1、电解质的电离(建议用时：40分钟)基础过关练1下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是( )A在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质C电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质C A项，叙述符合非电解质的定义，正确；B项，单质既不是电解质，也不是非电解质，正确；C项，CO2溶于水，与水反应生成的H2CO3能电离出离子而使溶液导电，但不是CO2自身的电离，CO2属于非电解质，错误；D项，水能电离出H、OH，属于电解质，正确。2某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接
2、好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )图 图AMgCl2是非电解质BMgCl2溶液是电解质CMgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DMgCl2只有在溶液中才能导电C MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电，A错；MgCl2溶液是混合物，B错；MgCl2在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2和Cl，MgCl2溶液导电，C对；MgCl2在熔融状态下也能导电，D错。3下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳C氨水盐酸铜硫酸钡D胆矾食盐水氯化铜氯气B A项
3、中盐酸是混合物；C项中氨水是混合物，铜既不是电解质也不是非电解质，硫酸钡是电解质；D项中氯气既不是电解质也不是非电解质。B项正确，应注意冰水混合物，只是物质状态不同，成分只有水，是纯净物。4下列物质中含有自由移动的Cl的是( )AKClO3溶液 BKCl溶液C液态HClDNaCl固体答案 B5某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca400、K35、Mg50、Na80等(单位：106g/100 mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是( )A该矿泉水能导电B该矿泉水是非电解质C钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在D该矿泉水是电解质A 根据信息，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，故A正确；矿泉水属
4、于混合物，非电解质和电解质属于化合物，故B、D错误；矿泉水中钙元素以Ca2形式存在，故C错误。6下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是( )ANaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClBNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多C NaCl在水中电离成Na和Cl，电离过程不需通电，故A错误；NaCl在熔融状态下或水溶液里能够导电，所以NaCl是电解质，但NaCl晶体不能导电，故B错误；氯化氢溶于水能导电，是因氯化氢在水分子的作用下发生电离生成离子，液态氯化氢不电离，只有分子，则不导电，
5、故C正确；导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多，溶液的导电性由离子浓度和离子所带的电荷两个因素决定，离子浓度小的，其所带电荷数可能较大，故D错误。7下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )ABa(OH)2=Ba22O22HBFeCl3=Fe3 ClCCa(ClO)2=Ca22ClODNaHCO3=NaHCOC 氢氧化钡中OH是原子团，不能拆分，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，A错误； 氯化铁电离方程式为FeCl3=Fe33Cl，B错误；次氯酸钙电离方程式为Ca(ClO)2=Ca22ClO，C正确； NaHCO3电离方程式为NaHCO3=
6、NaHCO，D错误。8现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水能导电，下列关于X的说法中，正确的是( )AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX只能是碱类A 因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。9导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠晶体 蔗糖晶体 酒精 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶
7、液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_(填字母)。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析 (1)干燥的氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，解离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加
8、Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2、OH数目增多，导电能力增强。答案 (1) (2)D10(1)有下列物质：a.Fe bCO2 cNa2O dCu(OH)2 eMgCl2 fNH4Cl gH2SO4 hC2H5OH(乙醇)(用字母作答)。按组成进行分类，属于酸的有_，属于碱的有_，属于盐的有_。上述八种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：_；NaHCO3：_；Al2(SO4)3：_。解析 (1)酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故g.H2SO4符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故d.C
9、u(OH)2符合；盐是指能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，故e.MgCl2、f.NH4Cl符合；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故c.Na2O、d.Cu(OH)2、e.MgCl2、f.NH4Cl、g.H2SO4符合；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故b.CO2、h.C2H5OH(乙醇)符合。(2)硫酸氢钠是电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO；碳酸氢钠是电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=NaHCO；硫酸铝是电解质，其在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al33SO。答案 (1)g d e、f c、d
10、、e、f、g b、h(2)NaHSO4=NaHSONaHCO3=NaHCOAl2(SO4)3=2Al33SO拓展培优练11(素养题)向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用如图中的曲线表示是( )A曲线aB曲线bC曲线cD曲线dC 开始发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO4 2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强
11、。12(易错题)(双选)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是( )酸盐碱溶质HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3H2O解离出的离子H、ClHSONa、ClNa、H、SONH、ClNa、OHNH、OHA在水溶液中电离出H的物质不一定是酸B在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子D碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OHAB NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H，但它属于盐，不属于酸，A正确；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定
12、是盐，B正确；在NH4Cl的盐溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属阳离子，C错误；NH3H2O属于碱，在水溶液中电离出NH和OH，D错误。13(素养题)某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )A闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同D闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转C 当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非
13、电解质，而酒精溶液是混合物，A错误；闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，B错误；酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，取用相同浓度的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。14某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导
14、电，据此回答下列问题。(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是_。(2)AlCl3水溶液能导电的原因是_。(3)电解质溶液导电与金属导电的原理_(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_。(4)相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，_的导电能力更强，理由是_。答案 (1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子(2)AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子(3)不相同 电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动(4)AlCl3溶液 相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，AlC
15、l3电离出的离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强15(素养题)电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮。A B C D请思考回答下列问题：(1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质物质类别分别为_、_、_、_。(2)写出Cu(NO3)2和KOH溶液的电离方程式_。(3)小灯泡不亮的原因是_，使小灯泡亮起来的方法是_。(4)若经过操作灯泡亮起来时，各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等，则导电能力较强的是_，理由是_。答案 (1)酸 盐 酸 碱(2)Cu(NO3)2=Cu22NO、KOH=KOH(3)四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮 向C中加水(4)B烧杯 等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时，溶液中离子浓度较大，离子所带电荷越多，导电能力越强
