1、自主探究精要解读实验探究第一节共价键自主探究精要解读实验探究氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核外电子排布情况？提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核越远，单位体积内电子出现的概率越小。氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来表示。1自主探究精要解读实验探究化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变化？提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量的变化。2自主探究精要解读实验探究
2、1知道共价键的类型，理解键和键的特征。2掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质的关系。3知道等电子原理，并能解释有关的现象。自主探究精要解读实验探究键(1)特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴作_操作，共价键的电子云的图形不变，称为_。(2)键的类型：“ss 键”如_，“sp 键”如_，“pp 键”如_。键(1)特征是：电子云由两块组成，分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，笃学一 共价键1.2旋转轴对称H2HClCl2自主探究精要解读实验探究它们互为_，称为_。(2)键的类型：常见的：pp 键。(3)强度：不如键大，易_。键、键的存在规律共价单键为
3、_键；共价双键中有一个_键、一个_键；共价三键由一个_键和两个_键组成。3镜像镜像对称断裂自主探究精要解读实验探究键能：_化学键释放的_。键能越_，化学键越_。键长：形成共价键的两个原子之间的_。键长越_，键能越_，共价键越_。键角：在原子数_的分子中，_的夹角。键角是描述分子_的重要参数。笃学二 键参数1.23气态基态原子形成1mol大稳定核间距短大稳定最低能量超过2两个共价键立体结构等电子原理是指_相同、_相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是相近的。笃学三 等电子原理原子总数价电子总数自主探究精要解读实验探究画出H2中键的形成过程示意图。提示【慎思2】你能用电
4、子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？【慎思1】提示 HHHHHClHCl,Cl ClClCl自主探究精要解读实验探究N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？提示 由教材表21中键能的数值可知：HFHOHN，而键长：HFHOHN，说明分子的稳定性：HFH2ONH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。【慎思4】画出p电子和p电子形成键的过程示意图。提示【慎思3】自主探究精要解读实验探究 键型项目 键 键 电子云重 叠方式（成 键 方向）两个原子的成键轨道沿着键轴的方向以“头碰头”的方式重叠 两个原子的成键轨道以“肩并肩”的方式重叠 要点一
5、|键与键特点的比较自主探究精要解读实验探究特征（电子 云形状）原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称 原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，则它们互为镜像，称为镜像对称 示意图 牢固程度 键强度大，不易断裂 键强度较小，容易断裂 自主探究精要解读实验探究下列说法中，不正确的是（）。A.键比键的重叠程度大，形成的共价键强度大B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C.气体单质中，一定有键，可能有键D.N2分子中有一个键、2个键解析 本题考查的是键、键的区别与联系。从原子轨道重叠程度看，键轨道的重叠程度比键轨道的重叠程度小，故键的稳定性弱于键；在单质分子中
6、存在键（如Cl2、H2）、键（如N2中存在键和键）；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。故正确答案为C。答案 C【例1】自主探究精要解读实验探究下列有关键和键的说法错误的是（）。A.含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键D.在分子中，化学键可能只有键而没有键【体验1】自主探究精要解读实验探究解析 本题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以B项正确，D项错
7、误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成键，故C项正确。答案 D自主探究精要解读实验探究共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，键长和键角常被用来描述分子的空间构型。一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同（1对），因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度HFHClHBrHI，因此，稳定性HFHClHBrHI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。同理，可用共价键牢固程度解释酸性HFHClHBrHI及H2SH2SeH2Te。要点二|键参数的应用1
8、.2.自主探究精要解读实验探究当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越短，键能越大。有机物中碳原子与碳原子形成的共价键的键长规律如下：CCC=CCC。键能与化学反应过程中的能量关系化学反应的实质是反应物分子内旧化学键的断裂和生成物分子内新化学键的形成。化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，否则，反应为放热反应。3.4.5.自主探究精要解读实验探究关于键长，键能和键角，下列说法中不正确的是（）。A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C=C键等于CC键键能的2倍D.因为OH键的键能小于H
9、F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强【例2】自主探究精要解读实验探究解析 键角是描述分子立体结构的重要参数，如H2O中两个HO键的键角为105，故H2O为V形分子，A项正确；键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径，ClCl键的键长小于II键的键长，此外，键长还和成键数目有关，如乙烯分子中C=C键的键长比乙炔分子中CC键的键长要大，B项正确；C=C键的键能为615 kJmol1，CC键的键能为347.7 kJmol1，二者不是2倍的关系，C项错误；O H键的键能为462.8 kJmol1，H F键的键能为568 kJmol1，OH键与HF键的键能依次增大，
10、意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2跟H2反应的能力依次增强，D项正确。答案 C自主探究精要解读实验探究下列说法中正确的是（）。A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.元素周期表中的第I A族（除H外）和第A族元素的原子间可能形成共价键C.水分子可表示为HOH，分子中键角为180D.HO键的键能为467 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为934 kJ【体验2】自主探究精要解读实验探究解析 D项中，HO键键能为467 kJmol1，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol HO 键时释放的最低能量，则拆开 1 mol HO键形成气
11、态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为467 kJ，18 g H2O即 1 mol H2O中含2 mol HO键，断开时需吸收934 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故需知HH键和O=O键的键能，D项错误；查表知Li 的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.51.7，所以LiI中存在共价键，B项正确。答案 B自主探究精要解读实验探究判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子。应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。利用等电子体可以：（1）判断一些简单分子或离子的立体构型；（2）利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；（3）利
12、用等电子原理针对某物质找等电子体。要点三|等电子体的判断和应用1.2.自主探究精要解读实验探究一些常见的等电子体二原子10电子的等电子体：N2、CO、CN、C22二原子11电子的等电子体：NO、O2三原子16电子的等电子体：CO2、CS2、N2O、CNO、N3三原子18电子的等电子体：NO2、O3、SO2四原子24电子的等电子体：NO3、CO32、BF3、SO3（g）3.自主探究精要解读实验探究（1）根据等电子原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和 ；和 。（2）根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也
13、具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：。【例3】自主探究精要解读实验探究解析（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如N2与CO价电子总数均为10，CO2与N2O价电子总数均为16个电子。（2）依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，可互称等电子体，NO2为三原子，各原子最外层电子数之和为（5621），SO2、O3也为三原子，各原子最外层电子数之和为6318。答案（1）N2 CO CO2 N2O（2）SO2、O3自主探究精要解读实验探究1991年，Langmuir提出：“凡原子数与价电子总数均相等的物质，其结构
14、相同，物理性质相近”，称为等电子原理。相应的物质，互称为等电子体。化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构与性质。例如，CH4与NH4有相同的价电子数及空间构型。请你根据等电子原理在下表空格处填上相应的化学式：【体验3】CH4 CO32 C2O42 NH4 N2H62 NO2 自主探究精要解读实验探究解析 本题考查等电子原理的应用。等电子体的要求是必须具有相同的原子总数和价电子总数，分子与离子也可以是等电子体。N2H62是含有8个原子和14个价电子的微粒，比NH4多3个原子和6个价电子，NH4与CH4互为等电子体，而比CH4多3个原子和6个价电子的微粒为C2H6，同理可得其他几组答案。答
15、案 见下表：CH4 C2H6 CO32 CO2 C2O42 NH4 N2H62 NO3 NO2 N2O4 自主探究精要解读实验探究概念在元素符号周围用小黑点（）或叉（）表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。原子的电子式书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号上、下、左、右四个位置上。如：氢原子 钙原子 氮原子 氧原子 氯原子【探究原理】1.2.实验探究三电子式的书写方法自主探究精要解读实验探究离子的电子式书写离子的电子式时，由于简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，故只写其元素符号，并在元素符号的右上角注明所带电荷数，如Na、Mg2等；由于简单阴离子得到电子后最外层一般为
16、8电子稳定结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“”括起来，并在右上角注明所带电荷数，如等；较复杂的阴、阳离子一般也要用“”括起来，例如等。3.自主探究精要解读实验探究用电子式表示共价化合物、离子化合物的形成过程。例如：4.自主探究精要解读实验探究氰（CN）2、（硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2的性质相似，在化学上称为拟卤素。CN、SCN、OCN的性质与卤素离子的性质相似。已知，不同卤素原子能形成卤素互化物，如IBr。HSCN为强酸，HClO、HCN为弱酸。试回答下列问题：（1）下列物质的电子式，错误的是（）。C.CN：CND.（CN）2：NCCN【问题探究】自主探究精要解读实验探究（2）
17、已知（OCN）2的电子式则SCN的电子式为（）。A.SNB.SCNC.SCND.SCN思路点拨（1）卤素原子最外层电子数为 7，在化合物中一般以一个共用电子对成键.A 项中的 IBr 为卤素互化物，两原子间以一个共用电子对成键，电子式为 IBr；C 项中的CN，C 原子最外层有四个单电子，N 原子最外层有三个单电子，C 与 N 之间可形成三个电子对，再得一个电子使 C、N 均满足 8 电子稳定结构，电子式为CN，C 项正确；D 项中的（CN）2，两个 C 原子之间以非极性共价键相连，自主探究精要解读实验探究答案（1）B（2）C电子式为NCCN，D 项正确；B 项中的 HClO，O原子最外层有两个单电子，分别与 Cl 原子、H 原子的单电子形成两个共用电子对，电子式为 HOCl，B 项错误。（2）由题中给出的（OCN）2 的电子式可知，OCN的电子式应为OCN，故 SCN的电子式只需将OCN中的 O 换成 S 即可，为 SCN。
