1、高考资源网（） 您身边的高考专家 化学部分7能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A将铜屑加入溶液中： B将磁性氧化铁溶于盐酸： C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D将铁粉加入稀硫酸中：8下列叙述错误的是( ) A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛9W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A 原子最外层电子数：XYZ B 单质沸点：XYZ C 离子半径：X2YZ D 原子序数：XYZ10以下化学用语
2、叙述正确的是( ) AN2的电子式： B原子核内有l8个中子的氯原子： C二氧化碳的结构式：OCO DCH3CH2CH(CH2CH3)CH3 的名称：2乙基丁烷11下列实验装置用途正确的是 ( ) A装置()用于I2与NH4Cl混合物的分离。 B装置()用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质。 C装置()橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用。 D装置()用于HCl或NH3吸收，以防倒吸。12分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）AH2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物BHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸CHCl、
3、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质DHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸13. 下列实验方案不能达到实验目的的是：( )实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨
4、溶液，并水浴加热D探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化加热催化剂26已知2SO2（g）十O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：（1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJmol-1, 写出该反应的热化学方程式 。（2）在图中标出该反应的活化能E和反应热H；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B 点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 。A容器中气体总压强不变 B容器中混合气体的密度不变 C每生成1mol
5、 SO3的同时生成1molSO2 DSO2、O2、SO3的物质的量之比为212（4）在400，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.08mol SO2剩余,求该反应的平衡常数（要求写出计算过程）。27.铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下： 沉淀E溶液D操作CaO通入CO2溶液C沉淀B碱浸A铝土矿粉碎 操作操作Na2CO3溶液Al(OH)3沉淀操作Al2O3冰晶石Al电解请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为 ，溶液C中阴离子主要是 。（2）操作是 （填操作
6、名称）（3）写出过程中发生反应的离子方程式 。（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净Al2O3，操作是 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法： 。（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有 （填化学式）。（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为 。28 硼位于A族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同
7、学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式： _ 。（2）E装置的作用是 。如果拆去B装置，可能的后果是 。（3）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式： ；（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号).先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯同时点燃A、D处酒精灯
8、（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。 38(15分) （必做） 乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热。合成原理是：（1）水杨酸中含氧官能团的名称是 ，有关水杨酸的说法，正确的是 。 A遇 FeCl3溶液可能显紫色 B可发生酯化反应和水解反应 C能与溴水发生取代反应和加成反应 D1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应 （2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是 。（3）乙酰水杨酸的分子式为 ，1mol乙酰水杨酸最多能与 molNaOH反应。（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为： （5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式： 。.能遇FeCl3溶液显紫色 .苯环上只有一种一溴取代物.能发生银镜反应 . 1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件： _ - 5 - 版权所有高考资源网
