1、单元形成性评价(一)(第1章)(75分钟 100分)一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(2021长白山高一检测)下列说法中不正确的是()A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C1869 年，俄国科学家门捷列夫提出了原子论，为近代化学的发展奠定了基础D我国科学家在 1965 年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献【解析】选 C。俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，而提出原子论的是道尔顿。2(2021太原高一检测)
2、下列实验操作或记录正确的是()A用两个 250 mL 的容量瓶配制 0.1 molL1 500 mL 的 NaOH 溶液B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mLC常温常压下测得 1 mol N2 的质量为 28 gD用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻 0.90 g【解析】选 C。容量瓶配制溶液只能一步到位，不允许叠加，应用 500 mL 容量瓶配制 500 mL 的溶液，A 项错误；量筒读数只能读到小数点后一位，B 项错误；托盘天平的精确度是 0.1 g，D 项错误。3(2021赣州高一检测)向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2 粉末，充分振荡，可
3、观察到的现象是()A溶液仍为紫色B除最终溶液褪色外，无其他现象C溶液最终变为蓝色D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色【解析】选 D。根据 2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，溶液中有气泡产生，又因为有强氧化性物质存在，故溶液最终变为无色。【补偿训练】下列物质不能使红墨水褪色的是()A活性炭B过氧化钠CNaCl 溶液D漂白粉【解析】选 C。活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使红墨水褪色；Na2O2 具有漂白性，也能使红墨水褪色；漂白粉具有漂白性，能使红墨水褪色；食盐是大家熟悉的生活用品，NaCl 溶液没有漂白作用。4(2021安庆高一检测)下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
4、 过氧化钠与水反应时可放出氧气 氯气与铁反应生成三氯化铁 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾A B C D【解析】选 A。钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2O2，错误；过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，正确；氯气与铁反应：2Fe3Cl2=点燃2FeCl3，正确；钠在氯气中燃烧产生白烟，错误。5(2021桂林高一检测)下列关于氯水的叙述中正确的是()A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水不可以使有色布条褪色【解析】选 A。新制氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，有离子：H、Cl、C
5、lO、OH，故滴入 AgNO3 溶液会产生白色沉淀 AgCl，A 正确、C 错误；HClO不稳定，光照时会产生 O2，B 错误；HClO 具有漂白性，故新制氯水可使有色布条褪色，D 错误。【补偿训练】(2021哈尔滨高一检测)下列关于氯气的漂白性的说法正确的是()A氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色C干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性D可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢【解析】选 B。氯气可使湿润的红色布条褪色，是因为有次氯酸存在，氯气本身不具有漂白性，A 项错误；氯气溶于水，生成了次氯酸，可以使品红溶液褪色，B项
6、正确；干燥的氯气和液氯都无漂白性，C 项错误；由于 Cl2 溶于水生成 HCl 和HClO，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验原气体中是否混有氯化氢，D 项错误。6(2021天津和平区高一检测)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A测得 NA 个氢气的体积为 22.4 L，则该气体一定处于标准状况B25，1.01105 Pa 32 g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2.5NAC标准状况下，11.2 L H2O 含有的原子数为 1.5NAD常温常压下，44 g CO2 含有的原子数为 3NA【解析】选 D。A.标准状况下气体摩尔体积为 22.4 Lmol1
7、，但当气体摩尔体积为22.4 Lmol1 时，不一定是标准状况下，故测得 NA 个氢气的体积为 22.4 L，则该气体不一定处于标准状况，A 错误；B.氧气和臭氧均由氧原子构成，故 32 g 混合物中含有的氧原子的物质的量为 n32 g16 gmol1 2 mol，故含氧原子数为 2NA 个，B 错误；C.标准状况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C 错误；D.44 g 二氧化碳的物质的量为 n44 g44 gmol1 1 mol，而二氧化碳为三原子分子，故 1 mol 二氧化碳中含原子数为 3NA 个，故 D 正确。7维生素 C 是一种水溶性维生素，熔点为 190，其分
8、子式为 C6H8O6。下列有关维生素 C 的说法不正确的是()A维生素 C 的摩尔质量为 176 gmol1B标准状况下，维生素 C 的摩尔体积为 22.4 Lmol1C维生素 C 中 C、O 两种元素的质量比为 34D维生素 C 中 O 元素的质量分数为 54.5%【解析】选 B。根据给出的维生素 C 的分子式可知其摩尔质量为 176 gmol1，A项正确；维生素 C 的熔点为 190，故在标准状况下，维生素 C 是固体，B 项错误；维生素 C 中 C、O 两种元素的质量比为(126)(166)34，C 项正确；维生素 C 中 O 元素的质量分数为166176 100%54.5%，D 项正确
9、。8(2021 遵义高一检测)现有浓度均为 0.2 molL1 的四种溶液：NaCl 溶液BaCl2 溶液稀硫酸Na2CO3 溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是()A等体积混合和，混合后溶液中 c(Cl)0.3 molL1B等体积混合和，混合后溶液中 c(SO24)0.2 molL1C等体积混合和，混合后溶液中 CO23的物质的量浓度为 0.1 molL1D等体积混合和，混合后溶液中 H和 Cl的物质的量浓度相等【解析】选 B。等体积混合和，混合后溶液的体积为原来的 2 倍，混合后溶液中 c(Cl)n（Cl）V（总）0.2 molL1V L0.2 molL12V
10、 LV LV L0.3 molL1，故 A 正确；等体积混合和，混合后溶液的体积为原来的 2 倍，稀硫酸与 Na2CO3反应生成硫酸钠溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量不变，则混合后溶液中c(SO24)12 0.2 molL10.1 molL1，故 B 错误；等体积混合和，混合后溶液的体积为原来的 2 倍，NaCl 与 Na2CO3 不反应，溶液中碳酸根离子的物质的量不变，则混合后溶液中 CO23的物质的量浓度为 0.1 molL1，故 C 正确；等体积混合和，硫酸与 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡和 HCl，所以混合后溶液中H和 Cl的物质的量浓度相等，故 D 正确。9(2021淮南高一检测)
11、3.6 g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳，该混合气体的平均摩尔质量是 32 gmol1，则生成的一氧化碳的质量是()A3.3 g B13.2 gC8.4 g D6.3 g【解析】选 D。3.6 g 碳的物质的量为 3.6 g12 gmol10.3 mol，由碳原子守恒知反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量为 0.3 mol，混合气体的平均摩尔质量是 32 gmol1，则混合气体的质量为 32 gmol10.3 mol9.6 g。设一氧化碳的物质的量为 x mol，则二氧化碳的物质的量为(0.3x)mol，28 gmol1x mol44 gmol1(0.3x)m
12、ol9.6 g，解得 x0.225 mol，则一氧化碳的质量为0.225 mol28 gmol16.3 g。10(2021西北师大附中高一检测)如图关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是()可用于氯气的收集可用于除去氯气中少量的氯化氢气体可证明氯气具有漂白性可用于实验室氯气的尾气吸收A B C D【解析】选 D。氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故正确；氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故错误；氯气通过潮湿的有色布条后产生的 HClO 具有漂白性，无法证明有色布条褪色是氯气造成的，故错误；氯气可与氢氧化钠溶液反应，故正确。二
13、、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。11(13 分)(2021日照高一检测)室温下，单质 A、B、C 分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且 A 在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应，且 E 溶液是无色的。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_；B_；C_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_；反应_。(3)实验室中保存少量单质 A 的方法是_，A 在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是_。【解析】本题的突破口为黄绿色气体 Cl2，淡黄色粉末为 Na2O2，据所学知识可推知 A 为 Na，B 为 Cl2，C 为 H2，D
14、 为 NaCl，E 为 HCl。答案：(1)Na Cl2 H2(2)2NaCl2=点燃 2NaCl H2Cl2=点燃 2HCl2HCl2Na=2NaClH2(3)保存在煤油中 112(10 分)(2021石家庄高一检测)完成下列题目：(1)已知 8 g A 能与 32 g B 恰好完全反应，生成 22 g C 和一定量的 D；现将 16 g A与 70 g B 混合，充分反应后，生成 2 mol D 和一定量的 C，则 D 的摩尔质量为_。(2)6.021023 个钠离子的物质的量为_。(3)阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是_。(4)将 4 g NaOH 溶于_g 水中，可使溶液中 H2O 与
15、 Na的物质的量之比等于 201，此溶液中溶质的质量分数为_%；若测得该溶液的密度为1.1 gcm3，则该溶液体积为_，溶液中 c(Na)为_。【解析】(1)8 g A 能与 32 g B 恰好完全反应，生成 22 g C 和一定量 D，根据质量守恒知 D 的质量为 8 g32 g22 g18 g，故 A、B、C、D 按质量比 8 g32 g 22 g18 g416119 进行反应，16 g A 完全反应需要 B 的质量为 16 g164 64 g_。【解析】由于金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，故金属钠要隔绝空气密封保存，发生的化学方程式为 4NaO2=2Na2O，2Na2H2O=2NaO
16、HH2；.Na 在氧气中加热，Na 先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体过氧化钠，故反应的化学方程式为 2NaO2=Na2O2；(1)装置中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；(2)装置用于除去 CO2 中混有的 HCl，饱和 NaOH 溶液，氢氧化钠能吸收二氧化碳，a不合题意；饱和 Na2CO3 溶液，饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，b 不合题意；饱和 NaHCO3溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而 CO2 在其中的溶解度大大减小，c 符合题意；(3)实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，
17、中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；中出来的气体是带水蒸气的，直接通入中，则中是有水蒸气的，所以中就是没有水蒸气的，所以，为除去二氧化碳中的水蒸气的装置，可用浓硫酸；(4)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤 1：打开弹簧夹 K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a 处带火星的木条不复燃。步骤 2：打开弹簧夹K1，关闭 K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，中有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a 处带火星的木条复燃；(5)水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧
18、气使木条复燃，可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，或加 BaCl2 溶液等体现检验 CO23的方法即可；.(6)由于有机酸能与 NaHCO3反应生成 CO2且过量的 NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好，故蒸馒头时反应的化学方程式为 NaHCO3HA=NaAH2OCO2，2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，该过程说明 NaHCO3 受热易分解，而 Na2CO3 受热很难分解，故能体现出 Na2CO3和 NaHCO3 的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3。答案：4NaO2=2Na2O 2Na2H2O=2NaOHH2.2NaO2=Na2O2 Na 先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)c(3)浓硫酸(4)木条不复燃 木条复燃(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中(或加 BaCl2 溶液等体现 检 验 CO23的 方 法 即 可).(6)NaHCO3 HA=NaA H2O CO2 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 Na2CO3 NaHCO3
