1、大丰区新丰中学20172018学年度第一学期期末考试高一年级化学试题 命题人 丛建华 本卷可能使用的相对原子质量：H1 O16 C12 S32 Zn-65Al-27 Mg-24 Mn-55 Cu64 Fe56 Cl-35.5 Na-23 第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1、光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 ASi BSiO2 CNa2SiO3 DCaSiO32、下列气体不能用排空气法收集的是ANH3B.Cl2 C.NO2 D.NO 3、下列物质属于电解质的是 A.熔融的NaOH B.氨气 C.
2、蔗糖 D. KCl溶液4、 下列化学用语正确的是 A.2010Ne和2210Ne互为同位素 B.硫酸的电离方程式: H2SO4=H2+SO42 C.漂白粉的有效成分:CaCl2 D.硫原子的结构示意图: 5、下列物品的鉴别方法不正确的是A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体 6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是 A.金属钠存放于煤油中 B. 漂白粉露置在空气中保存C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中 D. N
3、aOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中 7、下列溶液中跟100mL 01molL1 (NH4)2SO4溶液中的NH4+ 浓度相同的是 A01molL1NH4NO3溶液100mL B02molL1氨水溶液100mL C02molL1 NH4Cl溶液200mL D02molL1 (NH4)2CO3溶液50mL8、要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是 A滴入KSCN溶液 B加入铁粉 C加入铜粉 D通入氯气9、 “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下面化学反应不符合绿色化学概念的是 A消除硫酸厂尾气排放：SO22NH3 = (NH4)2SO3B消除制硝
4、酸工业尾气排放：NO2NO2NaOH =2NaNO2H2OC制CuSO4：Cu2H2SO4(浓) = CuSO4SO22H2O D制CuSO4：2CuO2= 2CuO CuOH2SO4(稀) = CuSO4H2O10、工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是 A.Cl2是氧化剂 B.Al2O3是还原剂 C.C发生还原反应 D.氧原子得到电子11、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2 CO3 Na2CO3 A B C D全部12、取两份铝片，第一
5、份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 13、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A干燥Cl2 B除去CO2中的HCl C稀释浓硫酸 D制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列试剂来鉴别。该试剂是 A.酚酞B.氯化钠C.硝酸银D.氢氧化钠15、检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是 A.加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32 B.加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定
6、有SO42- C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+16、 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B.H+、Mg2+、SO42-、ClO-C.Ag+、Na+、NO3-、Cl- D.NH4+、Ba2+、NO3-、OH-17 、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液倒入水槽，用水
7、冲入下水道18、下列离子方程式的书写正确的是 A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32 CO2+ H2OB.金属铜与硝酸银溶液反应：CuAg+ Cu2+AgC.氯气与水反应：H2OCl22H+Cl+ClOD.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3+3NH4+19、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A在标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个水分子B0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为0.1NA C1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为2NA D在标准状况下，1gH2含有的原子数为2NA20
8、、下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是ASO2的漂白原理与次氯酸相同 B硫在空气中燃烧生成大量SO3 C浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸21、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B常温下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3CNa2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别D相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2122、以下物质间的每步转化能通过一步反应就能实现的是 AAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B M
9、gCl2MgMg3N2CSSO3H2SO4 D NaClCl2 FeCl2 23、某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁第卷（非选择题 共31分） 24、（7分）（1）0.5 mol H2O的质量为 g，其中含有 个分子 。（2）在 mL 2 mol/L NaOH溶液中含4 g溶质；配制500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O _ g。（3）质量都是50 g的 H2、Cl2、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少
10、的是 ， 同温同压下，体积最大的是 。(用化学式表示)（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的H2SO4溶液，并使其生成正盐，需要NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的物质的量之比为 。25、(10分)如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是 处（用字母表示）。（2）C中盛放的试剂是 ，作用是 。（3）写出D中发生反应的化学方程式 。 （4）写出F中反应的离子方程式 。26、(8分) 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为
11、无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）C的原子结构示意图为 _ 。（2）K的化学式为_。（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式： _。（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：_ 。27、(6分) 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O， 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试完成：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目。（2）参加反应的MnO2的质量。（3）反应中被氧化的HCl的物质的量。 20172018学年度高一第一学期期末
12、考试化学试题 参考答案题号123456789101112答案BDAAABC BCA BA题号1314151617181920212223答案ACDAADC DC BC 24、（共7分）（1）9 3.011023 (2)50 25 （3） Cl2 H2 （4）6:3:2 25. (共10分) B浓H2SO4 吸水（或干燥） 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O26.(8分) （1）略（2） FeCl3（3）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (4)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-27、(共6分) (1) 略(2)43.5克（3）1moL
