方式 探究升华思考探究有下列物质HFCaCl2NaOHNH4ClNa2O2C2H4CO2H2O2NH3N2H4N2问题思考：1含有离子键的有哪些？含有共价键的有哪些？(用序号回答)【提示】，。2离子化合物有哪些？共价化合物有哪些？(用序号回答)【提示】，。3写出的电子式。4写出的结构式。认知升华1离子键和共价键的比较键型离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构
3、通过形成共用电子对达到稳定结构成键微粒阴、阳离子原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合(铵盐除外)同种或不同种非金属元素化合2.离子键、共价键与物质类型3离子化合物与共价化合物的判断离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键和共价键共价键达到稳定结构的途径通过电子的得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素活泼金属元素与活泼非金属元素不同非金属元素或同种非金属元素特例NH4Cl是不含金属元素的离子化合物AlCl3是含有金属元素的共价化合物题组冲关题组1共价键、离子键的分析与判断1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子
4、层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()【导学号：31792026】AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W最外层为8电子结构，且X
5、、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；原子半径大小：CO，NaCl，B项错误；化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。【答案】D2下列物质中只含有共价键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C3(双选)下列物质属于含有共价键的离子化合物的是()ANa2OBMgF2CNa2O2DNH4Cl【答案】CD【规律方法
6、】化学键的存在规律(1)只含共价键的物质：同种非金属元素原子构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。不同非金属元素原子构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 题组2电子式、结构式的分析判断4下列物质的电子式书写正确的是()【答案】D5写出下列分子的结构式(1)H2S_；(2)NCl3_；(3)CO2_；(4)CCl4_；(5
7、)H2O2_。【误区警示】书写电子式时的常见错误题组3离子化合物和共价化合物6下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C离子化合物中不存在共价键D含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误。【答案】A7现有下列
8、物质：Cl2；Na2O2；NaOH；HCl；H2O2；MgF2；NH4Cl。(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。【解析】解答本题时对题给七种物质的结构要清楚，同时要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。Cl2中只含非极性键；Na2O2中含离子键、非极性键；NaOH中含
9、离子键、极性键；HCl中只含极性键；H2O2中含极性键、非极性键；MgF2只含离子键；NH4Cl中含离子键、极性键。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)题组4化学用语8下列化学用语的书写，正确的是()DH2O中含有氢分子【解析】B项，氮气的电子式中氮原子周围应有8个电子，B项错；C项，Cl的结构示意图中，氯原子的质子数应为17，C项错；D项，H2O是由氢原子和氧原子因共价键结合形成的，所以H2O中没有氢分子，D项错。【答案】A9下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()【解析】H2O2为共价化合物，电子式中存在共用电子对，不是阴阳离子，A错误；CS2的比例模型B正
10、确；14C质子数为6，C错误；结构式用一根短线表示一对电子，其他电子不表示出来，D错误。【答案】B分 子 间 作 用 力基础初探1分子间作用力(1)概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得多。分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。2水分子间的氢键(了解)(1)形成：一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。(2)作用：水分子间氢键的存在，使水有较高的沸点，冰的密度比水小。探究升华思考探究1冰熔化成水时，水分子内的共价键是否发生变化？【提示】不破坏共价键。冰熔化成水时破坏的是分子间作用力。2水结成冰，体
11、积应该缩小，密度应该增加，但是冰为什么会浮在水面上？【提示】因为氢键。3固体氯化钠受热熔化破坏化学键了吗？【提示】破坏了离子键。4电解水生成氢气和氧气，水受热汽化成水蒸气，这两个变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？【提示】前者是化学变化，后者是物理变化。认知升华1化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力存在范围直接相邻的原子或离子间所有分子间强度化学键分子间作用力对物质性质的影响影响物质的物理性质和化学性质。物质所含化学键越强，性质越稳定影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质。分子间作用力越强，物质熔沸点越高【温馨提醒】(1)分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力无关。(2)有
12、些化合物的熔沸点、溶解性等物理性质是由共价键或离子键的强弱决定的，有些化合物的熔沸点是由分子间作用力的强弱决定的。2化学键的变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程：离子化合物电离阴、阳离子。(2)共价化合物的溶解或熔化过程：溶解过程熔化 (3)化学反应一定伴随化学键的变化，而化学键变化不一定发生化学反应。题组冲关1共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是()A二氧化碳B氢氧化钠固体CNaCl晶体 D氯气【解析】A项，二氧化碳是由分子构成的分子晶体，在分子内存在共价键，在分子之间存在分子间作用力，错误；B项，氢氧化钠固体是离子晶体，在晶体中
13、存在离子键、极性共价键，错误；C项，NaCl晶体是离子晶体，在晶体中只存在离子键，正确；D项，氯气是由分子构成的分子晶体，在分子内存在非极性共价键，在分子之间存在分子间作用力，错误。【答案】C2下列说法正确的是()A熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致【解析】A项，熔化干冰所克服的作用力是范德华力，熔化NaCl晶体所克服的作用力是离子键。二者不相同A错；B项，氢键比范德华力强，但它们都属于分子间作用力，B错；C项，H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于HO键
14、能大所致，是化学性质，与物理性质分子间氢键无关，C错；D项，冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致，D正确。【答案】D3下列变化过程中，没有化学键被破坏的是() 【导学号：31792027】A氯化氢气体溶于水B冰的融化C食盐溶于水D氢气和氯气生成氯化氢【解析】冰的融化只破坏了分子间作用力，水分子未发生变化，因此水分子内的化学键也未发生变化。【答案】B4试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)。(1)NaCl溶于水时破坏_。(2)HCl溶于水时破坏_。(3)SO2溶于水时破坏_。(4)酒精溶于水时破坏_。(5)NaOH和HCl反应时形成_和_。(6)反应2H2O2=2H2O中，被破坏的是_，形成的是_。(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有_，形成的化学键有_。(8)Na2O熔化时被破坏的是_。【解析】NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)、(6)、(7)，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。【答案】(1)离子键(2)共价键(3)共价键(4)分子间作用力(5)离子键共价键(6)共价键共价键(7)离子键离子键(8)离子键
