1、第三节化学键第1课时离子键1.下列关于电子式的说法错误的是()A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子解析:电子式应该是在元素符号周围标出原子最外层电子的式子。答案:D2.(2013福建福州高一检测)下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8解析:根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中Na和Cl符合题意。答案:C3.下列电子式中,不正确的是()
2、A.NaB.NaC.-D.H-Ca2+H-解析:NaCl的电子式为Na+-。答案:B4.(2013山西太原高一检测)下列叙述不正确的是()A.活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大解析:活泼金属元素与活泼非金属元素之间一般形成离子键,A正确;阴、阳离子之间存在静电作用,它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力,还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力,B错误;由离子的形成过程知C正确;失去电子,形成阳离子,半径减小,
3、得到电子,形成阴离子,半径增大,D正确。答案:B5.下列说法正确的是()A.钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距离相当小C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失解析:金属钠和非金属氯气反应生成离子化合物氯化钠后,各原子都变成8电子稳定结构的离子,所以A项正确;在离子键中,既有阴、阳离子的相互吸引,又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,所以B项错;对于C选项,可用稀有气体原子说明,稀有气体原子既难失电子,又难得电子;在离子交换过程中生成新的离子键,但无电子的得失
4、,如Na+与OH-结合成NaOH,D项错。答案:A6.X、Y两元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的热量大于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去1个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W吸收的热量大于Z吸收的热量,则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是()A.Z2XB.Z2YC.W2XD.W2Y解析:X、Y两元素的原子得电子后,X放出热量大于Y放出的热量,说明X比Y的非金属性强,形成的阴离子稳定;Z、W失去电子后吸收热量越少,说明原子越活泼,生成的阳离子也就越稳定,即Z比W的金属性强。所以Z、X最易形成离子化合
5、物Z2X。答案:A7.下列说法正确的是()A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键解析:阴阳离子间既存在引力又存在斥力,A错;0族元素化学性质非常稳定,一般难形成化合物,金属元素与非金属元素也可形成共价化合物,如AlCl3,B错;离子键仅存在于阴阳离子间,D错。答案:C8.A、B、C、D是元素周期表前三周期中的四种元素,A能与D形成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,D-的核外电子排布与Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是
6、18,BC水溶液是一种强酸,试回答:(1)写出上述四种元素的名称:A,B,C,D。(2)用电子式表示AD2:。(3)D单质与水反应的化学方程式为。解析:由组成AD2可判断A、D所在族为A族、A族或A族、A族。由于D-结构与Al3+相同,故D元素为F。由AD2中核外电子数为30,推知A为Mg。BC水溶液为强酸,且质子数之和为18,知B为H,C为Cl。答案:(1)镁氢氯氟(2)-Mg2+-(3)2F2+2H2O4HF+O29.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素
7、原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:(1)写出下列元素的元素符号:A,C,D,E。(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程:。(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:,。解析:A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,说明一定有铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为11,故F为Cl,A为Na,C为Al。D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,说明其次外层电子数为8,故D为Si。E的最内层电子数为2,最外层电子数为5,故E为P。答案:(1)NaAlSiP(2)(3)NaOH+Al(OH)3N
8、aAlO2+2H2ONaOH+HClO4NaClO4+H2OAl(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O10.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是,该化合物由键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式分别是。(3)Na3N与水的反应属于反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)r(N3-)(填“”“=”或“”)。解析:Na3N为离子化合物,与水反应符合水解规律,实际上也是复分解反应,Na+与N3-属电子层结构相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r(Na+)r(N3-)。答案:(1)Na+3-Na+离子(2)两Na+-和HH+-(3)复分解(4)
