1、物质的量(第1课时)【学习目标】1、认识阿伏加德罗常数,认识物质的量及其单位-摩尔的含义。2、学会物质的量、微粒数之间的简单计算。3、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习,引导学生以化学的眼光从微观角度认识丰富多彩的物质世界,认识宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。【重点难点】重点:物质的量概念与含义;物质的量、微粒数之间的简单计算。难点:理解物质的量概念;与物质的量有关的简单计算。【导学流程】 一、基础感知1、概念:(1)阿伏加德罗常数与微粒数(2)阿伏加德罗常数与物质的量2、正误判断:(1)阿伏加德罗常数约为6.021023个,1mol任何物质都含有6.02102
2、3个分子。(2)1mol水中含有2mol氢和1mol氧。(3)1 mol C-12原子中含有6 mol质子和6 mol中子。 (4)含有6.021022个氧分子的O2 ,其物质的量为1 mol 。(5)2 mol N2O和2 mol NO2所含原子数相同。(6)n mol的某种微粒集合体中所含微粒数约为n6.021023。(7)相同物质的量的CO和N2的混合气体与O2的分子数相同,原子数也相同。(8)等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等。二、探究未知1、物质的量: (1)衡量物质所含 多少的基本 ,符号 (2)专有名词,不能随意拆开(3)对象为 组合 2、摩尔:(1)是 的单位,符号 (
3、2)使用时应指明微粒的 或 3、阿伏加德罗常数:(1)符号 ,单位 (2)准确值 (3)近似值 (4)阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系 三、典型例题 【典例1】(1)在0.5mol H2SO4中,含有的氧原子个数约为: A1 B2 C6.021023 D1.2041024 (2)下列说法错误的是: A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水【典例2】现有氯化钠和硫酸钠两种盐,试回答关于它们的下列问题:(1)0.5 mol氯化钠中所含钠离子的个数为 (2)1 mol硫酸钠中氧原子的物质的量为 (3)等物质的量的氯化钠和硫酸钠中钠离子的物质的量之比为 (4)
4、在一定量的氯化钠和硫酸钠组成的混合物中,钠离子的物质的量共2 mol,若氯离子和硫酸根离子物质的量之比为2:1,则混合物中氯离子的数目是 四、当堂检测 1. 完成下列计算:(1)1mol H2O约含 个H2O;(2)1mol O约含 个质子;(3)0.5mol H+ 约含 个H+;(4)3 6.021023个电子的物质的量是 mol;(5)1.2041024个水分子的物质的量为 mol。2. 多少克尿素(NH2)2CO所含的氮原子个数与10.7 g NH4Cl中所含的氮原子个数相同?3. 浙江省学考及选考真题: 设NA为阿伏伽德罗常数的值,判断下列说法是否正确:(1)0.4mol氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA (2016.10)(2)0.1 mol乙烯(C2H4)和乙醇(C2H5OH)的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA (2017.04)