1、水溶液的酸碱性与pH(建议用时：40分钟)基础过关练1关于溶液的酸性及酸性强弱的说法中，正确的是()A只要溶液中有H，溶液就显酸性BH浓度大于OH浓度，溶液一定显酸性CH浓度增大，溶液的酸性一定增强D强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强B任何溶液中都含有H，含有H的溶液不一定显酸性，也可能显碱性或中性，A错；c平(H)c平(OH)溶液一定显酸性，B对；c平(H)增大，c平(OH)也有可能增大，如将水加热，溶液仍显中性，C错；强酸与弱酸的酸性强弱看溶液中c平(H)的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸的浓度，也有可能弱酸的酸性强，如0.01 molL1HCl与10 molL1 CH3COOH，醋酸酸
2、性强，D错。2下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中，正确的是()A随着温度的升高，水的离子积常数减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水光照一段时间后，pH增大D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小DA项中升高温度，水的电离平衡右移，KW增大；B项中温度升高，KW增大，纯水中c平(H)和c平(OH)都变大，pH变小；C项中光照时发生反应2HClO2HClO2，显然溶液酸性增强，则pH减小；D项中NaOH溶液吸收空气中的CO2，溶液中c平(OH)减小，则c平(H)增大，所以pH减小。3(双选)在100 时，水的离子积为11012 mol2L2，若该温度下某溶液中的H浓度为1107 m
3、olL1，则该溶液()A呈碱性B呈酸性C呈中性 Dc平(OH)100c平(H)AD100 时，纯水中c平(H)c平(OH)106 molL1，若某溶液中c平(H)1107 molL1，则c平(OH) molL1105 molL1，c平(OH)100c平(H)，故选A、D。4常温下，将pH5的H2SO4溶液加水稀释到500倍，则稀释后c平(SO)与c平(H)的比值为()ABCDB溶液pH5，即c平(H)105 molL1，原溶液中c平(SO)c平(H)5106 molL1，溶液稀释500倍后接近中性，c平(H)不可能小于1107 molL1，只能无限接近1107 molL1，而稀释过程中SO的物
4、质的量不变，稀释后的溶液中c平(SO)5106 molL11108 molL1，因此c平(SO)与c平(H)的比值约为，B项正确。5(双选)常温下，某溶液中由水电离产生的c水(H)11011molL1，则该溶液的pH可能是()A3B7C8D11AD由题意知由水电离产生的c水(H)11011molL1，小于1107molL1，即水的电离被抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。若溶液显酸性，则溶液中c平(OH)11011molL1，溶液中c平(H)1103molL1，pH3；若溶液显碱性，则溶液中c平(OH)1103molL1，pH11。6下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水
5、呈酸性B常温下，pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7D常温下，0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1D水是弱电解质，电离过程吸热，加热促进水的电离，所以95 纯水的pH7，但任何纯水都是显中性的，A错误；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以pH3的醋酸溶液稀释至10倍后3pH4，B错误；醋酸是弱酸，则pH3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于103 molL1，而pH11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为103 molL1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pHVYD若8a10，则X、Y都
6、是弱碱DX、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A错误；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；X溶液的pH随溶液稀释变化快，所以X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY，故C错误；X的碱性比Y强，若X为强碱，则a8，若8a10，则X、Y都是弱碱，故D正确。1125 时，某溶液中由水电离产生的c平(H)和c平(OH)的乘积为11018mol2L2，下列说法
7、正确的是()A该溶液可能pH5 B该溶液的pH一定是9C该溶液的pH可能是7 D不会有这样的溶液A25 水电离产生c平(H)和c平(OH)的乘积为11018mol2L2，说明抑制了水的电离，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，c平(H)酸c平(OH)水1014mol2L2，c平(H)酸105molL1，pH5；若为碱溶液，c平(H)水c平(OH)碱1014mol2L2，c平(OH)105molL1，pH9。所以正确选项为A。12(素养题)某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”
8、)，理由是_。(2)若用此方法分别测定c平(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是_(填序号)。ANaOH溶液BCH3COONa溶液CNaCl溶液DNaHSO4溶液解析在测酸性或碱性溶液的pH时，若用蒸馏水润湿pH试纸，会使待测液浓度下降，测定结果出现误差；但是用pH试纸测定中性溶液时，用蒸馏水润湿pH试纸对测定结果一般没有影响。答案(1)错误的用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液，使其浓度减小，引起测量误差(2)盐酸盐酸是强电解质溶液，醋酸溶液是弱电解质溶液，在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH，稀释
9、时平衡右移，继续电离出H，稀释后c平(H)较小、pH较小(3)C拓展培优练13pH2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是()AX是强酸，Y和Z是弱酸B稀释前的浓度大小为c(Z)c(Y)c(X)C稀释前电离程度大小为XYZDpH2时，X、Y、Z都是稀溶液DpH2的酸溶液中c(H)0.01 molL1，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为强酸，则稀释后的溶液中c(H)105 molL1，此时pH5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(H)增多，则稀释后的c(H)105 molL1，此时pH5
10、。由三条曲线的变化趋势可知，Z对应的曲线表示浓的弱酸溶液稀释过程中pH的变化，X、Y对应的曲线表示稀溶液稀释过程中pH的变化；因为X为强酸，Y为弱酸，要使pH均为2，则c(Y)c(X)；pH2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大，故A、B、C正确，D错误。14某温度下，重水中存在电离平衡：D2ODOD，D2O的离子积常数为1.01012 mol2L2，若pDlg c(D)，该温度下有关分析不正确的是()A0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD13B将pD4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6C向30 mL 0.5 molL1 NaOD的重水溶
11、液中加入20 mL 0.5 molL1 DCl的重水溶液，所得溶液的pD11DpD10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD)为1.01010 molL1AD2O的离子积常数为1.01012 mol2L2，pD6的溶液为中性；溶液中c(OD)0.1 molL1，则c(D)1.01011 molL1，pD11，A不正确；pD6的溶液为中性，DCl的重水溶液稀释100倍后接近中性，pD接近6但不等于6，B正确；混合溶液中c(OD)0.1 molL1，则c(D)1.01011 molL1，pD11，C正确；NaOD的重水溶液中，D全部由重水电离出来，pD10，说明c(D)1.01010 mo
12、lL1，重水电离出来的D和OD浓度相等，D正确。15室温下，用1 molL1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是()A0.5 molL1100 mLB0.5 molL180 mLC1 molL160 mLD1 molL180 mLB由图像可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的pH0，氢离子浓度为1 molL1，则H2SO4的初始浓度为0.5 molL1；当加入40 mL 1 molL1NaOH溶液时，恰好与硫酸完全中和，溶液的pH7，根据反应关系式：H2SO42NaOH，则2n(H2SO4)n(NaOH)
13、，设消耗硫酸溶液的体积为V，则：2V0.5 molL11 molL10.04 L，解得V0.04 L40 mL，反应后溶液的体积为80 mL，故选B。16(双选)下列有关pH的计算(均在室温下)一定正确的是()ApHa的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pHanBpHa的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pHan(anbn(bn7)BD强酸、强碱溶液稀释时，对其浓度影响较大的离子分别为H、OH，故酸稀释后pH的计算方法与碱稀释后pH的计算方法不同。若为pHa的强酸溶液，c平(H)10a molL1，加水稀释10n倍，稀释后c平(H)10(an)molL1，则pHna，但这在溶液稀释程度不大且水的电离可
14、忽略的情况下成立，当an7时，必须考虑水的电离，此时pHan，故A不完全正确。若为pHb的强碱溶液，则c平(H)10b molL1，即c平(OH)1014b molL1，加水稀释10n倍后，溶液中c平(OH)1014bn molL1，即c平(H)10nb molL1，pHbn，同理，当稀释程度很大时，应考虑水的电离，此时pHbn，故C不完全正确。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进。17T 下的某溶液中，c平(H)10x molL1，c平(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积KW_ mol2L2，则T_25 (填“”“1
15、1014，升温促进水的电离，则T25 。(2)由实验可知，在此温度下，Ba(OH)2溶液的pH8，c平(OH) molL11104 molL1，向22.00 mL Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的盐酸22.00 mL，所得溶液的pH6，混合溶液呈中性，则盐酸中c平(H)1104 molL1，pHa4；实验中溶液呈碱性，由水电离产生的c平(OH)c平(H)1107 molL1。(3)在此温度下，0.1 molL1的NaHSO4溶液中c平(H)0.1 molL1，0.1 molL1的Ba(OH)2溶液中c平(OH)0.2 molL1。按丁方式混合后，由于n(OH)n(H)，所以所得溶液显中性。按乙方式混合后，反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合后，OH剩余，所得溶液中c平(OH) molL10.1 molL1，c平(H) molL111011 molL1，故所得溶液的pH为11。答案(1)11012(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11
