1、化 学 试 卷注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。2将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1工业可通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是A传统陶瓷主要成分是硅酸盐BAlN是分子晶体CN2发生氧化反应D反应为复分解反应2反应Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl可用于污水
2、脱氯。下列说法正确的是A中子数为20的氯原子：20 17ClBH2O分子中含极性共价键CNa的结构示意图：DHCl的电子式：H3侯氏制碱法原理为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是A制取氨气 B制NaHCO3 C分离NaHCO3 D制Na2CO3阅读下列材料，完成46题：SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)O2(g) = 2SO3(g) H=196.6 kJmol-1。SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可
3、通过碱液吸收去除。4下列关于SO2、SO3、NH3、NH说法中正确的是ASO2水溶液能导电，SO2是电解质BNH中含有配位键CSO3中硫原子轨道杂化类型为sp3DNH3为非极性分子5在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是ANO(g)HNO3(aq)BSO2(g)H2SO4(aq)CSO2NH4HSO3(aq) DNOx N2(g)6对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是A该反应H0 S0B2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小C反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D该反应中每生成22
4、.4 L SO3转移电子的数目约等于26.0210237卤族元素包括F、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是A电负性：FClBrIB键能：HFHBr C失电子能力：ClBrID键的极性：ClIBrI8用低品铜矿（主要含CuS、FeO）制备Cu2O的一种工艺流程如下：下列说法正确的是A“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：SMnO24H+ Mn2+S2H2OB“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+C1个Cu2O晶胞（如题8图）中含4个氧原子D水合肼浓度过大，Cu2O产率下降，可能的原因是Cu2O进一步被还原成单质铜9科学家发明了如题9图所示的新型ZnCO2水介
5、质电池，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，CO2被转化为储氢物质甲酸等。下列说法正确的是A放电时，负极反应式为Zn2e4OH Zn(OH) B放电时，1 mol CO2完全转化为HCOOH，理论上转移4 mol电子C充电时，正极溶液中OH浓度升高 D充电时，电池总反应为2Zn(OH) 2ZnO24OH2H2O10在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题10图所示。下列说法不正确的是A若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外，还生成HDB第一步转化N与H间形成配位键C若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快D若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的
6、纯度会降低11紫花前胡醇(结构简式如题11图所示)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列的说法正确的是A1 mol紫花前胡醇最多能与2 mol NaOH反应B分子中含2个手性碳原子C紫花前胡醇不能发生消去反应D紫花前胡醇不能使酸性KMnO4溶液褪色12室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A测得0.1molL1CH3COONa溶液pH约为9，0.1molL1NaNO2溶液pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强B向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)
7、 Ksp(CaSO4)C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有强氧化性D卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入AgNO3溶液，产生黑色沉淀卤代烃已变质13硫酸工业尾气（主要含SO2、N2和O2），用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3。当c(HSO)c(SO)10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na2SO3溶液。已知Ka1(H2SO3)10-1.9，Ka2(H2SO3)10-7.2。下列说法不正确的是ANa2SO3溶液中存在：c(OH) c(H+) + c(HSO) +2c(H2SO3)BNa2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：SOSO2H2O2HSOC当c(H
8、SO)c(SO)10时，此时吸收液的pH6.2D与原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变14CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H41.2 kJmol1反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H122.5 kJmol1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如题14图所示。（CH3OCH3的选择性100）下列说法不正确的是ACO的选择性随温度的升高逐渐增大B反应2CO(g
9、)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H204.9 kJmol1 C在240320范围内，温度升高，平衡时CH3OCH3的物质的量先增大后减小D反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点），增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点二、非选择题：共4题，共58分。15(14分)以软锰矿（主要成分为MnO2，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物）和硫铁矿（主要成分FeS2）为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用Mn3O4。 (1)浸取：将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，FeS2和MnO2颗粒构成两个原电池反应，其原理如题15
10、图1所示（部分产物未标出）。若FeS2原电池中生成单质S，其电池总反应的离子方程式为 。随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是 。(2)除钙镁：向已除去Fe、Al、Si元素的MnSO4溶液中（pH约为5）加入NH4F溶液，将Ca2、Mg2转化为氟化物沉淀。则 。已知Ksp(MgF2)51011，Ksp(CaF2)5109(3)氧化：将“沉淀”步骤所得含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn3O4。写出由Mn(OH)2反应得到Mn3O4的化学方程式 。沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如题15图2所示，其中pH先基本不变后
11、迅速下降的原因是 。所得产物中锰元素含量随通入空气时间的变化如题15图3所示，当通空气时间超8小时，产物中锰元素含量减小的原因是 。16(14分)天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：(1)化合物C中含有的含氧官能团名称为 。(2)EF的反应类型为 。(3)DE中有一种副产品（分子式C14H14O3）生成，该副产品的结构简式为 。(4)C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式： 。a能与FeCl3溶液发生显色反应；b碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成
12、路线流程图示例见本题题干）。 17(15分)氯化镍(NiCl26H2O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下： 已知：Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl26H2O须控制pH2。(1)在三颈烧瓶中（装置见题17图1）加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。 向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有 。 若镍粉过量，判断反应完成的现象是 。(2)将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3Ni(OH
13、)2沉淀，过滤，洗涤。 沉淀反应的离子方程式为 。 检验NiCO3Ni(OH)2沉淀已经洗涤完全的方法是 。(3)所得NiCO3Ni(OH)2固体中混有少量Fe(OH)3。请补充完整由NiCO3Ni(OH)2固体制备NiCl26H2O的实验方案：向NiCO3Ni(OH)2固体中加入盐酸，搅拌， 。NiCl2溶解度曲线如题172所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、NiCO318(15分)废气中的H2S可用电解、Fe2(SO4)3吸收和活性炭吸附氧化等多种方法脱除。(1)电解法脱除：将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题18图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2
14、2eS (n1)S + S2S写出阴极的电极反应方程式 。电解后阳极区溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为 。(2)Fe2(SO4)3吸收脱除：用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S，其反应后的溶液可在硫杆菌作用下实现吸收液的再生。用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S的原理经历以下三步：第一步：H2S(g)H2S(aq)第二步：H2SHHS第三步：HS2Fe3+S2Fe2+H+一定条件下，不同Fe3+浓度溶液及该溶液起始pH与脱硫率的关系如题18图2所示。当Fe3+浓度大于10 gL-1时，随着Fe3+浓度增大，脱硫率逐渐降低。其原因是 。 反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生的反应为：4FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O。反应相同时间后，溶液中Fe2+的氧化速率与温度的关系如题18图3所示。温度超过30后，随着温度升高，Fe2+的氧化速率下降的原因是 。(3)活性炭吸附氧化：可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如题18图4所示。其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是 。若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是 。
