1、山东省青岛市第十六中学2019-2020学年高二化学下学期第8学段模块检测试题（考试时间：90分钟，满分：100分）1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填凃；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、0-16、Cu-64、S-32、Na-23、Cl-35.5、N-14、
2、Fe-56、Hg-201、Ba-137、Ca-40一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)22CuCO3）。下列说法错误的是（ ）A保存千里江山图需控制温度和湿度B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱DCu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO32.化学与能源息息相关。下列说法错误的是（ ）A.煤的干馏和石油的裂化都属于化学变化B.铅蓄电池和碱性锌
3、锰电池都是二次电池C.推广新能源汽车有助于减少NOx的产生D.光合作用是将太阳能转变为化学能的过程3下列表示错误的是（ ）A羟基的电子式：B乙烯的结构简式：CH2CH2C氯原子的结构示意图：78+172DNH3分子的球棍模型：4下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（ ）ANaOH的碱性比Mg(OH)2的强BCl2得到电子的能力比Br2的弱C原子半径r：D原子的最外层电子数n：5能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A溶液与少量溶液反应：B电解水溶液：C乙酸乙酯与溶液共热： D溶液中滴加稀氨水：6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能
4、级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）A第一电离能：WXYZ B简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZ D氢化物水溶液的酸性：YW7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 17g-OH中含有的电子数为10NAB. 25C时，Ksp(BaSO4)=110-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为110-5NAC. 1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NAD. 含0.5mol晶胞(右图)的Cu2O晶体中Cu2+的数目为2NA8科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。
5、电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是（ ）A放电时，负极反应为 B放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC充电时，电池总反应为 D充电时，正极溶液中OH浓度升高9.2019年，牛津大学研究人员发现，一种铝的配位物能将苯环转换成直链烃类。由于苯可以从石油中获取，这一发现有望拓展石油化工的产品范围，其工作原理如下：下列说法错误的是（ ）A.上述涉及非金属元素电负性由大到小的顺序是：ONCH B.配离子c中Al3+配位数是5C.d化合物共平面的碳原子数最多8个D
6、.Al2O3、AIN、AlCl3分属不同晶体类型，熔点依次增大10.反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）使用不同催化剂的调控中，研究人员发现，一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*表示，TS表示过渡态下列说法正确的是（ ）A.该反应的H0B.经历TS1，CO2共价键发生断裂，且生成羧基C.能垒（活化能）为1.48ev的反应为 HCOOH*（g）+2H2（g）=H2COOH*（g）+H2（g）D.如果换用铜系催化剂，所得反应历程与上图相同二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选
7、项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.以(CH3)4NHCO3为原料，采用电解法制备电源TMAH化学式(CH3)4NOH是一种高效、绿色工艺技术。原理如图，M、N是离子交换膜。下列说法错误的是( )A. a是电源正极B. M为阴离子交换膜C. (CH3)4NHCO3中C、N原子均为杂化D. 通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体12.改良Claus法利用天然气脱硫产生的H2S回收单质硫，首先将原料气通入反应炉并发生高温反应：2H2S(g) + 3O2(g) 2SO2(g) + 2H2O(g)；反应后的混合气体通入串联的多个温度逐渐降低的转化器
8、内进行反应：2H2S(g) + SO2(g) 3S(l) + 2H2O(g)。下列说法正确的是（ ）A. 反应、消耗等量H2S时，转移电子数之比为2:1B. 根据工艺流程判断反应为吸热反应C. 通过串联多个转化器可提高硫的回收率D. 反应中消耗H2S的量占通入H2S总量的时，硫的回收率最高13某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物氧化砷的微观机理，得到如下图像和数据(其中k为速率常数，Ea为活化能)。对于所研究的三个反应，下列说法错误的是（ ）A相同条件下的氧化性：NO2NOB相同条件下，As与NO的反应速率最慢C升高温度能增大As与N2O反应的活化能D升高温度不能显著加快As与NO2的反应速率14
9、.在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)B(g)C(g)2D(g)H，所得实验数据如下表。下列说法不正确的是（ ）实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)3000.400.100.0905000.400.100.0805000.200.05aAH0B500 该反应的平衡常数K0.16 molL-1C中达到平衡时，A的转化率大于20%D5min末测得中n(C)0.050 mol，则0到5min内v(D)=0.02molL-1min-115已知：pAg=-lgc(Ag+)，p(X)=-lgc(X-)。某温度时，Ksp(AgCl)=110-10，Ksp
10、(AgBr)= 410-13，Ksp(AgI)=810-17，在AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液中Ag+和X-浓度关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A保持温度不变，在AgCl饱和溶液中加入少量NaCl晶体，c(Ag+)和c(Cl-)都减小B图中z代表AgI曲线，且P点c(Ag+)=c(Cl-)C向M点溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，M点向N点移动D该温度下，AgBr(s)+I-(aq) AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K为210-4三、非选择题：本题共3小题，共60分。16（16分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
11、回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_离子通过，氯气的逸出口是_（填标号）。（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数(X)=，X为HClO或ClO与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为_。（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为_。（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaH
12、CO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_（用离子方程式表示）。17（22分） .工业炼铁过程中涉及到的主要反应有： kJmo1 1 回答下列问题：(1)_。(2)时，向容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为80%，则05min内反应的平均速率_，该温度下反应的平衡常数为_，下列选项中能够说明该反应已经达到平
13、衡状态的是_(填标号)。A.固体的物质的量不再变化B.体系的压强保持不变C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内消耗和生成的物质的量相等(3)一定条件下进行反应，正向反应速率与时间的关系如图所示，时刻改变了一个外界条件，可能是_。.运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应历程分两步：I.2NO（g）N2O2（g）（快）；v1正=k1正c2
14、(NO)；V1逆=k1逆c(N2O2) H10II. N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2) H2”、“”或“=”）。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是_A.k2正增大，c(N2O2)增大B. k2正减小，c(N2O2)减小C. k2正增大，c(N2O2)减小 D. k2正减小，c(N2O2)增大（2）在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5 mol NO、0.5mo1CO，此时容器总压为P0 kPa，发生反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），4min时达平衡，此时测得氮气的物
15、质的量为0.2mol，用平衡分压表示的平衡常数Kp=_（用含有P0的代数式表示）。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是_A.增大压强 B.降低温度C.再加入0.5 moI NO、0.5mo1CO D.分离出部分N218（22分）.近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂（）。回答下列问题：(1)Co在元素周期表中的位置为_。(2)Co、Ni可形成、等多种配合物。其中中含有键的数目为_；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因_。.钇钡铜氧、汞钡铜氧、汞钡钙铜氧等都是常见的高温超导体。回答下列问题：(1)钇(39Y)是一种重要
16、的稀土金属，基态Y原子的价电子排布式为_。下列科学家中，在稀土化学领域做出重要贡献的是_(填标号)。a侯德榜 b屠呦呦 c徐光宪(2)BaCO3可用于制备上述高温超导体，其3种组成元素中，第一电离能最大的是_(填元素符号)，CO32-的空间构型为_，其中碳原子的杂化方式为_。a(3)汞钡铜氧晶体的晶胞如下图A所示，通过掺杂Ca2+获得的具有更高临界温度的超导材料如图B所示。pm汞钡铜氧晶体的密度为_gcm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。图A晶胞中钡离子的分数坐标为()和_。掺杂Ca2+所得超导材料的化学式为_。化学参考答案题号12345678910答案CBBACCDDDC题号1112131415答案CDCDCADBC16（16分，每空2分）（1）Na+ a（2）10-7.5（3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（4）1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2+Na2SO4+H2O（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+ H2O 20317. （22分，每空2分）.（1）-28（2） 0.048 64 AC （3）恒压条件下充入一定量 .（1） II C（2）320/P0 AC18. （22分，每空2分）.（1）第四周期第族（2）24NA NH3分子间存在氢键.（1）4d15s2 C（2）O （正）三角形 sp2 （3） (,) HgBa2CaCu2O6
