1、高考资源网（ ），您身边的高考专家单元综合检测(八)一、选择题(每小题6分,共42分)1.(2014重庆高考)下列叙述正确的是(D)A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D.25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【解析】本题综合考查电解质溶液的基础知识。浓氨水与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,不是Fe(OH)3胶体,A项错误;CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸时,CH3COO-与H+结合生成弱电
2、解质CH3COOH,导致c(CH3COO)降低,B项错误;Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成CaCO3沉淀,C项错误;根据沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq),加入Cu(NO3)2溶液后,平衡逆向移动,Cu(OH)2溶解度降低,D项正确。2.(2015福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(B)滴入酚酞,NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强0.1 molL-1 HNO2溶液的pH=2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H+)=0.1 molL-
3、1的HNO2溶液稀释至1000倍,pHc(OH-)的溶液一定显酸性B.pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(S)与c(H+)之比约为110D.中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同【解析】B项,pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合,弱酸浓度大,反应后溶液显酸性,正确;C项,pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则溶液接近于中性,c(H+)约为10-7 mol/L,c(S)=10-5/(2500)=10-8 mol/L,则c(S)c(H+
4、)=110,正确;D项,两份醋酸溶液中所含CH3COOH的物质的量相同,则所需NaOH的物质的量相同,错误。4.(2015黄山质检)经测定某溶液中只含有N、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法不正确的是(B)溶液中四种离子之间不可能满足:c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)若溶液中c(N)=c(Cl-),则该溶液一定显中性若溶液中离子间满足:c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-),则溶液中溶质一定只有NH4Cl若溶液中离子间满足:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OA.B.C.D.【解析】本题考查离子浓度大小比较。当溶质为NH4Cl
5、和HCl的混合物时,可满足c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-),错误;当c(N)=c(Cl-)时,根据电荷守恒知c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,正确;当溶质为NH4Cl和少量HCl时,c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)也成立,错误;若c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)成立,则溶液呈碱性,再结合c(N)c(Cl-)可知,溶质一定为NH4Cl和NH3H2O,正确。5.(2015湖北省重点高中联考)25 时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 时,CaCO3的Ksp(CaCO3)=2.810-9。据图分析,下列说法不正确的是(D)A.x的数值为210-5B.
6、c点时有碳酸钙沉淀生成C.b点与d点对应的溶度积相等D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点【解析】本题考查沉淀溶解平衡。由题图可知d点c(C)=1.410-4 molL-1,则c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)/c(C)= molL-1=210-5 molL-1,A项正确;c点QcKsp,故有沉淀生成,B项正确;溶度积只与温度有关,b点与d点对应的溶度积相等,C项正确;加入蒸馏水后,两离子浓度都会减小,D项错误。6.(2015珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(B)A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸
7、滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂【解析】本题考查中和滴定及曲线分析能力。根据曲线a知,滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1 mol/L,A项错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B项正确;由起始pH知,曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,C项错误;强酸与强碱滴定,可以用酚酞作指示剂,D项错误。7.(2016济南模拟)25 时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1 molL-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中不正确
8、的是(B)A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B.通入HCl,HA的电离常数减小,A-的水解程度增大C.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-)D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)c(Na+)c(HA)【解析】本题考查弱电解质的电离平衡、电离常数、溶液中离子浓度大小比较等。A、B、C三点溶液的pH越来越大,且C点时为7,故所表示的溶液中酸性减弱,对水的电离程度的抑制降低,A项正确;通入HCl,HA的电离常数不变,A-的水解程度增大,B项错误;加入1 mol NaOH后,溶液呈中性,根据电荷守恒,溶液中c(Na+)=c(A-),C项正确;未加HCl和Na
9、OH时,溶液呈酸性,以HA的电离为主,故c(A-)c(Na+)c(HA),D项正确。二、非选择题(共58分)8.(19分)(2015福建高考)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为。加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O。(2)25 ,在0.10 molL-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043molL-1。某溶液含0.020 mol
10、L-1Mn2+、0.10 molL-1H2S,当溶液pH=5时,Mn2+开始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13(3) 25 ,两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11 HS的电离平衡常数表达式。 0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。【解析】本题主要考查硫及其化合物、电离平衡、溶解平衡等知识的综合应用。(1)S2-核外有18个电子,结构示意图为。加热时,C和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。(2)根据物料守恒,c(H
11、2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol/L,则pH=13时,c(H2S)+c(HS-)=0.10 mol/L-0.057 mol/L=0.043 mol/L。Mn2+开始沉淀时,溶液中c(S2-)=Ksp(MnS)/c(Mn2+)=2.810-13/0.020=1.410-11mol/L,由题图知此时pH=5。(3)HSH+S,其电离平衡常数表达式K=。Na2SO3溶液中由于S水解,溶液呈碱性,且水电离生成OH-和OH+,故离子浓度大小为c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+)。由于H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1,则反应后H2SO3转化为HS,而不是S,离子
12、方程式为H2SO3+HCHS+H2O+CO2。9.(20分)按要求回答下列问题:(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100 mL 3 mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是CD。A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大,c(H+)也增大C.溶液中不变D.溶液中 减小(3)常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1V2=11(溶液体积变化忽略不计)。常温
13、下,若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是AD。A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=210-7 mol/LB.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2(4)常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是A。A.HCNB.HC
14、lOC.H2CO3D.CH3COOH根据以上数据,判断下列反应可以成立的是AB。A.CH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaB.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNC.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOD.NaHCO3+HCNNaCN+H2O+CO2(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,Cu2+(填离子符号)先沉淀,KspFe(OH)2”“=”或“c(HC)c(C)c(OH-)c(H+)。(2)醋酸加水稀释,促进电离,H+和C
15、H3COO-的物质的量增大,导电粒子数目增多,A项错误;醋酸电离程度增大,但c(H+)减小,B项错误;,因温度不变,Ka(CH3COOH)和Kw均不变,C项正确;溶液中电荷守恒式为c(H+)=c(CH3COO-)+c (OH-),=1+,稀释过程中c(CH3COO-)减小,c(H+)减小,所以c(OH-)增大,增大,所以减小,D项正确。(3)混合后溶液pH=1说明溶液中c(H+)=0.1 mol/L,所以=0.1,解得V1V2=11。若混合后溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,A项正确;若HA是弱酸,则pH7,B项错误;若HA是弱酸,等体积混合时溶液也呈酸性,C项错误
16、;若HA是强酸,等体积混合后溶液呈碱性,若HA是弱酸,等体积混合后溶液呈酸性,要使溶液呈碱性,则V1CN-ClO-HCCH3COO-,所以酸性:HCHCNHClOH2CO3CH3COOH,等浓度的四种溶液分别稀释100倍,酸性越弱的pH变化越小,A项正确。由强酸制弱酸原理知,A、B项正确。(5)Cu2+开始沉淀时pH最小,所以Cu2+先沉淀;Fe2+比Mg2+先沉淀,所以Fe(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2。10.(19分)(2015河南中原名校中联考)三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式
17、为PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl。(2)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。.向锥形瓶中加入0.1000 molL-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。.加入指示剂,用c molL-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。已知:Ksp(AgCl)=3.210-10,Ksp(AgSCN)=210-12。滴定选用的指示剂是a(选填字母),滴定终点的现象为溶液变为红色。a.NH4Fe(SO
18、4)2b.FeCl2c.甲基橙d.淀粉实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀,如无此操作,则所测Cl元素含量将会偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为P,使其在加入生石灰后转化为磷酸的钙盐。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象。处理该厂废水最合适的工艺条件为bc(选填字母)。a.调节pH=9b.调节pH=10c.反应时间30
19、mind.反应时间120 min若处理后的废水中c(P)=410-7 molL-1,溶液中c(Ca2+)=510-6molL-1已知KspCa3(PO4)2=210-29。【解析】(1)氯化水解法生产三氯氧磷的反应物有PCl3、H2O、Cl2,反应的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl。(2)当滴定达到终点时,NH4SCN过量,可以用含有Fe3+的NH4Fe(SO4)2作指示剂,即当溶液变为红色且半分钟内不褪色,即可确定滴定终点。由于AgSCN沉淀的溶度积比AgCl小,可使AgCl沉淀表面被有机物覆盖,避免在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀,若无此操作,NH4SCN标准液用量偏多,使所测的氯元素的含量偏小。(3)在沉淀前先加入适量漂白粉使废水中的H3PO3被氧化为P,使其在加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐,达到较高的回收率。根据题图1、2可确定pH=10、反应时间为30 min时磷的沉淀回收率较高。根据KspCa3(PO4)2=c3(Ca2+)c2(P)=210-29,将c(P)=410-7molL-1代入计算得c(Ca2+)=510-6molL-1。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
