1、第 1 页 共 10 页雅安中学高 2020 级高一下期入学考试化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：C：12O：16Ag：108第 I 卷（选择题共 42 分）一、单项选择题（本题共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分）1、为纪念编制元素周期表的俄国化学家,人们把第 101 号元素命名为钔(元素符号为 Md),这位科学家是()。A.拉瓦锡B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2、下列有关元素周期表的说法正确的是()。A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有 18 个族C.A 族的元素全部是金属元素D.短周
2、期是指第一、二、三、四周期3、下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（）4、下列关于原子结构的叙述中正确的是()。A.所有的原子核都由质子和中子构成B.原子的最外层电子数不超过 8C.稀有气体原子的最外层电子数均为 8D.原子的次外层电子数都是 85、下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是()。A.铝片与稀硫酸的反应第 2 页 共 10 页B.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C.NaOH 溶液滴定稀盐酸的反应D.红热的焦炭与水蒸气的反应6、下列判断正确的是()。A.核电荷数:AlAlC.原子序数:NaClD.原子半径:ClNa7、下列物质不是离子化合物的是()。A
3、.KClB.CO2C.NH4ClD.Na2SO48、下列说法正确的是()。A.微粒半径大小:NaNa+B.碱性强弱:NaOHHClO4D.最高正价:PSCl9、下列说法中,不符合A 族元素性质特征的是()。A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1 价离子C.最高价氧化物对应的水化物呈酸性D.从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱10、下列各组中,互为同位素关系的是()。A.金刚石与石墨B.T2O 与 H2OC.40K 与39KD.16O 与16O2-11、.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中能较好地解释这个事实的是()。A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.原子的最外层电子数相同D.化合价相同12
4、、下列关于卤素(用 X 表示)的叙述正确的是()。第 3 页 共 10 页A.卤素单质与水反应均可用 X2+H2OHXO+HX 表示B.HX 都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数的增加而增强C.卤素单质的颜色从 F2I2随相对分子质量的增大而加深D.还原性 F-Cl-Br-。23、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：、键能是指在 25、101 kPa,将 1 mol 理想气体分子 AB 拆开为中性气态原子 A 和 B 时所需要的能量。显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。如 HH 键的键能是 436 kJmol-1,是指使 1 mol H2分子变成 2 mol H 原子需要吸
5、收 436 kJ 的能量。(1)已知 HCl 键的键能为 431 kJmol-1,下列叙述正确的是(填字母,下同)。A.每生成 1 mol HCl 键放出 431 kJ 能量B.每生成 1 mol HCl 键吸收 431 kJ 能量第 7 页 共 10 页C.每拆开 1 mol HCl 键放出 431 kJ 能量D.每拆开 1 mol HCl 键吸收 431 kJ 能量(2)已知键能:HH 键为 436 kJmol-1;HF 键为 565 kJmol-1;HCl 键为 431 kJmol-1;HBr 键为 366 kJmol-1。则下列分子受热时最稳定的是。A.HFB.HClC.HBrD.H2
6、(3)能用键能大小解释的是。A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下溴呈液态,碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而硫酸难挥发、已知化学反应 N2+3H22NH3的能量变化如图所示,回答下列问题:(1)1 mol N 原子和 3 mol H 原子生成 1 mol NH3(g)的过程(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)生成 1 mol NH3(g)的过程(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(3)1 mol NH3(l)生成 1 mol N 原子和 3 mol H 原子的过程(填“吸收”或“放出”)_kJ第 8 页
7、共 10 页能量。24、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：、理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:(1)该电池的负极材料是,发生(填“氧化”或“还原”)反应,电解质溶液是。(2)正极上出现的现象是。(3)若导线上转移电子 1 mol,则生成银g。、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入 6 molL-1的 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入 6 molL-1的 NaOH 溶液中,如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应
8、式:。(2)乙中负极为,总反应的离子方程式:。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中,正确的有。A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此具体问题应具体分析第 9 页 共 10 页25、根据化学反应速率和和化学反应限度的知识回答下列问题：、某温度时,在 2 L 容器中发生 A、B 两种物质间的转化反应,A、B
9、 物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至 4 min 时,A 的平均反应速率为。(3)4 min 时,反应是否达平衡状态?(填“是”或“否”),8 min 时,v 正(填“”“”或“=”)v 逆。、氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),该反应为放热反应,且每生成 2 mol NH3,放出 92.4 kJ 的热量。当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变 N2、H2和 NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为。(2)在一定温度下,向一个容积为 1 L 的容器中通入 2 mol 氮气和 8 mol 氢气及固体催化剂,使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的 80%。N2的转化率为。反应达到平衡时,放出的热量(填字母,下同)。第 10 页 共 10 页A.小于 92.4 kJB.等于 92.4 kJC.大于 92.4 kJD.可能大于、小于或等于 92.4 kJ(3)若该反应在绝热条件下进行,下列能证明反应已达化学平衡的为。A.压强不变B.体系的温度不变C.N2、H2、NH3的分子数之比为 132D.混合气体的质量不变
