1、云南省云天化中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分第卷 （选择题） 和第卷 （非选择题） 两部分。 试结束后， 请将本试卷和答题卡一并交回。 满分100分， 试用时 90 分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量： HC12N14O16第卷 （选择题， 共 50分）注意事项：答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、 座位号在答题卡上填写清楚。每小题选出答案后， 用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标涂黑 。 如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号 。 在试题卷上作答无效。一 、 选择题 （本大题共25小题， 每小题 2分， 共 50分
2、。 在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的）1NA表示阿伏加德罗常数， 下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L H2O含有NA 个 H2O分子B 常温常压下，22.4L CO2中碳原子数大于NA 个C 46gNO2 和 N2O4 混合气体中含氧原子数为 2NA 个D 0.1mol/L Na2SO4 溶液含 Na+ 数为 0.2 NA个2下列化学反应， 属于吸热反应的是A 酸碱中和B 氧化钙与水C 甲烷燃烧D 氯化铵与氢氧化钡晶体混合3下列有关物质水解的说法不正确的是A 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C 纤维素可在人体内水解成葡萄糖D 油脂水解产物之一
3、是甘油4下列物质中只含非性共价键的是A H2O2 BNaOH C Cl2 DCH45. 某短周期元素原子最外层只有 2个电子， 则该元素A 一定是金属元素B 一定是第IIA族元素C 一定在化合物中呈2价D 可能是金属元素， 也可能不是金属元素6图 为铜锌原电池示意图。 当电池工作时， 下列关于该电池的说法正确的是 图 A 铜棒的质量逐渐减小B 电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极 C SO42- 在溶液中向锌极移动D H+在锌表面被还原， 产生气泡7有机物 CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是A 互为同位素B 互为同系物C 互为同分异构体D 互为同种物质8根据图 2 提供的信
4、息， 下列所得结论不正确的是 图 A 该反应是吸热反应B 该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C 该反应可能是碳酸钙的分解反应D 该反应一定需要加热才能发生9下列关于化学反应速率的说法错误的是A 化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B 可逆反应达到化学平衡状态时， 反应停止， 正、 逆反应速率都为零C 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D 增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率10. 下列有关化学用语的表示错误的是A 次氯酸的结构式为 HClOB R2+有a个电子、b 个中子， R的原子符号为 R C.用电子式表示CaCl2 的形成过程为D Na+ 的
5、结构示意图为11下列“解释或结论”与 “实验操作及现象” 不相符的一组是选项实验操作及现象 解释或结论A次氯酸漂白品红溶液后， 再进行加热， 颜色不恢复次氯酸的漂白是永久的B将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应C向某钠盐溶液中加入稀盐酸， 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是 Na2CO3D向某溶液中加入稀盐酸无明显现象， 再加入BaCl2 溶液， 有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-12. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O下列说法不正确的是 AKClO3是氧化剂 B. H2SO4 既不是氧化
6、剂也不是还原剂C 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 11 D 2mol KClO3参加反应时有 10 mol 电子转移13下列解释事实的离子方程式不正确的是A 用食醋清洗水垢： CO32- 2CH3COOH=2CH3OO-H2OCO2B.“84” 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- Cl- 2H+=Cl2 H2OC 用氢氧化铝治疗胃酸过多： Al(OH)3 3H+=Al3+3H2OD 用硫化钠除去废水中的汞离子： Hg2+ S2-=HgS14. 某实验过程如图3所示， 则图试管中的现象是 A 铜片溶解， 产生无色气体， 该气体遇空气变为红棕色B 铜片溶解， 产生无色气体， 该气体遇到空
7、气不变色C 铜片溶解， 放出红棕色有刺激性气味的气体D 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应15短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大， X位于第二周期、 第VIA 族， Y 原子的最外层有 2 个电子， Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， W 与 X 位于同一主族。 下列说法正确的是A 原子半径： r（W）r（Z）r（Y）r（X）B 由 X、 Y 组成的化合物是离子化合物C Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的强D W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强16反应 A（g）3B（g） 2C（g）2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为（A） 0.45molL-1mi
8、n-1 ；（B）0.6molL-1s-1 ； （C） 0.4molL-1s-1 ； （D）0.45molL-1s-1。 该反应进行的快慢顺序为 A B C D 17下列无色溶液中的离子能大量共存的是A H+ 、 K+ 、 OH- 、 NO3- B Na+ 、 Cu2+ 、 SO42-、NO3- C Mg2+ 、Na+ 、SO42- 、 Cl-D Ba2+ 、K+ 、 CO32-、NO3- 18下列除去杂质的实验方法正确的是 A 除 CO中少量 O2， 通过灼热铜网后收集气体 B 除 K2CO3 ；固体中少量NaHCO3 ，置于坩埚中加热C 除 FeSO4 溶液中混有CuSO4，加入适量 Zn粉
9、后过滤D 除四氯化碳和水的混合物中的水， 实验室可采用分液法19少量铁粉与 100mL 0.01molL-1 稀盐酸反应， 反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2产量。 可以使用如下方法中的加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CuO固体 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度 （ 不考虑盐酸挥发 ） 改用10mL 0.1mol -1 的盐酸 A B C D 20下列检验铵盐的方法中， 正确的是 A 加入氢氧化钠溶液 ， 加热试管， 再滴入酚酞试液 B 加入氢氧化钠溶液 ， 加热试管， 并用湿润红色石蕊试纸接近试管口上方C 加热试管， 并用湿润红色石蕊试纸接近试管
10、口上方D 加水溶解 ， 再用红色石蕊试纸检验其溶液 21X、 Y、 Z、 M、 N 代表五种金属。 有以下化学反应：水溶液中： XY2+=X2+ YZ2H2O（冷）=Z（OH)2 H2M、 N 为 电极与 N盐溶液组成原电池， 发生的电极反应为 M2e- = M2+Y 可以溶于稀 H2SO4 中， M不被稀H2SO4 氧化， 则这五种金属活动性由弱到强顺序A MNY XZ B NMXYZC N MYXZ D XZNMY22.下列叙述错误的是 A 通常情况下， 甲烷跟强酸 、 强碱、 强氧化剂都不反应B 甲烷化学性比较稳定 ， 不能被任何氧化剂氧化C 甲烷跟氯气反应无论生成 CH3Cl、 CH2
11、Cl2 、CHCl3 还是CCl4 ，都属于取代反应D 甲烷的四种有机取代物都不溶水23下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 A 氯气溶于水得氯水， 该溶液能导电 ，因此氯气是电解质 B CaCO3 饱和溶液导电能力很弱 ，故CaCO3 是弱电解质 C 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D HF 水溶液中既有 H+ 、 F- ， 又有大量的HF分子 ， 因此HF是弱电解质 24根据已知信息： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸 ，产生黄绿色气体 ；FeCl2 溶液中通入少量实验 产生的气体 ， 溶液变黄色；实验生成溶液滴在淀粉KI试纸上， 试纸变蓝 ； 下列判断正确的是 A上述实验证明氧化性： M
12、nO4- Cl2Fe3+ I2B上述实验中共有两个氧化还原反应C 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝 D 实验证明 Fe2+ 既有氧化性又有还原性25 某工业废水中存在大量的 Na+ 、 Cl- 、 Cu2+ 、 SO42-， 欲除去其中Cu2+ 、 SO42- ， 设计工艺流程如图 所示： 下列说法不正确的是 A NaOH的作用是除去Cu2+B 试剂 a为 Na2CO3 ， 试剂 b 为 BaCl2C 流程图中， 操作 X 为过滤 D 试剂 c 为盐酸 第卷 （ 选择题， 共 50 分） 注意事项：第卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 在试题卷上作答无效。二、 填空题
13、（本大题共 小题， 共 分）26（9 分） W、 X、 Y、 Z 原子序数依次递减的四种常见元素 。 X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z 组成的气态化合生物M 可作制冷剂 ，其水溶液呈碱性 ， W 的单质在X2中 燃烧产物可使品红溶液褪色 ，请回答 ：（1）W元素的原子结构示意图是 ； 该元素最高正化合价与最低负化合价分别是 和 。（2） Y 元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是 。（3） 以上四种元素中， 其中三种元素所对应的氧化物中， 有一种物质能与水反应生成气体， 且该反应属于氧化还原反应， 请写出该反应的化学方程式： ， 其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。27（
14、15 分）用图5所示实验装置可以完成中学化学实验中的一 些实验。 （1） 现有稀硝酸 、稀盐酸、稀硫酸 、碳酸钠粉末 、硅酸钠溶液五种试剂。 选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H2SO4 H2CO3 H2SiO3 。 仪器B 的名称 ： ， A中 试剂 ： ， B 中试剂 ： 。由实验现象可得 C 和 Si 简单氢化物的稳定性大小： 。C中发生反应的化学方程式： 。（2）利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。 已知： Na2SO3 H2SO4 = Na2SO4 SO2H2O 。 在装置A 中加 入70%的硫酸溶液， B 中加 入Na2SO3 粉末， 则：C 中应加入 溶液 （填 “
15、品 红” 或 “石蕊”）。 打开分液漏斗活塞， 一段时间后观察到C中现象是 ， 反应完全后 ， 将C试管加热一段时间发生的现象是 。如果仅用如图装置进行此实验， 缺点是 ； 可以怎样改进： 。将二氧化硫气体通入H2S 溶液中， 会看到产生淡黄色的沉淀， 请写出所发生反应的离子方程式： 。28（14 分） 某工厂的工业废水中含有大量FeSO4 和 CuSO4 ， 为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4 和 金属Cu 。 请根据图 所示流程图 ，回答相关问题： （1） 操作和操作分离固体和溶液的方法是 。（2） 为了将 CuSO4完全转化， 步骤加入的铁粉应 （填“过量
16、” 或“少量”）， 其对应的化学方程式为 。（3） 固体 A的成分是铁和 （填名称 ）。（4） 步骤 加入试剂 B的稀溶液， B 的化学式为 ， 该物质在该反应中作 剂 （填“氧化” 或 “还原”）。（5）取12mL FeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液后现象是 。（6）另取1 2mL FeSO4 溶液于试管中，滴加几滴氯水， 该反应的离子方程式为 ，向反应后的溶液中再滴加几滴 溶液 ，溶液变为血红色 。29（12 分） A D是四种烃分子的球棍模型（图 7）。 （1） 与 A互为同系物的是 （填序号）。（2） 能使酸性高锰钾溶液褪色的物质是 （填序号）。（3） D 和液溴反应的化学方
17、程式是 。 某有机物的转化如图 8所示。 已知A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平， D是食醋的有效成分。 请回答下列问题：（1） A 中官能团的名称的是 。（2） B 的结构简式为 。（3） 反应的化学方程式为 。云天化中学高中联盟学校 2019 2020学年下学期期末考试高一化学参考答案 第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910111213答案CDCCDCCDBACCA题号141516171819202122232425答案ABACDBBCBDAB第卷（
18、非选择题，共 50 分）二、填空题（本大题共 4 小题，共 50 分）26.（除特殊标注外，每空 2 分，共 9 分）（1）（1 分）+6（1 分）2（1 分）（2）HNO3+NH3=NH4NO3（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO1227.（除特殊标注外，每空 1 分，共 15 分）圆底烧瓶（2 分）稀硫酸碳酸钠粉末CH4SiH4（2 分）CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3（2 分）品红红色溶液褪色红色恢复会污染环境，造成酸雨（或未进行尾气处理，会造成环境污染）将尾气通入 NaOH溶液中SO2 +2H2S=3S+2H2O（2 分）28.（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）过滤（2）过量（1 分）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）铜单质（1 分）（4）H2SO4（1 分）氧化（1 分）（5）先产生白色沉淀，白色沉淀立即变成灰绿色，最后变成红褐色（6）2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClKSCN29.（每空 2 分，共 12 分） .（1）C（2）B（3）+Br2+HBr.（1）碳碳双键（2）CH3CH2OH 或 C2H5OH（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O
