1、专题形成性评价(二)(专题2)(75分钟100分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1(2021厦门高一检测)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A蒸馏B升华C蒸发 D萃取【解析】选B。砒霜样品受热其有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的。学习化学要掌握基本的化学实验操作，物质的分离提纯，常见离子的检验都是需要掌握的基本技能。根据材料回答24题。2下列实验中，所采取的分离方法与对应原理
2、都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大【解析】选D。乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘；汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，则选择结晶法分离。3(2021莆田高一检测)下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是()A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀
3、，则溶液中一定含有大量的COC加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NHD先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl【解析】选C。焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有Na，可能是NaOH溶液或钠盐溶液，A项错误；CaCl2溶液中既有Ca2，又有Cl，在溶液中CO、SO、SO、PO等均可与Ca2结合生成白色沉淀；Cl可与Ag结合生成AgCl白色沉淀，B项错误；在加热条件下与OH反应生成有刺激性气味的气体NH3，说明溶液中含有大量的NH，C项正确；由于先加入适量的盐酸酸化，溶液中含有Cl，再加入AgNO3溶液，一定产
4、生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的Cl，D项错误。4(2021苏州高一检测)规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是()【解析】选B。A项，灼烧应在坩埚中进行，错误；C项，应用灯帽盖灭酒精灯，错误；D项，应用坩埚钳移走蒸发皿，错误。5某阳离子Mn的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为()AaxnBaxnCaxn Daxn【解析】选C。阳离子Mn的核外共有x个电子，说明M的核外电子数为xn，核外电子数质子数，则M的质子数为xn，质量数质子数中子数，故选C。6(2021三明高一检测)实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是()容
5、量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液【解析】选D。要配制480 mL硫酸铜溶液，需要用500 mL的容量瓶，故A和B错误；若用硫酸铜固体配制溶液，需要硫酸铜的质量为mnMcVM0.10 molL10.50 L160 gmol18.0 g，故称取8.0 g硫酸铜固体溶于水配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水，故C错误；若用胆矾配制溶液，需要胆矾的质量为mnMcVM0.10 molL10.50 L
6、250 gmol112.5 g，故称取12.5 g胆矾固体溶于水配成500 mL溶液，故D正确。故选D。7(2021南通高一检测)下列化学用语表示正确的是()AKIO3中I元素的化合价：1B质子数为8，中子数为8的氧原子：OCCl的结构示意图：DKClO3的电离方程式：KClO3=KCl3O2【解析】选C。A项，I元素的化合价为5价，错误；B项，质量数为8816，错误；C项，Cl的最外层为8电子，正确；D项，KClO3电离出K和ClO ，错误。8230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233Th。下列有关Th的说法正确的是()Th元素的质量数是232；230Th和232Th
7、的化学性质相同；232Th转换成233U是化学变化；Th元素的相对原子质量是231；230Th和232Th具有相同的最外层电子数。A BC D【解析】选C。Th元素的两种原子的质量数不同，230Th和232Th的质量数分别为230、232，故错误；230Th和232Th质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质相同，故正确；232Th转换成233U是核反应，是物理变化，不属于化学变化，故错误；Th元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算Th元素的相对原子质量，故错误；230Th和232Th质子数相同，质子数等于电子数，所以电子数相同，则原子具有相同
8、的最外层电子，故正确；综上，正确。9下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1AlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A75 mL 1 molL1的FeCl3溶液B75 mL 2 molL1NH4Cl溶液C25 mL 2 molL1的KCl溶液D150 mL 1 molL1的NaCl溶液【解析】选A。50 mL 1 molL1AlCl3溶液中Cl浓度为3 molL1；A中75 mL 1 molL1的FeCl3溶液中Cl浓度为3 molL1；B中75 mL 2 molL1NH4Cl溶液中Cl浓度为2 molL1；C中25 mL 2 molL1的KCl溶液中Cl浓度为2 molL1；D中150 m
9、L 1 molL1的NaCl溶液中Cl浓度为1 molL1。10(2021湖州高一检测)将5 molL1的硝酸镁溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL1【解析】选B。根据稀释时NO物质的量守恒可知：5 molL1a mL103LmL12b mL103LmL1c(NO)，则c(NO)molL1。11(2021盐城高一检测)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()A.操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需
10、三次过滤【解析】选C。KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶，因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高无明显变化。则操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体。操作总共需一次过滤。12(2021无锡高一检测)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的
11、物质的量浓度为()A molL1B molL1C molL1D molL1【解析】选D。1 mol Mg2与2 mol OH反应生成1 mol Mg(OH)2沉淀，a mol NaOH 可以与 mol Mg2反应。1 mol Ba2与1 mol SO反应生成 1 mol BaSO4沉淀，b mol BaCl2与b mol SO反应，由电荷守恒知：2n(Mg2) n(K) 2n(SO)，得2 n(K)2b，得n(K) (2ba) mol，原溶液中n(K) 2(2ba) mol，c(K) molL1，D项正确。13(2021南通高一检测)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(
12、)A.温度为20 时，甲、乙两种物质的溶解度相等B温度为30 时，甲的溶解度大于乙的溶解度C采用蒸发结晶的方法可除去甲中含有少量乙D采用降温结晶的方法可除去甲中含有少量乙【解析】选C。温度低于20 时，甲的溶解度低于乙，温度高于20 时，甲的溶解度高于乙，温度为20 时，甲、乙两种物质的溶解度相同，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量的乙，可采用降温结晶(即冷却热饱和溶液)的方法提纯甲。二、非选择题：共4题，共61分。14(15分)(2021盐城高一检测)某实验小组拟配制0.10 molL1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用47
13、5 mL氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体_g。(2)从下图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器_(填序号)。(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_，应该_。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_(填序号)。称量读数时，左盘高，右盘低溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线【解析】(1)配制的溶液体积应为500 mL，所需氢氧化钠固体的质量为0.10 molL10.5 L40 gmol12.0 g。(2)氢氧化钠需放在烧杯中称量
14、，称量氢氧化钠要用到托盘天平、烧杯和药匙。(3)定容时加水超过刻度线，使溶液的体积增大，配制溶液的浓度偏低，应该重新配制。(4)中的操作可使实际称量的氢氧化钠的质量减小，中的操作可使氢氧化钠的量减小，和都使溶液的体积增大，故配制溶液的浓度偏低。答案：(1)2.0(2)(3)偏低重新配制(4)15(14分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，水的进出方向是_。装置B在分液时为使液
15、体顺利下滴，应进行的具体操作是_。【解析】(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的过程是蒸发结晶；除去自来水中的Cl等杂质是蒸馏。(2)从碘水中分离出I2的过程是萃取和分液。(3)装置A中的名称是冷凝管；进出水的方向是下进上出；装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应该先将分液漏斗活塞取下后再打开旋塞，放出液体(或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体)。答案：(1)DA(2)B萃取和分液(3)冷凝管下进上出应该先将分液漏斗上的活塞取下，再打开旋塞放出液体(或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体)16(16分)(2021南京高一
16、检测)某学生设计了如下实验：回答下列问题：(1)该同学的实验目的是_。(2)图中括号内的操作步骤a为_，b为_。(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_ (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向D溶液中加入适量的_。(4)写出生成B的化学方程式_。【解析】(1)从流程图中，最后分离出CaCl2和NaCl，即为该实验的目的。(2)操作a分为沉淀B和溶液D，则为过滤操作；操作b为由溶液变成固体，则为蒸发结晶。(3)由a处加入的Na2CO3是过量的，所以D溶液中会混有Na2CO3，可以加入HCl将Na2CO3除去。(4)加入的Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl溶液。答案
17、：(1)分离CaCl2和NaCl两种固体混合物(2)过滤 蒸发(3)Na2CO3稀盐酸(4)CaCl2 Na2CO3=CaCO32NaCl17(16分)(2021南通高一检测)某溶液中可能含有K、Ba2、NH、SO、CO、Cl中的几种离子：取V mL的溶液滴加足量的 BaCl2 溶液，过滤，得到4.30 g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，余下2.33 g沉淀未溶解；往滤液中滴加足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀0.45 mol。另取原溶液V mL 与足量的NaOH固体共热，生成气体1.12 L(标准状况下)。根据以上实验，回答下列问题：(1)溶液中一定存在的阴离子有_。(2
18、)溶液中不能确定存在的离子有_。【解析】不溶于盐酸的2.33 g沉淀为BaSO4，n(BaSO4) 0.01 mol，溶于盐酸的沉淀为BaCO3，质量为4.30 g2.33 g1.97 g，n(BaCO3)0.01 mol。因为滴加足量的BaCl2溶液，引入了Cl，所以加入足量的AgNO3溶液，有生成白色沉淀0.45 mol，不能确定溶液中是否含有Cl；原溶液与足量NaOH固体共热，生成气体为NH3，其体积为1.12 L(标准状况下)，n(NH3) 0.05 mol，由此可确定溶液中含有NH。n(SO)0.01 mol，n(CO)0.01 mol，n(NH)n(NH3)0.05 mol。从离子共存分析，溶液中一定不含有Ba2；依据电荷守恒，溶液中一定含有Cl，可能含有K。答案：(1)SO、 CO、 Cl(2)K【易错提醒】对于“0.45 mol”的处理，是解题易出错的地方，如果我们忽视了沉淀中的阴离子时，加入了BaCl2 溶液，从而引入了Cl，而认为0.45 mol AgCl白色沉淀全部来自溶液中的Cl，则会导致错误。
