1、课时跟踪检测（八） 化学平衡常数 平衡转化率1已知某温度时，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)的平衡常数K20，由此推测在该温度时，反应2XY(g)X2(g)Y2(g)的平衡常数为()A20B0.05C50 D无法确定解析：选B可逆反应的化学平衡常数互为倒数。2在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A BC D无法确定解析：选A化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。 3在一定温度下，反
2、应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17%C25% D33%解析：选B考查“始、变、平”模式和平衡常数。H2(g)X2(g)=HX(g)始001 molL1变xx2x平xx12x10解之得x，得出HX的分解率为：17%。4在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)HK，反应未达平衡状态，向逆反应方向进行。7某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2
3、SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A3.2103 B1.6103C8.0102 D4.0102解析：选A 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)c(始)/molL1 0 0 0.05c(变)/molL1 0.01 0.005 0.01c(平)/molL1 0.01 0.005 0.04K3.2103。8在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(molL1)0.10.20平衡浓度(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是()A反应达平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为：X3Y2Z，其平衡常数为1 600C改变压强可以改
4、变此反应的平衡常数D改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：选CX、Y、Z三物质的变化的浓度之比为：(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132，故化学反应方程式为X3Y2Z，K1 600。平衡常数K与温度有关，与压强无关，故C项错误。9合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在某温度时，K0.4(molL1)2。(1)若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在横线上填“向左进行”“向右进行”或“已经达平衡状态”)。c(N2)c(H2)1 molL1，c(NH3)0.5 molL1，_可以达到平衡。c(N2)0.3 molL1，c(H2)0.1 molL1，c(N
5、H3)0.03 molL1，_可以达到平衡。(2)若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2(molL1)2，则正反应为_反应。解析：(1)Q0.25(molL1)2K，故反应向左进行，可以达到平衡。(2)升高温度再达到化学平衡时，K0.2(molL1)20，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1，达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)
6、c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。解析：(1)M的转化率为60%，则参加反应的M为0.6 molL1，同时消耗N 0.6 molL1，因此N的转化率为100%25%。(2)根据化学方程式：M(g)N(g)P(g)Q(g)起始浓度/molL1 1 2.4 0 0转化浓度/molL1 0.6 0.6 0.6 0.6平衡浓度/molL1 0.4 1.8 0.6 0.6则K。由于温度不变，K不变。根据化学方程式M(g)N(g)P(g)Q(g)起始浓度/molL1 4 a 0 0平衡浓度/molL1 42 a2 2 2则有K解之得：a6。(3)设反应达到平衡后M的转化率为x，因此有：K解之得x41%。答案：(1)25%(2)6(3)41%
