1、课时训练12探究铁及其化合物的氧化性或还原性基础夯实1.下列叙述中正确的是()铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含铁元素Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3Fe2O3不可与水反应生成Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中加热,可得FeOA.B.C.D.解析纯铁不易被腐蚀,错;Fe在纯O2中燃烧生成Fe3O4,错;Fe(OH)2易被空气中的O2氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,故Fe(OH)2在空气中加热得到Fe2O3,错。答案B2.下列离子方程式中正确的是()A.铁与稀氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.铁与稀盐酸反应
2、:2Fe+6H+2Fe3+3H2C.FeCl2溶液与氯水反应:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-D.Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O解析A项电荷不守恒;B项反应不正确,应该生成Fe2+和H2;C项电荷不守恒。答案D3.某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+四种,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()A.Cu2+B.Mg2+C.Fe2+D.Fe3+解析向该溶液中加入足量NaOH溶液后,会生成Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀,但Fe(OH)2会被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3
3、,所以加入过量盐酸后,沉淀溶解生成Cu2+、Mg2+、Fe3+,故溶液中Fe2+大量减少。答案C4.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中,充分反应后结果是()A.溶质为氯化亚铁,铁粉有剩余B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为21C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为61D.往溶液中滴入KSCN溶液,不显红色解析根据离子方程式Fe+2Fe3+3Fe2+可知:0.02 mol Fe与0.04 mol Fe3+反应生成0.06 mol Fe2+,剩余0.01 mol Fe3+,故选项C正确。答案C5.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有
4、白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论中正确的是()(导学号59340064)A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+解析加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性,若有Fe3+,则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色,所以不可能存在,而Mg(OH)2是白色沉淀,有可能存在。答案D6.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,
5、溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A.23B.32C.12D.11解析设参加反应的Fe的物质的量为x。Fe+2Fe3+3Fe2+x2x3x由于溶液中Fe2+和Fe3+物质的量相等,故已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2x3x=23。答案A7.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A.71B.17C.78D.87解析设参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x、y。Fe+Cu2+Fe2+CuxxxFe+2H+Fe2+H2y2y由
6、题意得:56(x+y)=64x解得:xy=71答案A能力提升8.已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:(导学号59340065)(1)确定A、B的化学式,A为,B为。(2)C和D可相互转化,描述CD溶液的颜色变化:。的离子方程式:。的离子方程式:。(3)由EF的实验现象为。解析由框图中的颜色可以确定F为Fe(OH)3,B为Fe3O4,结合各物质的转化关系可以确定A为Fe,C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2。答案(1)FeFe3O4(2)溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2Fe3+Fe3Fe2+(3)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变成红褐色沉淀9.电子工
7、业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式:;若反应过程中有2 mol电子发生转移,会有g Cu溶解。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:请写出上述实验过程中的化学式:,。请写出各步反应的离子方程式:;。解析2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,为了从FeCl2、CuCl2的混合液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,应首先加入过量Fe置换出Cu,然后过滤,滤液通入Cl2,氧化Fe2+从而生成FeCl3;滤渣中加入稀盐酸以溶解掉过量的Fe,从而得到Cu。答案(1)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl264(2)FeCl2Fe、CuFeCl2Fe+Cu2+Cu+Fe2+2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-
