1、选修4 第四章 电化学基础 金属被腐蚀的有什么危害？思考与归纳（1）外形、色泽、机械性能发生变化；（2）影响机器、仪表设备精度和灵敏度，以至报废；（3）桥梁、建筑物强度降低而坍塌：（4）地下金属管道泄漏；（5）轮船船体损坏；（6）金属腐蚀还可能造成环境污染。我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的2%4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%-30%。全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。3、金属腐蚀的类型化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀一、金属的腐蚀1、什么是金属腐蚀？金属或合金与周围接触到的气体或液
2、体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。2、金属腐蚀的本质是什么?金属本身失去电子变成阳离子的过程。M-ne-=Mn+（发生氧化反应）化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀条件现象本质相互关系往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍、腐蚀得速度也更快。较活泼的金属被腐蚀金属被腐蚀有电流产生无电流产生不纯金属或合金与电解质溶液形成原电池 金属与接触物直接反应钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+)总反应联系Fe2O3 nH2O（铁锈）水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H+2e-=H2 O2+2H2O+4e-=4OH-F
3、e+2H+=Fe2+H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主。请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？交流与讨论课本86-87 二、金属的防护被保护的金属改变其内部结构作电解池的阴极 例如制成合金（不锈钢）在表面加保护层例如喷油漆、涂油脂、表面钝化、电镀等。电化学保护法作原电池的正极（牺牲阳极的阴极保护法）（外加电源的阴极保护法）1、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是()A金属在潮湿的情况下腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2B金属的电化学腐蚀实质是M=M n+n
4、e，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D析氢腐蚀Al吸氧腐蚀2.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是_(5)(2)(1)(3)(4)在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法 有一般防腐条件保护无防腐条件 3、下列事实不能用电化学理论解释的是()A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快D镀锌铁(在铁上
5、镀上一层锌)比镀锡铁耐用B4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀AC5.(2009广东)钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe+(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是()A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀A
