1、2014-2015学年山东省青岛二中高二（上）期中化学试卷（文科）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共50分）1空气质量报告中不涉及的是（） A SO2 B CO2 C NO2 D 可吸入颗粒2酸雨形成的主要原因是（） A 工业上大量燃烧含硫燃料 B 自然界中硫化物分解 C 汽车排出大量尾气 D 可燃冰燃烧3下列做法符合食品卫生法的是（） A 用苏丹红做食品添加剂 B 在奶粉中添加三聚氰胺 C 用SO2熏制银耳 D 用小苏打发酵面食4下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由，其中正确的是（）既不溶于水又不溶于酸 对人体有较大毒性 不易被X射线透过有治疗疾病的作用 A 只有 B
2、 和 C 和 D 和5下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用SO2漂白食品6下列说法正确的是（） A 明矾净水效果很好，长期饮用没有任何危害 B 纯净水干净卫生，提倡长期饮用纯净水 C 大量城市垃圾会占用土地，垃圾的无害化处理就是焚烧 D 豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气7下列说法正确的是（） A API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好 B 空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染 C 正常雨
3、水的PH=7 D SO2是形成酸雨的主要物质之一，主要来源于化石燃料的燃烧8下列说法正确的是（） A 化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了 B 水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应 C 可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号 D 当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏9下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（） A SO2 B CO2 C NO2 D CO10自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售下列试剂中，可用来辨其真伪的是（） A 酚酞试液 B 氯化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液1
4、1下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（） A 温室效应：二氧化碳 B 光化学烟雾：二氧化氮 C 酸雨：二氧化碳 D 臭氧层破坏：氟氯烃12下列说法正确的是（） A 原子间的相互作用称为化学键 B 破坏旧化学键，需要放出一定的能量 C 在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化 D 人们利用化学反应，只是为了制取所需要的物质13下列说法正确的是（） A 化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量的变化量来表示 B 影响化学反应速率的主要因素是外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等） C 汽车尾气中的NO和CO迅速变成无毒无害的N2和CO2需要催化剂
5、 D 实践中调控化学反应速率就是指加快某些反应过程14下列说法正确的是（） A 铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 B 原电池是电能转化为化学能的装置 C 绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化 D 氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能15下列除去杂质的方法，正确的是（） A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤16下列各组
6、离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（） A K+、Na+、HSO3、Cl B Na+、Ba2+、AlO2、NO3 C NH4+、K+、Cl、NO3 D K+、Na+、ClO、S217根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 A H2SO3IFe2+NO B IH2SO3Fe2+NO C Fe2+IH2SO3NO D NOFe2+H2SO3I18下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（） A Cu2+2 OHCu（OH
7、）2 CuCO3+2NaOHCu（OH）2+Na2CO3 B H+OHH2O CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O C Ag+ClAgCl AgNO3+HClAgCl+HNO3 D Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O Ca（HCO3）2+Ca（OH）22CaCO3+2H2O19将铜片、铁片平行插在稀硫酸中，用导线连接起来并接入电流表，下列判断正确的是（） A 铜片在溶解，铁片上有无色气体生成 B 电流表指针没有偏转 C 电子从铁片流出经过导线流向铜片 D 电池总反应为Cu+2H+H2+Cu2+20下列叙述正确的是（） A 二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料 B
8、各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 D 氯元素，禁入口中21下列说法正确的是（） A 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 B 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C 氧化剂被氧化，还原剂被还原 D 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应22下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（） A 氯气 B 盐酸 C 硫酸铜溶液 D 稀硫酸23我国三峡工程每年所提供的电能，相当于一个每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂所产生的电能因此建设三峡工程与建火力发电厂相比，有助于控制（）温室效应 硫
9、的氧化物排放 白色污染 碳氢化合物排放 A B C D 24下列反应的离子方程式正确的是（） A 氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4 B 石灰乳跟盐酸反应：H+OHH2O C BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 D Ca（HCO3）2跟盐酸反应：HCO3+H+H2O+CO225已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5：12，则还原产物一定是（） A N2O B NO C NH4NO3 D N2二、非选择题（共50分）26某一反应2A+B2C，开始时A的浓度4mol/L，2min后测得A的浓度为3mol/L，请分别用A、
10、B、C的浓度变化来表示该反应的速率，v（ A）= v（B）= v（ C）=27下列选用哪些方法比较合适：（1）将河水净化为饮用水（2）制作豆浆时分离豆腐渣（3）提纯混有氯化钾的硝酸钾（4）分离碘酒中纯净的酒精（5）提取溴水中的溴28高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+（1）制取高铁酸钠的化学方程式：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl22Na2FeO4+2NaNO3+6NaCl+8H2O，反应中元素被氧化，转移电子总数为；（2）高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是29汽车尾气（含有烃类、CO、S
11、O2与NO等物质）是城市空气的主要污染源治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是（3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分）A开发氢能源 B使用电动车 C植树造林 D戴上呼吸面具30我国硫酸型酸雨危害十分严重，形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标（1）大气中SO2主要有三个硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和（2）某校科技活动小组的同学采集酸雨
12、样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.54.34.24.04.0根据上述材料回答下列问题：放置时，雨水样品pH变小的主要原因（写化学方程式）（3）为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用请写出燃烧时，有关“固硫”反应的化学方程式（4）实验室制取SO2，通常采用NaOH溶液进行尾气吸收，请写出反应离子方程式31（1）氮氧化物和碳氢化合物受到紫外线的照射，会发生反应产生有毒物质，形成浅蓝色的烟雾，称为（2）纯净水是以饮用水为原料，选用电渗析法、离子交换法、反渗透法、法等加工制得
13、的长期饮用纯净水，导致元素缺乏症，儿童和老人不宜长期饮用纯净水（3）水污染主要由废水、废水、农田排水以及降雨淋洗大气中的污染物和垃圾污染物冲入水中而引起的（4）垃圾的无害化处理：卫生填埋、堆肥32将50mL由c（H+）=1molL1的硫酸和盐酸组成的混合液与50mL氢氧化钡溶液混合，充分反应后，过滤，得4.66g沉淀，滤液（100mL）中c（OH）=0.1molL1求：（1）原混合液中SO42、Cl的物质的量（2）氢氧化钡溶液的物质的量浓度（要求写出必要的方程式和解题步骤）附加题33（1）硬水是指溶有较多的Ca2+、Mg2+的水，由钙镁的碳酸氢盐引起的硬度叫做暂时硬度暂时硬水常用熟石灰进行软化
14、处理试写出碳酸氢钙、碳酸氢镁分别与熟石灰反应的离子方程式（2）1L的混合硫酸、硝酸溶液中，其中c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.2mol/L，放入足量的铜（假设反应后溶液体积不变），求溶液中c（Cu2+）是多少mol/L？2014-2015学年山东省青岛二中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共50分）1空气质量报告中不涉及的是（） A SO2 B CO2 C NO2 D 可吸入颗粒考点： 常见的生活环境的污染及治理分析： 空气质量报告主要报告有害气体和固体颗粒物，据此解答解答： 解：二氧化硫、二氧化氮为有毒气
15、体，可吸入颗粒，都是空气质量报告内容，二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，故选：B点评： 本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉常见空气污染物是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累2酸雨形成的主要原因是（） A 工业上大量燃烧含硫燃料 B 自然界中硫化物分解 C 汽车排出大量尾气 D 可燃冰燃烧考点： 二氧化硫的污染及治理分析： 酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸SO2+H2O=H2SO3，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫
16、酸2H2SO3+O2=2H2SO4，随雨水降下形成酸雨解答： 解：A工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故A选；B自然界中硫化物分解的量较少，所以不是形成酸雨的主要原因，故B不选；C汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故C不选；D可燃冰是甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，故D不选；故选A点评： 本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象，难度不大3下列做法符合食品卫生法的是（） A 用苏
17、丹红做食品添加剂 B 在奶粉中添加三聚氰胺 C 用SO2熏制银耳 D用小苏打发酵面食考点： 常见的食品添加剂的组成、性质和作用分析： A苏丹红能使人致癌； B三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加剂；C二氧化硫对人体有毒；D碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一解答： 解：A苏丹红是一种化工颜料，能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的特性，故不能食用，故A错误； B三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾患，导致产生结石，故B错误；C二氧化硫对人体有毒，不能用于漂白银耳，故C错误；D小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，故D正确故选D点评： 本题主要
18、考查常见的食品添加剂，注意苏丹红、三聚氰胺、SO2不是食品添加剂，题目难度不大4下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由，其中正确的是（）既不溶于水又不溶于酸 对人体有较大毒性 不易被X射线透过有治疗疾病的作用 A 只有 B 和 C 和 D 和考点： 药物的主要成分和疗效分析： X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒解答： 解：X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂故选B点评： 本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，注意BaSO
19、4既不溶于水，也不溶于酸，胃酸的成分是盐酸5下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用SO2漂白食品考点： 常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用分析： A根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B小苏打发酵时能产生二氧化碳气体；C水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应；D二氧化硫有毒解答： 解：A因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，对人体危害不大，故A不选；B小苏打发酵时能产生二氧化碳气体，则可用小苏打发酵
20、面团制作馒头，故B不选；C水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故C不选；D因二氧化硫有毒，则不能用SO2漂白食品，故D选；故选：D点评： 本题考查了生活中常用的化学物质，熟悉二氧化硫、次氯酸、碳酸氢钠、醋酸的性质是解题关键，题目难度不大6下列说法正确的是（） A 明矾净水效果很好，长期饮用没有任何危害 B 纯净水干净卫生，提倡长期饮用纯净水 C 大量城市垃圾会占用土地，垃圾的无害化处理就是焚烧 D 豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气考点： 常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物分析： A铝能使人衰老； B纯净水缺少人体必需的微量元素；C露天焚
21、烧垃圾向大气排放的有害污染物至少有20多种；D家具以及刚装修的室内空气中含有较多的苯、甲醛、氡等有害气体解答： 解：A明矾中含有铝元素，铝能使人衰老，故A错误； B纯净水缺少人体必需的微量元素，长期饮用对人有害，故B错误；C露天焚烧垃圾向大气排放的有害污染物至少有20多种，对环境和人体健康都非常有害，故C错误；D家具以及刚装修的室内空气中含有较多的苯、甲醛、氡等有害气体，这些气体直接损害人的身心健康，故D正确故选D点评： 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累7下列说法正确的是（） A API
22、含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好 B 空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染 C 正常雨水的PH=7 D SO2是形成酸雨的主要物质之一，主要来源于化石燃料的燃烧考点： 常见的生活环境的污染及治理分析： A数值越大，说明空气质量越差； B空气质量越好，级数越小；C正常雨水的pH为5.6；DSO2可形成酸雨解答： 解：A空气污染指数的数值越大，说明空气质量越差，故A错误； B1级为优，5级为重度污染，故B错误；C正常雨水的PH为5.6，pH5.6的雨水属于酸雨，故C错误；DSO2可形成酸雨，化石能源含有硫元素，故D正确故选D点评： 本题考查常见的生
23、活环境的污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累8下列说法正确的是（） A 化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了 B 水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应 C 可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号 D 当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏考点： 化学平衡状态的判断；化学反应的可逆性；化学平衡的影响因素分析： A、化学平衡状态是反应的最大限度，是动态平衡；B、可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应根据可逆反应的特点进行判断；C、可逆反应用可逆号；D、温度改变平衡一定移动，原平衡被破坏，
24、但浓度改变不一定解答： 解：A、化学平衡状态是反应的最大限度，是动态平衡，反应未停止了，故A错误；B、两个反应的反应条件不同，故不能互为可逆反应，故B错误；C、可逆反应用可逆号，故C正确；D、温度改变平衡一定移动，原平衡被破坏，但浓度改变不一定，如氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应，增大压强反应物和生成物的浓度同等程度改变但平衡不移动，故D错误；故选C点评： 本题考查可逆反应的定义难度不大要注意可逆反应的特点：同一条件下、正逆反应同时进行9下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（） A SO2 B CO2 C NO2 D CO考点： 碳族元素简介；氮的氧化物的性质及其对环境的
25、影响；二氧化硫的污染及治理；酶的结构和性质专题： 元素及其化合物；糖类与蛋白质专题分析： A、根据二氧化硫的中毒原理；B、根据二氧化碳虽不供给人类呼吸，但无毒C、根据二氧化氮的中毒原理；D、一氧化碳能与人体的血红蛋白结合，使人中毒解答： 解：A、二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及（或）痉挛导致窒息SO2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍，从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变故A错误；B、二氧化碳虽然不能供给呼吸，但无毒，故B错误；C、二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道；故C错误；D、一氧化碳容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故D正确；故选：D
26、点评： 本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要理解一氧化碳、一氧化氮等物质能够与血红蛋白结合，从而引起中毒10自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售下列试剂中，可用来辨其真伪的是（） A 酚酞试液 B 氯化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题： 物质检验鉴别题分析： 自来水中含有Cl，可通过检验Cl的方法来辨其真伪解答： 解：自来水厂常使用氯气消毒，则自来水中含有Cl，而纯净水则无Cl，检验Cl离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀，而与其它三种溶液都不反应，没有任何现象，不能鉴别故选D点评：
27、 本题考查离子的检验，题目难度不大，注意自来水和纯净水组成上的区别11下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（） A 温室效应：二氧化碳 B 光化学烟雾：二氧化氮 C 酸雨：二氧化碳 D 臭氧层破坏：氟氯烃考点： 常见的生活环境的污染及治理专题： 热点问题分析： 酸雨的形成于二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放有关，二氧化碳主要是引起温室效应的气体解答： 解：A二氧化碳为导致温室效应的原药原因，除此之外还有甲烷等，故A不选；B含氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，故B不选；C造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放，与二氧化碳无关，故C选；D氟氯烃破坏臭氧层
28、，导致臭氧空洞，故D不选故选C点评： 本题考查环境污染化学名词，题目难度中等，注意温室效应、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化学烟雾、水华、赤潮等环境污染问题12下列说法正确的是（） A 原子间的相互作用称为化学键 B 破坏旧化学键，需要放出一定的能量 C 在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化 D 人们利用化学反应，只是为了制取所需要的物质考点： 化学键；反应热和焓变分析： A相邻原子之间强烈的相互作用为化学键；B断裂化学键吸收能量；C化学反应中一定有新物质生成，一定伴随化学键的断裂和生成；D利用化学反应可利用所需的物质或能量解答： 解：A相邻原子之间强烈的相互作用为化学键，而原子之间
29、的相互作用不一定形成化学键，如稀有气体原子之间，故A错误；B断裂化学键吸收能量，则破坏旧化学键，需要吸收一定的能量，故B错误；C化学反应中一定有新物质生成，一定伴随化学键的断裂和生成，则在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，故C正确；D利用化学反应可利用所需的物质或能量，即有时为了制取所需要的物质，有时主要是利用化学反应所释放出的能量，故D错误；故选C点评： 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项A为易错点，题目难度不大13下列说法正确的是（） A 化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量的变化量来表示 B
30、影响化学反应速率的主要因素是外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等） C 汽车尾气中的NO和CO迅速变成无毒无害的N2和CO2需要催化剂 D 实践中调控化学反应速率就是指加快某些反应过程考点： 化学反应速率的影响因素分析： A化学反应速率是用单位时间浓度的变化表示；B影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质；CNO和CO在催化作用下反应；D实践中调控化学反应速率可根据生产和生活需要进行调控反应速率解答： 解：A化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量浓度的变化量来表示，故A错误；B影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，外界条件为次要因素，故B错误；CNO和CO在催化作用下反应，故
31、C正确；D实践中调控化学反应速率可根据生产和生活需要进行调控反应速率，如金属的腐蚀需要降低反应速率，二工业生产往往需要加快反应速率，故D错误故选C点评： 本题综合考查化学反应速率的定义、影响以及对生产的指导，为高频考点，侧重于基本概念、理论的考查，难度不大14下列说法正确的是（） A 铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 B 原电池是电能转化为化学能的装置 C 绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化 D 氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能考点： 铝的化学性质；常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理分析： A铁不能置换出铝；B原电池将
32、化学能转化为电能；C光合作用将太阳能转化为化学能；D电解将电能转化为化学能解答： 解：A铝比铁活泼，铁不能置换出铝，但加热条件下，铝与氧化铁反应可生成氧化铝和铁，故A错误；B原电池将化学能转化为电能，故B错误；C绿色植物的光合作用生成葡萄糖，实现了光能向化学能的转化，故C正确；D氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱，将电能转化为化学能，故D错误故选C点评： 本题考查较为综合，涉及能量的转化，金属的冶炼等知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大15下列除去杂质的方法，正确的是（） A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B 除去CO2
33、中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点： 气体的净化和干燥；物质的分离、提纯和除杂专题： 实验题分析： A、根据氧气不与CuO反应分析；B、根据CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3分析；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可用以出去杂质；D、加入NaOH溶液引入新的杂质解答： 解：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；C、FeCl3与F
34、e反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误故选：C点评： 本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意提纯时不能引入新的杂质等原则16下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（） A K+、Na+、HSO3、Cl B Na+、Ba2+、AlO2、NO3 C NH4+、K+、Cl、NO3 D K+、Na+、ClO、S2考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： 强碱性溶液中存在大量的OH，在强碱性溶液中可以大量共存，则说明所含离子不与OH反应解答： 解：A、HSO3与OH反应而不能大量共存，故A错
35、误；B、在强碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故B正确；C、NH4+与OH反应而不能大量共存，故C错误；D、ClO与S2发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误故选B点评： 本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累17根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 A H2SO3IFe2+NO B IH2SO3Fe2+NO C Fe2+IH2SO3NO D NOFe2+H2SO3I考点： 氧
36、化性、还原性强弱的比较分析： 利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱解答： 解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3I，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性IFe2+，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3IFe2+NO，
37、故选A点评： 本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键，题目难度不大18下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（） A Cu2+2 OHCu（OH）2 CuCO3+2NaOHCu（OH）2+Na2CO3 B H+OHH2O CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O C Ag+ClAgCl AgNO3+HClAgCl+HNO3 D Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O Ca（HCO3）2+Ca（OH）22CaCO3+2H2O考点： 离子方程式的书写分析： A碳酸铜不能拆开，离子方程式中应该保留化学式；B醋酸
38、为弱酸，离子方程式中需要保留分子式；C硝酸银和氯化氢都是易溶的强电解质，二者反应生成难溶物氯化银和易溶的强电解质硝酸；D碳酸氢钙和氢氧化钙都是易溶的强电解质，二者反应生成碳酸钙沉淀和水解答： 解：ACuCO3+2NaOHCu（OH）2+Na2CO3反应中，CuCO3不能拆开，不能用Cu2+2OHCu（OH）2表示，故A错误；BCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O的离子方程式为：CH3COOH+OHCH3COO+H2O，不能用H+OHH2O表示，故B错误；CAgNO3+HClAgCl+HNO3的离子方程式为：Ag+ClAgCl，故C正确；DCa（HCO3）2+Ca（OH）22CaCO
39、3+2H2O的离子方程式为：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故D正确；故选CD点评： 本题考查了离子方程式的书写，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等19将铜片、铁片平行插在稀硫酸中，用导线连接起来并接入电流表，下列判断正确的是（） A 铜片在溶解，铁片上有无色气体生成 B 电流表指针没有偏转 C 电子从铁片流出经过导线流向铜片 D 电池总反应为Cu+2H+H2+Cu2+考点： 原电池和电解池的工作原理分析： 铁能够与稀硫酸反应，该装置为原电池，该原电池中，铁易失电子作负极，铜作
40、正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答： 解：A、铁片溶解，铜片上有无色气体生成，故A错误；B、铁能够与稀硫酸反应，该装置为原电池，电流表指针发生偏转，故B错误；C、铁易失电子作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从铁片流出经过导线流向铜片，故C正确；D、该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电池总反应为Fe+2H+H2+Fe2+，故D错误；故选C点评： 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极、电极反应类型，注意根据金属的活泼性确定正负极
41、，题目难度不大20下列叙述正确的是（） A 二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料 B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 D 氯元素，禁入口中考点： 硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理分析： A、光导纤维和石英表中的压电材料的主要成分为二氧化硅；B、温室效应的罪魁祸首是二氧化碳；C、氮和磷元素可以导致水体的富营养化；D、氯化钠中含氯元素解答： 解：A、光导纤维和石英表中的压电材料的主要成分为二氧化硅，即二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料，故A正确；B、温室效应的罪魁祸首是二氧化碳，而非二氧
42、化硫，二氧化硫导致酸雨，故B错误；C、氮和磷元素可以导致水体的富营养化，从而形成水华和赤潮，导致水体缺氧，能导致水中的鱼虾缺氧而死，故C错误；D、人类每天要摄入的氯化钠中含氯元素，故D错误故选A点评： 本题考查了二氧化硅的用途和常见环境问题的原因，应注意的是二氧化碳导致温室效应，二氧化硫导致酸雨，难度不大21下列说法正确的是（） A 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 B 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C 氧化剂被氧化，还原剂被还原 D 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应考点： 氧化还原反应分析： A存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应；B某元素从化合态变为游离态
43、时，该元素不一定被还原；C氧化剂被还原，还原剂被氧化；D有单质生成的分解反应存在化合价的变化属于氧化还原反应解答： 解：A存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但是没有氧元素参加，故A错误；B某元素在化合态中可能显正价，也可能显负价，故当变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化，故B错误C氧化剂被还原，还原剂被氧化，故C错误；D有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故D正确故选D点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质
44、的性质，解答本题时注意能结合物质的性质，难度不大22下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（） A 氯气 B 盐酸 C 硫酸铜溶液 D 稀硫酸考点： 铁的化学性质分析： 能跟KSCN溶液作用生成红色溶液，则与Fe反应的生成物中含三价铁，根据物质的性质来回答判断解答： 解：能跟KSCN溶液作用生成红色溶液，则与Fe反应的生成物中含三价铁的选项即符合，A、氯气和金属铁反应生成氯化铁，故A选；B、金属铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B不选；C、金属铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和金属铜，故C不选；D、金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故D不选故选A点评： 本题考查学生金属
45、铁的化学性质，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等23我国三峡工程每年所提供的电能，相当于一个每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂所产生的电能因此建设三峡工程与建火力发电厂相比，有助于控制（）温室效应 硫的氧化物排放 白色污染 碳氢化合物排放 A B C D 考点： 常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的污染及治理分析： 水力发电是利用水能发电，过程中不产生污染环境的物质，据此解题解答： 解：水力发电过程中不生成二氧化碳、二氧化硫和可吸入颗粒物等物质，不产生碳氢化合物，白色污染指的是废弃塑料污染故选B点评： 本题考查常见的生活环境的污染及治理，难度不大，环境污染问题是热点问题，了解常见环
46、境污染、形成的原因即可正确解答本题24下列反应的离子方程式正确的是（） A 氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4 B 石灰乳跟盐酸反应：H+OHH2O C BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 D Ca（HCO3）2跟盐酸反应：HCO3+H+H2O+CO2考点： 离子方程式的书写分析： A反应生成醋酸铵为强电解质，完全电离；B石灰乳在离子反应中保留化学式；C醋酸在离子反应中保留化学式；D反应生成氯化钙、水、二氧化碳解答： 解：A氨气通入醋酸溶液中的离子反应为CH3COOH+NH3CH3COO+NH4+，故A错误；B石灰乳跟盐酸反应的离子反应为2H
47、+Ca（OH）22H2O+Ca2+，故B错误；CBaCO3溶于醋酸的离子反应为BaCO3+2CH3COOH2CH3COO+Ba2+H2O+CO2，故C错误；DCa（HCO3）2跟盐酸反应的离子反应为HCO3+H+H2O+CO2，故D正确；故选D点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大25已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5：12，则还原产物一定是（） A N2O B NO C NH4NO3 D N2考点： 氧化还原反应的计算分析
48、： 发生Zn+HNO3Zn（NO3）2+NxOy+H2O中，Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，可知12mol酸反应时10mol作酸2mol作氧化剂，则Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，以此来计算解答： 解：发生反应生成Zn（NO3）2，体现硝酸的酸性，则消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，设物质的量分别为5mol、12mol，Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，5mol（20）=2mol（5n），解得n=0，即还原产物氮气，氮气中N元素的化合价为0，故选D点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧
49、重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，注意发生4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O时还原产物中N元素的平均化合价为0，但不符合此题信息中消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，题目难度中等二、非选择题（共50分）26某一反应2A+B2C，开始时A的浓度4mol/L，2min后测得A的浓度为3mol/L，请分别用A、B、C的浓度变化来表示该反应的速率，v（ A）=0.5mol/（Lmin） v（B）=0.25mol/（Lmin） v（ C）=0.5mol/（Lmin）考点： 化学反应速率和化学计量数的关系分析： 根据A的浓度的改变量表示出v（ A）=
50、，然后根据反应速率之比等于计量数之比计算出B和C的反应速率解答： 解：开始时A的浓度4mol/L，2min后测得A的浓度为3mol/L，故A的浓度的该变量c（A）=1mol/L，故v（ A）=0.5mol/（Lmin）；而在反应中，反应速率之比等于计量数之比，故v（ B）=v（ A）=0.25mol/（Lmin）；v（ C）=v（ A）=0.5mol/（Lmin）；故答案为：0.5mol/（Lmin）；0.25mol/（Lmin）；0.5mol/（Lmin）点评： 本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意反应速率的理解，通常有定义法与化学计量数法两种计算方法27下列选用哪些方法比较合适：（1
51、）将河水净化为饮用水蒸馏（2）制作豆浆时分离豆腐渣过滤（3）提纯混有氯化钾的硝酸钾结晶法（4）分离碘酒中纯净的酒精蒸馏（5）提取溴水中的溴萃取、分液、蒸馏考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂分析： （1）河水中水的沸点低；（2）豆腐渣不能透过滤纸；（3）氯化钾、硝酸钾的溶解度受温度影响不同；（4）碘酒互溶，但沸点不同；（5）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂解答： 解：（1）河水中水的沸点低，则选择蒸馏法将河水净化为饮用水，故答案为：蒸馏；（2）豆腐渣不能透过滤纸，则选择过滤法制作豆浆时分离豆腐渣，故答案为：过滤；（3）氯化钾、硝酸钾的溶解度受温度影响不同，则选择结晶
52、法提纯混有氯化钾的硝酸钾，故答案为：结晶法；（4）碘酒互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出酒精，故答案为：蒸馏；（5）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液、蒸馏提取溴水中的溴，故答案为：萃取、分液、蒸馏点评： 本题考查物质分离提纯方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及原理，题目难度不大28高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+（1）制取高铁酸钠的化学方程式：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl22Na2FeO4+2NaNO3+6NaCl+8H2O，反应中Fe元素被氧
53、化，转移电子总数为6mol；（2）高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是Fe3+可发生水解，生成Fe（OH）3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果考点： 氧化还原反应分析： 先分析反应前后物质化合价的变化，经分析可以得知，反应前后Fe元素的化合价有+3+6失去3个电子，化合价升3，而 Cl元素则有01价，得到1个电子，化合价降1，（1）价数升高被氧化，价数降低被还原，每消耗 1 mol氯气则转移2mol电子；（2）Fe3+和 Al3+一样会发生水解，生成絮状的Fe（OH）3 胶体，胶体会吸附杂志而生成沉淀，从而达到净水的目的解答： 解：依据方程式
54、可知：反应前后Fe元素的化合价有+3+6失去3个电子，化合价升3，而 Cl元素则有01价，得到1个电子，化合价降1，（1）氧化还原反应中，Cl元素则有01价，Fe元素的化合价有+3+6失去3个电子，所以铁元素被氧化，氯化氢为还原产物，每消耗 1 mol氯气则转移2mol电子，所以转移电子总数为23=6mol；故答案为：Fe；6mol；（2）高铁酸钠的还原产物是Fe3+，Fe3+可发生水解，生成Fe（OH）3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果；故答案为：Fe3+可发生水解，生成Fe（OH）3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果
55、点评： 本题考查了氧化还原反应中电子得失守恒、氧化产物和还原产物等知识点，难度一般，检查学生对基础知识的掌握情况29汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的主要污染源治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式2NO+2CO 2CO2+N2（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是使SO2转化成了SO3 ，产生了硫酸酸雾，硫酸具有强酸性（3）控制城市空气污染源的方法可以有AB （
56、多选扣分）A开发氢能源 B使用电动车 C植树造林 D戴上呼吸面具考点： 常见的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响分析： （1）依据题意一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，可知产物为氮气和二氧化碳，据此写出方程式；（2）催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，是因转化器促使烃类充分燃烧及SO2的转化，以此来解答；（3）A新能源的来源和产物考虑；B从电动车使用的是电能考虑；C从植树造林的作用和原理考虑；D从呼吸面具的作用和实用性考虑解答： 解：（1）一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，方程式：2NO+2CO 2CO2+N2
57、；故答案为：2NO+2CO 2CO2+N2；（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，是因转化器促使烃类充分燃烧及SO2的转化，使SO2转化成了SO3，导致雨水的酸性增强，故答案为：使SO2转化成了SO3 ，产生了硫酸酸雾，硫酸具有强酸性；（3）A开发新能源，如太阳能、风能、潮汐能等对环境是无污染的，减少化石燃料得使用，故A正确；B使用电动车，减少了化石燃料的使用，对环境是无污染的，故B正确；C植树造林可以净化空气，保护环境，但不能从源头上控制污染，故C错误；D戴呼吸面具，呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，故D错误；故答案为：AB点评：
58、 本题考查环境的污染与治理，涉及方程式的书写、防治空气污染的措施等，题目难度不大，解题时注意信息的抽取和应用30我国硫酸型酸雨危害十分严重，形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标（1）大气中SO2主要有三个硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和化石燃料的燃烧（2）某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：时间 开始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0根据上述材料回答下列问题：放置时，雨水样品pH变小的主要原因酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强（写化学方
59、程式）（3）为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用请写出燃烧时，有关“固硫”反应的化学方程式CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4（4）实验室制取SO2，通常采用NaOH溶液进行尾气吸收，请写出反应离子方程式SO2+2OHSO32+H2O考点： 二氧化硫的污染及治理分析： （1）大气中产生二氧化硫的途径主要有三个：硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和化石燃料的燃烧；（2）雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，随雨降落形成，酸雨放置时，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，由弱酸生成强酸，酸性增强；（3）煤中含有S，与氧气反
60、应生成SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，进一步反应生成CaSO4，以此解答该题；（4）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水解答： 解：（1）硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和化石燃料的燃烧，是大气中产生二氧化硫的主要途径，故答案为：化石燃料的燃烧；（2）酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料（煤和石油等），产生二氧化硫，随雨降落形成，酸雨样品放置，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，故答案为：酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强；（3）煤中含有S，与氧气反应生成SO2，反应方程式为S+O2
61、SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，反应方程式为CaO+SO2CaSO3，进一步反应生成CaSO4，反应方程式为2CaSO3+O22CaSO4，故答案为：CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4；（4）实验室制取SO2，通常采用NaOH溶液进行尾气吸收，反应的离子方程式为：SO2+2OHSO32+H2O，故答案为：SO2+2OHSO32+H2O点评： 本题考查二氧化硫的污染及治理，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握二氧化硫的性质，为解答该题的关键，该题有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性31（1）氮氧化物和碳氢化合物受到紫外线的照射，会发生反应产
62、生有毒物质，形成浅蓝色的烟雾，称为光化学烟雾（2）纯净水是以饮用水为原料，选用电渗析法、离子交换法、反渗透法、蒸馏法法等加工制得的长期饮用纯净水，导致元素缺乏症，儿童和老人不宜长期饮用纯净水（3）水污染主要由生活废水、工业废水、农田排水以及降雨淋洗大气中的污染物和垃圾污染物冲入水中而引起的（4）垃圾的无害化处理：卫生填埋、封闭式焚烧、分类回收、堆肥考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的生活环境的污染及治理；三废处理与环境保护；物质的分离、提纯和除杂分析： （1）光化学烟雾指的是排入大气的氮氧化物和碳氢化合物发生光反应而形成的污染物，据此进行解答；（2）根据纯净水的制取方法分析；（3）
63、根据水污染的成因及类型进行解答；（4）圾无害化处理的方法主要有以下几种：卫生填埋、封闭式焚烧、堆肥法、分类回收解答： 解：（1）氮氧化物和碳氢化合物受到紫外线的照射，会发生反应产生有毒物质，形成浅蓝色的烟雾，称为光化学烟雾，故答案为：光化学烟雾；（2）纯净水是以饮用水为原料，通过电渗析、离子交换法、反渗透法、蒸馏法及其他适当的加工方法制得的，故答案为：蒸馏法；（3）水污染主要由生活废水、工业废水、农田排水以及降雨淋洗大气中的污染物和垃圾污染物冲入水中而引起的，故答案为：生活；工业；（4）垃圾的无害化处理方法有：卫生填埋、封闭式焚烧、分类回收、堆肥等，故答案为：封闭式焚烧、分类回收点评： 本题考
64、查了常见污染类型及治理方法，题目难度中等，注意掌握三废的危害及治理方法，明确光化学烟雾的成因、纯净水的制取方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力32将50mL由c（H+）=1molL1的硫酸和盐酸组成的混合液与50mL氢氧化钡溶液混合，充分反应后，过滤，得4.66g沉淀，滤液（100mL）中c（OH）=0.1molL1求：（1）原混合液中SO42、Cl的物质的量（2）氢氧化钡溶液的物质的量浓度（要求写出必要的方程式和解题步骤）考点： 物质的量浓度的相关计算分析： （1）0.466g沉淀为硫酸钡，根据n=计算n（BaSO4），根据SO42BaSO4计算n（SO42），根据
65、n=cV计算n（H+），由电荷守恒可知n（H+）=2n（SO42）+n（Cl），据此计算n（Cl）；（2）根据Ba（OH）22H+计算参加反应nBa（OH）2，根据n=cV计算反应后溶液中n（OH），进而计算剩余nBa（OH）2，再计算氢氧化钡总物质的量，再根据c=计算解答： 解：反应后碱有剩余，酸完全反应，硫酸根完全沉淀，n（BaSO4）=0.02mol，则： SO42BaSO4 1 1 n（SO42） 0.02mol 故n（SO42）=0.02mol，原混合反应中：n（H+）=cV=0.05L1mol/L=0.05mol由电荷守恒可知：n（H+）=2n（SO42）+n（Cl），n（Cl）=
66、0.05mol0.02mol2=0.01mol，答：原混合液中SO42的物质的量为0.02mol、Cl的物质的量为0.01mol；（2）原混合反应中n（H+）=cV=0.05L1mol/L=0.05mol，设参加反应的氢氧化钡的物质的量为y，则：Ba（OH）22H+ 1 2 y 0.05moly=0.05mol2=0.025mol反应后溶液中：n（OH）=cV=0.1L0.1mol/L=0.01moL，故n剩余Ba（OH）2=0.01mol2=0.005mol，故混合前Ba（OH）2溶液的物质的量：0.005mol+0.025mol=0.03mol，所以混合前Ba（OH）2溶液的物质的量浓度：
67、c=0.6mol/L，答：混合前Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.6mol/L点评： 本题考查了物质的量浓度、混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力附加题33（1）硬水是指溶有较多的Ca2+、Mg2+的水，由钙镁的碳酸氢盐引起的硬度叫做暂时硬度暂时硬水常用熟石灰进行软化处理试写出碳酸氢钙、碳酸氢镁分别与熟石灰反应的离子方程式（2）1L的混合硫酸、硝酸溶液中，其中c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.2mol/L，放入足量的铜（假设反应后溶液体积不变），求溶液中c（Cu2+）是多少m
68、ol/L？考点： 离子方程式的书写；化学方程式的有关计算分析： （1）碳酸氢钙与熟石灰反应生成碳酸钙和水，碳酸氢镁与熟石灰反应生成氢氧化镁、碳酸钙、水；（2）n（HNO3）=1L0.4mol/L=0.4mol，n（H2SO4）=1L0.2moL/L=0.2moL，n（H+）=0.4moL+20.2moL=0.8mol，结合3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O计算解答： 解：（1）碳酸氢钙与熟石灰反应生成碳酸钙和水，离子反应为Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，碳酸氢镁与熟石灰反应生成氢氧化镁、碳酸钙、水，离子反应为Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH2CaCO3+2H2O
69、+Mg（OH）2，答：离子反应分别为Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O、Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH2CaCO3+2H2O+Mg（OH）2；（2）n（HNO3）=1L0.4mol/L=0.4mol，n（H2SO4）=1L0.2moL/L=0.2moL，n（H+）=0.4moL+20.2moL=0.8mol，由3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O可知，0.8mol氢离子参加反应生成0.3molCu2+，则溶液中c（Cu2+）=0.3mol/L，答：溶液中c（Cu2+）为0.3mol/L点评： 本题考查离子反应方程式的书写及计算，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应及计算的考查，题目难度不大
