1、江苏省基地学校2021届高三化学上学期第一次（12月）大联考试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考位号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交监考老师。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 F 19 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56选 择 题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1食品安
2、全重于泰山。下列做法不当的是A向葡萄酒中添加少量SO2 B向海鲜中加入少量甲醛C面粉发酵时加入少量小苏打D向水果罐头中加入维生素C2反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列表示或说法正确的是ANaOH的电子式：B中子数为8的碳原子：6 14CCCO的空间构型：平面三角形DCO的水解方程式：CO+2H2OH2CO3+2OH3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料CNa2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂DClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒4室温下，下列各组离子
3、在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL1 Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I、CO32B0.1molL1 KCl溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C0.1molL1 H2SO4溶液：Mg2+、K+、F、NO3D0.1molL1 Ba(OH)2溶液：Cu2+、Na+、SO42、HCO35以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备Co2O3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是A用装置甲制备“酸浸”所需的SO2 B用装置乙配制“酸浸”所需的1molL1H2SO4溶液C用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D用装置丁灼烧Co
4、CO3固体制Co2O36为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是实验装置试剂X现象滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪色NaHCO3溶液产生气泡HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红 A实验：Cl22NaOHClClO2NaH2O B实验：HCO3HClOClOCO2H2O C实验：ClOAgH2OAgCl2OHD实验：Cl22Fe2+2Fe3+2Cl7在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案（原理如图），下列说法不正确的是 A电源a端为负极BFe2+的电子排布式为Ar3d6C
5、阳极发生的电极反应式为2HCl2e2HCl2D电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO2（标准状况）8叶腊石Z2(W4Y10)( YX)2是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法正确的是A叶腊石中只含有离子键B第一电离能大小：Z WYC工业上常用电解法制备元素Z的单质DZ的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物9在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AN
6、2(g)NO(g)HNO3(aq)BAl2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)CBaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)DMgCl26H2O(s)MgCl2(s)Mg(s)10CuZnOZrO2可催化CO2加氢制备甲醇，反应过程如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是AH2O参与了该催化循环B存在反应*H3COH2OCH3OH*HOCCO2与CH3OH分子中碳原子的轨道杂化类型分别为sp2和sp3D该催化循环中生成了有毒气体CO不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得
7、0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N2 (g)3H2(g)2NH3(g)。下列有关说法正确的是ANH3分子是由极性键构成的非极性分子B该反应的H0，S0C用E表示键能，该反应的H=6E(N-H)-E(NN)-3E(H-H)D将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率12Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A苯甲醛与X互为同系物BX、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳
8、原子C可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有XD1mol Z最多可与4molH2发生加成反应13室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应B向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解原Na2SO3溶液已变质C向pH3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大醋酸铵溶液呈碱性D向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)214常温下，以酚酞作指示剂
9、，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。A2的分布系数为A当V(NaOH)0 mL时，c(HA)c(A2)=0.1 mol/LB当V(NaOH)20.00 mL时，c(Na+)c(HA)2c(A2)C常温下，A2的水解常数值为1.01012D当V(NaOH)30.00 mL时， c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)15在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下列有关说法正确的是体积投料200时HCl平衡转化率400时
10、HCl平衡转化率容器I1L4mol HCl(g)、1mol O2(g)90%75%容器II2LXmol HCl(g)、2mol O2(g)12A该反应的H0B400时，该反应的平衡常数的值为C400时，若X 8，则2 75%D400时，向容器I平衡体系中再加入1molO2(g)和1molCl2(g)，此时v (正) v (逆)非 选 择 题（共60分）16（12分）MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。途径以工业级MgSO4溶液(含Fe3+和Mn2+等杂质)为原料制备MgF2，过程如下:除杂。向硫酸镁溶液中加入Na2SO4，加热、保持溶液温度
11、在8095，将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应后滤液的pH (填“增大”、“不变”或“减小”)；调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H2O2，将Mn2+转化为MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式 。Mn+（Fe3+、Mn2+、Mg2+）转变为氢氧化物沉淀的pH如右图。除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn(OH)2的原因是 。沉镁。向“除杂”后滤液中加入Na2CO3，同时产生气体，写出生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式 。酸溶。将所得Mg2(OH)2CO3置于 （填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”）烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。途径以磷肥副产物H2SiF6
12、溶解MgO，充分反应后过滤、得MgSiF6溶液，浓缩得MgSiF66H2O，300条件下煅烧得MgF2。溶解时，H2SiF6质量分数控制在18%20%的原因： （20时，MgSiF6的溶解度30.8 g）。17（12分）氯化两面针碱具有抗炎、抗真菌、抗氧化和抗HIV等多种生物活性。其合成路线如下：C中所含官能团有氰基、 和 （填名称）。试剂X的分子式为C9H8O3，写出X的结构简式： 。DE的反应类型为 。A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应；碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和
13、3。写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18（12分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如下： 溶解时加入稀硫酸的作用是 。 用无水乙醇洗涤的目的是 。 某FeC2O42H2O样品中含有少量Fe2(C2O4)3杂质，采用KMnO4滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75；用0.200 mol/L的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不
14、褪色；消耗KMnO4溶液33.00 mL。已知：酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+,又能氧化C2O，自身被还原为Mn2+。 计算样品中FeC2O42H2O的质量分数。 (写出计算过程) 若滴定过程中，酸度控制不当，MnO4部分会被还原为MnO2，则达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。19（12分）实验室以天青石精矿（主要含SrSO4，还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4）为原料制取SrSO4，其实验流程如下：室温下，反应SrSO4(s)CO23(aq)SrCO3(s)SO24(aq)达到平衡，则反应的平衡常数为 Ksp(SrSO4)3.21
15、07，Ksp(SrCO3)5.61010。浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。“浸取”的条件是温度在6070、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率下降，其原因是 。“焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法： 。“沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为 。将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰（SrS）。写出生成SrS的化学反应方程式： 。设计以黑灰为原料，制取SrSO4的实验方案： 。（已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中
16、锶元素需充分转化SrSO4，必须使用的试剂：蒸馏水、3molL1H2SO4和NaOH溶液）。20（12分）乙烯是世界上产量最大的化学品之一，是石油化工产业的核心。其制备方法在不断的优化，以乙烷为原料制备乙烯，成本较低。传统制备方法：乙烷催化裂解法发生的反应为：C2H6(g)C2H4(g)H2(g) H已知：298K时，相关物质的相对能量如右图：则H 。850，恒压条件下，常需要通入大量水蒸气，目的是 。乙烷氧化裂解制乙烯主反应为C2H6(g)1/2O2(g)C2H4(g)H2O (g)“乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C2H6(g)2C(s)3H2(g)，生成的碳会附着在催化剂的
17、表面，降低催化剂的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”时，很少有积碳，可能原因是 。探究该反应的适宜条件，得到下图数据： 图甲 图乙已知：C2H4的选择性：指转化的C2H6中生成C2H4的百分比；乙烯的收率C2H6的转化率C2H4的选择性。图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间，测得的C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率与温度的关系；图乙：表示其他条件相同，C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率随原料气中的变化情况。用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为：温度 ； 。某乙烯熔融燃料电池工作原理如下图所示：则负极的电极反应式为 。2021届高三第二
18、次调研抽测化学参考答案与评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2C3D 4B 5C 6D 7D8C9D10C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11B 12CD 13D 14AC 15BD16减小Mn2+H2O22OHMnO22H2O若要将Mn2+完全转化为Mn(OH)2沉淀，就会将一部分Mg2+转化沉淀2MgSO42Na2CO3H2O
19、Mg2(OH)2CO3CO22Na2SO4聚丙烯若H2SiF6浓度过低，溶解速率慢，会增加MgSiF6溶液浓缩成本；H2SiF6浓度过高，会导致MgSiF6溶液浓度过大而析出【每空2分，共12分】17醚键（1分）羰基（1分）（2分）还原反应（1分）（2分）【其他合理流程酌情给分，共12分】18抑制Fe2+的水解洗去固体表面的水，易于干燥解：n(KMnO4)0.200 mol/L33.00103 L6.6103 mol设n(FeC2O42H2O)x，nFe2(C2O4)3y则有：180 x376 y1.996 g （1分）根据电子守恒有：3x6y6.6103mol5 （1分）解由组成的方程组得：
20、x0.009 mol （1分）y0.001 mol（1分）（2分）样品中FeC2O42H2O的质量分数81.2%偏大【除标注外，每空2分，共12分】19571.4（2分）将HCO3转化为CO23，增大溶液中CO23的浓度；（1分）温度过高将会导致NH4HCO3的分解及氨水的分解挥发（1分）取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酞，溶液不变红（1分）氨水（1分）SrSO42CSrS2CO2（或SrSO44CSrS4CO）（2分）取适量的黑灰用90的热水浸取23次，（1分）将产生的气体用NaOH溶液充分吸收，（1分）所得浸取液合并后滴加稍过量的3molL1H2SO4。（1分）将所得沉淀过滤、洗涤、烘干（1分）。【共12分】20+136 kJ/mol 使平衡C2H6(g)C2H4(g)H2(g)向正反应方向移动，增大乙烯的产量。高温条件下，O2与C发生反应生成CO2,从而使积碳减少。850 (840860之间均可)； 2.0C2H412e6CO8CO22H2O【每空2分，共12分】
