1、2.2.3 课时作业对点训练知识点1强电解质和弱电解质1下列叙述正确的是()A强电解质一定易溶于水B固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质CCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质D氯水能导电，所以氯气是电解质【答案】B2如图所示的装置里，广口瓶内的物质A可以是干燥的氯化钠晶体；干燥的氢氧化钠晶体；蔗糖晶体；乙醇；氯化钠溶液；氢氧化钠溶液；稀盐酸；蒸馏水；SO3晶体中的哪几种？_(填序号)。【答案】3现有以下物质：NaCl晶体，干冰，液态的醋酸，铜，BaSO4晶体，蔗糖，酒精，熔融的KNO3。请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是_。(2)以上物质属于电解质的是_。(3)以上物质属于非
2、电解质的是_。(4)以上物质属于强电解质的是_。【答案】(1)(2)(3)(4)知识点2离子方程式的书写4下列离子方程式正确的是()A铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2【解析】Fe与稀HNO3反应一般生成Fe3，且不生成H2，不符合事实。B项中存在多处错误，如电荷不守恒，原子不守恒，不符合事实等。C项反应中KHCO3电离出的CO很少，主要以HCO形式存在，不足以与Ca2结合形成沉淀，C错。【答案】D
3、5下列离子方程式的书写正确的是()A铝与盐酸反应：Al6H=Al33H2B足量CO2通入NaOH溶液中：CO22OH=COH2OC澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)22H=2H2OCa2D碳酸钠与氯化钙混合：COCa2=CaCO3【解析】A项中离子所带电荷不相等；B项中产物为HCO；C项中澄清的石灰水应写离子形式。【答案】D知识点3离子共存6下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是()ANa、K、HCO、NOBBa2、Mg2、SO、ClCAg、K、Na、NODK、Na、NO、Cl【解析】HCO无论是在强酸性环境还是在强碱性环境都不能大量共存；Ba2和SO在溶液中不能大
4、量共存，Mg2在碱性环境下不能大量存在；Ag在碱性环境下不能大量存在。【答案】D7某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNOCCO DOH【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。(
5、2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。【答案】(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B巩固提升1下列电离方程式中，正确的是()ANaOH=NaOHBCH3COOH=CH3COOHCH2SO4=HSODNa2CO32NaCO【解析】CH3COOH是弱酸，应用可逆符号；H2SO4的电离为2H；Na2CO3为强电解质，应用等号；A正确。【答案】A2在Br2SOH
6、2O=2HSO2Br的离子反应中，SO代表的物质可以是()ANa2SO3 BH2SO3CNH4HSO3 DBaSO3【解析】H2SO3是弱酸，HSO难电离，BaSO3难溶于水，均不能拆写成SO。【答案】A3(双选)下列离子方程式中正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：COCO2H2O=2HCODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O【解析】A项中与1 mol Ba2及1 mol SO同时反应的是2 mol H和2 m
7、ol OH反应生成2 mol H2O，正确的应该是：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D中CH3COOH为弱电解质，不能改写成离子，正确的写法为CH3COOHOH=CH3COOH2O，D错。【答案】BC4关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是()A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀【解析】该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。【答案】B5某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验
8、探究。下列说法中正确的是()A当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，证明CH3COOH溶液是电解质B闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于CH3COOH与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，电流计示数逐渐增大D选取合适浓度的盐酸替换0.1 molL1的CH3COOH溶液，电流计的示数相同，说明二者电离程度相同【解析】开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，CH3COOH发生了电离，CH3COOH是电解质，但CH3COOH溶液为混合物，不是电解质，A错；往CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强
9、，电流计示数增大，B错；往CH3COOH溶液中加入CaCO3固体，由于2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2O，生成强电解质Ca(CH3COO)2，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，C正确；HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，而CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，D错。【答案】C6下列说法正确的是()A能完全溶于水的电解质是强电解质B强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C弱电解质水溶液中存在溶质分子D稀盐酸是强电解质【解析】在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱
10、没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液导电能力也可能比很稀的强酸溶液强，B错；电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错。【答案】C7(双选)下列离子方程式正确的是()A碳酸钡溶于稀盐酸CO2H=CO2H2OB铝和稀硫酸反应2Al6H=2Al33H2C铜跟硝酸银溶液反应CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液跟NaOH溶液反应Mg22OH=Mg(OH)2【答案】BD8某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_、_、_；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_
11、(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。【解析】甲厂废水呈现碱性，说明应该有OH，所以就要考虑和OH不共存的离子应该在乙厂，所以乙厂中应该有Ag、Fe3，这时剩下的离子还是要考虑共存，因为乙厂有了以上两种离子，所以Cl应该在甲厂，因为它与Ag是不共存的。这样甲厂有两种阴离子。因为溶液呈中性，所以K应该在甲厂。要回收金属，只能是回收银，所以应该加入铁粉。两厂的废水按适当比例混合后就只剩下了KNO3。【答案】OHKCl铁粉AgAg
12、、Fe3、Cl、OHKNO39宋代初期，人们发现有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。该反应的离子方程式为_，请标出电子转移的方向和数目，其中氧化剂是_。【解析】蓝色晶体是CuSO45H2O，铁跟CuSO4溶液反应生成了Cu，FeCuSO4=FeSO4Cu，改写成离子方程式为FeCu2=Fe2Cu，其中Cu2得电子是氧化剂。【答案】Cu210(1)根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式：Ca2CO=CaCO3_OHH=H2O_CO2H=H2OCO2_(2)完成离子反应，并改写成化学反应方程式：_Ag=_Ag_Fe2O3_=Fe3_CaC
13、O3_=CO2_【答案】(1)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClHClNaOH=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2(2)Cu2Ag=Cu22AgCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgFe2O36H=2Fe33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OCaCO32H=CO2Ca2H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(答案合理即可)。11向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.1 molL1稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图所示连接好装置。(1)按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。现象：
14、_；结论：_；(2)向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。现象：_；结论：_。(3)该实验说明溶液的导电性与_有关。【解析】根据ncV求得硫酸和Ba(OH)2的物质的量分别是0.005 mol和0.01 mol。两者反应的离子方程式是Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，可知此实验中Ba(OH)2是过量的。【答案】(1)电流计指针明显偏转硫酸是电解质，其溶液导电(2)电流计指针偏转先逐渐减小至接近0刻度，后来又逐渐增大。溶液中出现浑浊，由红色逐渐变为紫色，后来又由紫色逐渐变为蓝色稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生了反应(3)溶液中自由移动离子的浓度及其所带电荷数
