1、南充市李渡中学高一下第一次月考化学试卷 第I卷（选择题）一、单选题（每题只有一个正确答案，每题2.5分，共50分）1下列说法正确的是( )A等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NACNa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等2下列关于氧化物的叙述不正确的是非金属氧化物不一定属于酸性氧化物酸性氧化物都属于非金属氧化物金属氧化物都属于碱性氧化物碱性氧化物都属于金属氧化物酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成
2、盐和水与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应ABCD3根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有SOAABBCCDD4下列离子方程式不正确的是A二氧化锰和浓盐酸反应：
3、MnO2+2Cl- +4H+Mn2+ Cl2 + 2H2OB石灰乳中通入过量的二氧化碳CO2 +OH-=C在0.1mo/L的AlCl3溶液中滴加0.1mo/L的NaOH至过量，整个过程总反应的离子方程式为： Al3+4OH-= + 2H2OD三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+ Ba2+H2O= BaSO4+2H+5我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和 NH3(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2)为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是A沉淀池中应先通入 NH3，再通入 CO2B流程中的 X 为 CO2，Y 为 NH3C沉淀池中发生反应：D操作 I 为过滤，母液中的
4、一种副产品为 NH4Cl，可在农业上用作化肥6若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，含有的分子数为B过氧化钠与足量水反应，转移电子数为C常温常压下，含有的分子数为D常温下，铁与硝酸反应，失去的电子数一定为7下列叙述中正确的是 ( )NH3易液化，液氨常用作制冷剂可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验所有的氮氧化物均易溶于水铵盐受热分解一定都会产生氨气可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体ABCD8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）AFeCl2溶液中：K+、H+、NO、SOB强酸性溶液中：K+、Na+、HCO、Cl
5、-、C透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NODFeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO9实验室快速制取气体时，经常用这种“固+液”反应的简易装置制备。已知a为液体药品、b为固体药品，下列表述不正确的是实验目的abA制取氨气浓氨水生石灰B制取氧气过氧化氢二氧化锰C制取氯气浓盐酸氯酸钾D制取二氧化碳硫酸石灰石AABBCCDD10某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表，下列说法正确的是( )A中白色沉淀都是B实验开始时中的黑色固体可能是C为了确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D加热中褪色后的溶液，溶液不变色11稀土金属镨可用于石油催化裂化。下列关于
6、和的说法不正确的是( )A和互为同位素B的核外电子数为59C的中子数与核外电子数之差为84D和的质子数、原子序数、核外电子数均相等12下列关于元素周期表的说法中正确的是A共有7个周期和18个族B第VIII族元素种类最多C原子最外层有2个电子的元素一定在第A族D位于同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差113下列说法正确的是AC60和石墨互为同素异形体BH、D、T是同一种核素C14C与14N中含有相同的中子数D1H、2H2、3H+互为同位素14A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为n+2 n+8 n+14 n+18 n+32ABCD15下列说法正确的
7、是( )AH、D、T的原子核外电子排布相同BH2、D2、T2互为同素异形体C18gH2O与20gD2O中质子数与中子数均为10NAD氕、氘发生核聚变后成为其他元素的变化属于化合反应XYZW16短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXDW的简单阴离子的该原性强于Z的简单阴离子的还原性17已知：是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子的最外层电子数之和为的原子序数相差元素的最高价氧化物对应的水
8、化物难溶于水。下列叙述正确的是( )A简单气态氢化物的稳定性：B简单离子半径：CW的含氧酸的酸性一定比Z的强DX的氢化物都很稳定，受热不易分解18下列微粒半径的大小顺序不正确的是( )AF-O2-NaMg2BFeFe2Fe3CS2-Cl-KCa2DSOF19下列有关碱金属的叙述不正确的是( )。Li通常保存在煤油中，以隔绝空气碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属单质中还原性最强的是钾碱金属阳离子中，氧化性最强的是Li+碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高ABCD20短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增
9、大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的价电子是电子层数的二倍， W的单质呈黄绿色。下列说法不正确的是AM能分别与Y、Z、W形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同B简单离子半径：MY”“”“S，故简单气态氢化物的稳定性：HClH2S，A正确；BY和W的简单离子分别是Al3+和Cl-，后者电子层比前者多一层，故其简单离子半径：Al3+H2SO4，但不是Cl的任何含氧酸的酸性均大于H2SO4，如HClO就是弱酸，C错误；DO的氢化物有两种：H2O和H2O2，前者稳定，后者受热易分解，D错误；故选A。18A【详解】A具有相同
10、电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小；O2-F-NaMg2，A项错误；B阳离子半径小于相应的原子半径，同种元素的阳离子，离子电荷越高离子半径越小，故微粒半径：FeFe2Fe3，B项正确；C电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，C项正确；D同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，D项正确；答案选A。19A【详解】Li的密度比煤油的密度小，因此Li通常保存在石蜡中，以隔绝空气，故错误；碱金属单质常温下呈固态，取用时用镊子取用，故错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，因此碱金属单质中还原性最强的是Cs，故错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，对应的阳离子氧化性从上到下逐渐减弱，因
11、此碱金属阳离子中，氧化性最强的是Li+，故正确；碱金属从上到下原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故正确；从Li到Cs，碱金属单质的密度越来越大，钠钾反常，熔、沸点越来越低，故错误；因此错误，故A错误。综上所述，答案为A。20D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，则Y为O元素；X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，X为C，W为Cl元素；其中Z、W处于同一主族，则Z为F；Z、M的原子最外层电子数之和等于9，M的最外层电子数为9-7=2，结合原子序数可知M为第三周期的Mg元素，
12、以此解答该题。【详解】AMg分别与O、F、Cl形成的常见化合物中，所含化学键的类型相同，都是离子键，故A正确；B离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：MYCa2+Mg2+ NaOH HBrO4 NaBr 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- HF FClBr 【分析】结合元素周期表可知，为钠，为钾，为镁，为钙，为铝，为碳，为氧，为氯，为溴，为氩，为氟，据此回答。【详解】(1)元素是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，所以碱性最强的是NaOH；(2)元素形成的简单离子根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数
13、越大，半径越小，半径由大到小的顺序是K+Ca2+Mg2+；(3)元素和的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH和HBrO4；和两元素形成化合物为溴化钠，化学式为NaBr，该化合物的溶液与氯气反应生成氯化钠和溴单质，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(4) 三种元素为同主族元素，从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，所以形成的气态氢化物中最稳定的是HF，三种元素的非金属性的强弱顺序为FClBr。【点睛】24干燥氨气 三角锥形 、 D 【分析】浓氨水在一定条件下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水
14、，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸；NH4Cl固体与Ca(OH)2固体在加热条件下反应生成氯化钙、氨气、水，氨气为碱性气体，极易溶于水，要防止倒吸。【详解】(1)装置B中碱石灰的作用为：干燥氨气， 氨气的空间构型为三角锥形；(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，证明生成铜，则氧化铜被还原为铜、氨气为还原剂，氧化铜把氨气氧化为氮气、同时生成水，则该反应相关化学方程式为：。氨发生催化氧化反应，氧化产物为NO，化学反应方程式为： ；(3)由制备氨气的实验装置可知：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体在加热条件下反应生成氯化钙、氨气、水，化学反应方程式为：；(4) 氨气极易溶于水尾气吸收
15、需要防止倒吸，装置易发生倒吸。能用来吸收尾气的装置是、；(5)图3装置中，只要溶液a能充分吸收气体b、使装置内气体压强明显下降、能引起装置内外足够大的压强差、即能形成喷泉，则：A NaOH溶液吸收HC1气体得到氯化钠溶液，A满足喷泉条件，A不选； B NaOH 溶液吸收CO2气体得到碳酸钠溶液，B满足喷泉条件，B不选；C HCl溶液吸收NH3气体得到氯化铵溶液，C满足喷泉条件，C不选；D CO2在水中溶解度约为1:1，不满足喷泉条件，D选；答案为D。25检查装置气密性 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 品红溶液 A中品红溶液不褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
16、 出现浅黄色浑浊现象 2H2S+SO2=3S+2H2O BaSO4 BaSO3 【分析】实验开始时接仪器并检查装置气密性；铜与浓硫酸混合加热发生反应，铜被氧化成+ 2价的Cu2+，硫酸被还原成+4价的SO2，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；据此检验SO2；当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；SO2中硫元素的化合价是+ 4价，被H2S中-2价的S还原为S单质；Cl2具有氧化性，能将SO2氧化成+ 6价的H2SO4，H2SO4电离产生的和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，当溶液中存在氨水时，SO2与氨水反应产生(N
17、H4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。SO2与Cl2在溶液中反应产生HCl和H2SO4，在该反应中SO2表现还原性。【详解】(1)实验开始时，先连接仪器并检查装置气密性；铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价Cu2+，浓硫酸被还原为SO2，同时产生水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；试剂A是品红溶液，作用是检验SO2的存在；SO2具有漂白性，当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，避免了SO2和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅
18、酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性；(2)SO2中硫元素的化合价是+4价，具有氧化性，SO2气体与H2S溶液在常温下反应，生成淡黄色难溶性固体硫(单质)和水，因此看到溶液变浑浊，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+ 2H2O；BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有Cl2分子，Cl2分子具有氧化性，能把SO2氧化成+ 6价的，和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，该反应的方程式为：Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出铵根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO3白色沉淀；SO2与氯水反应生成HCl和H2SO4，该反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+。
