1、20212022学年度茂名市普通高中高二年级教学质量监测化学试卷本试卷共8页，17题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答；选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O 16Na23Al 27S32K39T
2、i48一、选择题：本题共12小题，共40分。第18小题，每小题3分；第912小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后（成分为饱和溶液），它开始“结冰”，下列说法正确的是（）A.液体球中溶质直径大于1nmB.属于氧化物C.“点水成冰”发生了化学变化D.可用厨房中的食醋和小苏打反应制得2.“醒狮”是融武术、舞蹈、音乐等为一体的汉族民俗文化，下列“醒狮”活动中所用物件的主要成分不属于高分子材料的是（）A.木制击鼓棍B.牛皮鼓面C.铜锣D.舞狮服装3.实施乡村振兴战略，必须把“藏粮于地、藏粮于技
3、”真正落实到位，下列生产技术运用或涉及的化学原理错误的是（）选项生产技术化学原理A埋灰法改良过酸土质既是肥料也可以与酸反应，提高土壤的pHB用为池塘供氧与反应放出C用漂白粉对养殖场消毒漂白粉能使蛋白质变性D将浸泡过溶液的沸石粉置于香蕉的运输车内溶液能吸收乙烯，防止香蕉在运输过程中被催熟4.手性二醇是合成各种药物和手性双膦配体的重要起始原料，某实验室用如图所示有机物通过不对称氢化成功合成手性二醇，下列有关该有机物的说法正确的是（）A.能发生取代反应B.所有原子可能处于同一平面C.含有手性碳原子D.1mol该有机物最多能与3mol反应5.完成海带中提取的实验所选择的装置（部分夹持装置已略去）或仪器
4、错误的是（）A.灼烧B.溶解C.过滤D.分液6.部分含氮物质的分类与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.b转化为a是产生汽车尾气的主要途径B.b转化为c属于氮的固定C.d与水反应时充分通入氧气有利于提高e的产率D.f是一种重要的肥料，可由a与e反应得到7.下列操作涉及的离子方程式书写正确的是（）A.将一小块钠投入水中金属钠与水反应；B.用溶液刻蚀Cu电路板：C.用氢氧化钠溶液吸收氯气：D.海水提溴中用和吸收：8.乙醇汽油是新兴的燃料，一种利用煤制乙醇的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A.反应有水蒸气参与反应B.反应增大压强可提高CO转化率C.反应的另一种主要生成物为D.相比传统
5、汽油，乙醇汽油对环境的污染更小9.天然气的主要成分为，蕴藏在地下多孔隙岩层中，可制造炭黑、化学药品和液化石油气。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.11.2L含电子总数为5B.32g完全燃烧后生成2molC.2mol与的混合气体含有的原子数为10D.1mol含有CH键数目为410.是构成地壳的主要成分之一。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的前20号元素，Y原子的最外层电子数与其电子层数相同。的空间结构如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径：WZYB.简单氢化物热稳定性：XZC.中心原子杂化方式为sp2D.最高价氧化物对应水化物的碱性：WY11.钾离子电池是一种新兴的电池，一
6、种钾离子电池的工作原理如图所示，其总反应为，下列说法正确的是（）A.放电时，向a极移动B.放电时，a极发生的反应为C.充电时，b极发生还原反应D.充电时，理论上电路通过8mol，b极质量减小39g12.室温下，某一元酸HA溶液中含A组分的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示，向0.1mol/LHA溶液中滴加NaOH溶液，下列关于该过程的说法错误的是（）A.曲线a表示的组分为HAB.HA的电离常数C.M点溶液中D.水的电离程度：MN二、非选择题：共60分。13.（11分）连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，易溶于氢氧化钠溶液，难溶于乙醇，干粉末易吸水，受热易分解，是一种强还原剂，用于纺织工业的漂
7、白。实验室用如图所示装置（夹持装置已略去）制备保险粉，其相关制备原理为。回答下列问题：（1）烧瓶中固体与仪器A中硫酸反应制取，仪器A的名称为_。（2）打开仪器A的活塞，滴入硫酸。一段时间后，打开仪器B的活塞往锥形瓶中加入甲酸钠和氢氧化钠的甲醇溶液，继续通入并控制反应温度不超过83，待锥形瓶中出现晶体，再通过仪器B加入乙醇，之后过滤，洗涤，干燥。烧杯中盛放的试剂是_。打开仪器A的活塞一段时间之后，再打开仪器B的活塞加入反应液的原因为_。温度控制不超过83的原因为_。加入乙醇的目的为_。（3）某小组设计实验测定某保险粉样品中连二亚硫酸钠的质量分数，相关测定原理如下（杂质不参与反应）：请完成表格内容
8、：操作现象目的/结论取mg样品于烧杯中，加入20mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解，缓慢转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。目的：样品处理，将转化为移取25.00mL该溶液至250mL锥形瓶中，加入盐酸溶液和少量_溶液，然后用浓度为c mol/L的标准碘溶液滴定至终点，重复三次实验，消耗标准碘溶液的体积的平均值为VmL。当滴入最后一滴标准碘溶液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色结论：的质量分数为_（用含m、V、c的代数式表示）14.（12分）某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：已知：常温下，；离子浓度小于等于时认为沉淀完全；。
9、回答下列问题：（1）“碱浸”时，Zn被浸出转化为，中Zn元素的化合价为_价。（2）“沉锌”时防止碱性过强生成，可采取的措施为_（任写一条）。（3）滤液的主要溶质为_（填化学式，下同），滤渣的主要成分为_。（4）“除铁”时先加入溶液将氧化为，发生反应的离子方程式为_；然后再调节溶液的pH为b，若此时，则b的取值范围为_。（5）“氧化沉锰”过程中，经氧化转化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；写出的一种用途；_。15.（12分）环戊烯作为一种重要的化工产品，广泛应用于橡胶、医药、农药等领城。工业上通过环戊二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下：反应：反应：回答下列问题：（1）反应的_kJ/mo
10、l，该反应在_（填“较高”、“较低”或“任意”）温度下为自发反应。（2）科研人员研究了其他条件一定时，反应温度对环戊二烯转化率和环戊烯选择性的影响（如图所示）。由图可知，反应适宜选择的温度范围为_（填选项字母）。A.2530B.3540C.4045同一催化剂条件下，影响选择性的因素除/n（烃）外，还有_（填一个因素）。（3）环戊二烯可通过双环戊二烯解聚制备：，实际生产中常通入氮气以解决结焦问题（氮气不参与反应）。某温度下，向恒容反应容器中通入总压为100kPa的双环戊二烯和氮气，达到平衡后总压为145kPa，双环戊二烯的转化率为90%，则_kPa，平衡常数_kPa（）。16.（12分）钛被视为
11、继铁、铝之后的第三金属，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗等领城中都有着广泛的用途。已知；熔融状态不导电。回答下列问题：（1）基态Ti原子的电子排布式为_。（2）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体，可通过反应制取。的沸点为136.4，而的沸点为2900，其主要原因是_。中含有_（填“极性”或“非极性”，下同）共价键，其属于_分子。O、Cl、C的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）是Ti的一种配合物，其中心原子的配位数为_，配体的VSEPR模型名称为_；的沸点高于H2S，其原因是_。（4）一种氮化钛掺杂Al后的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值，其晶体密度为_（用含a、的代数式表示）。17.（13分）一种局部麻醉剂的中间体（H）的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为_；B的化学名称为_。（2）CD的化学方程式为_。（3）E中含有的含氧官能团名称为_。（4）BC的反应类型为_；FG的反应类型为_。（5）GH为取代反应，则另一种产物的分子式为_。的同分异构体中，含有且能与金属Na反应的有_种（不考虑立体异构）。（6）参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料（无机试剂和有机溶剂任选），设计制备的合成路线：_。学科网（北京）股份有限公司高考资源网（） 您身边的高考专家- 10 - 版权所有高考资源网
