1、物质的量（第1课时）【学习目标】1、认识阿伏加德罗常数，认识物质的量及其单位-摩尔的含义。2、学会物质的量、微粒数之间的简单计算。3、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光从微观角度认识丰富多彩的物质世界，认识宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。【重点难点】重点：物质的量概念与含义；物质的量、微粒数之间的简单计算。难点：理解物质的量概念；与物质的量有关的简单计算。【导学流程】 一、基础感知1、概念：（1）阿伏加德罗常数与微粒数（2）阿伏加德罗常数与物质的量2、正误判断：（1）阿伏加德罗常数约为6.021023个，1mol任何物质都含有6.02102
2、3个分子。（2）1mol水中含有2mol氢和1mol氧。（3）1 mol C-12原子中含有6 mol质子和6 mol中子。 （4）含有6.021022个氧分子的O2 ，其物质的量为1 mol 。（5）2 mol N2O和2 mol NO2所含原子数相同。（6）n mol的某种微粒集合体中所含微粒数约为n6.021023。（7）相同物质的量的CO和N2的混合气体与O2的分子数相同，原子数也相同。（8）等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等。二、探究未知1、物质的量： （1）衡量物质所含 多少的基本 ，符号 （2）专有名词，不能随意拆开（3）对象为 组合 2、摩尔：（1）是 的单位，符号 （
3、2）使用时应指明微粒的 或 3、阿伏加德罗常数：（1）符号 ，单位 （2）准确值 （3）近似值 （4）阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系 三、典型例题 【典例1】（1）在0.5mol H2SO4中，含有的氧原子个数约为： A1 B2 C6.021023 D1.2041024 （2）下列说法错误的是： A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水【典例2】现有氯化钠和硫酸钠两种盐，试回答关于它们的下列问题：（1）0.5 mol氯化钠中所含钠离子的个数为 （2）1 mol硫酸钠中氧原子的物质的量为 （3）等物质的量的氯化钠和硫酸钠中钠离子的物质的量之比为 （4）
4、在一定量的氯化钠和硫酸钠组成的混合物中，钠离子的物质的量共2 mol，若氯离子和硫酸根离子物质的量之比为2:1，则混合物中氯离子的数目是 四、当堂检测 1. 完成下列计算：（1）1mol H2O约含 个H2O；（2）1mol O约含 个质子；（3）0.5mol H+ 约含 个H+；（4）3 6.021023个电子的物质的量是 mol；（5）1.2041024个水分子的物质的量为 mol。2. 多少克尿素(NH2)2CO所含的氮原子个数与10.7 g NH4Cl中所含的氮原子个数相同?3. 浙江省学考及选考真题： 设NA为阿伏伽德罗常数的值，判断下列说法是否正确：（1）0.4mol氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA (2016.10)（2）0.1 mol乙烯(C2H4)和乙醇(C2H5OH)的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA (2017.04)
