1、河北南宫中学20132014学年高二上学期期末复习化学选修三模块综合检测(总分：100分 时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、Ca-40、F-19一选择题：（每题4分，共60分，答案填在后面答题框中）1下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D原子最外层电子排布为3s23p3的元素2用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是() AR的氧化物一定能溶于水 BR的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3
2、CR的氧化物一定能与NaOH溶液反应 DR是非金属元素3右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素4下列各组元素的性质正确的是()A第一电离能：BAlGa B电负性：FNOC最高正价：FSSi D原子半径：PNC5下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A它的元素符号为O B它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为6Co()的八面体配合物CoC
3、lmnNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是()Am1，n5 Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n57氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是()A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼中心原子采用sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D其分子空间结构类似NH38配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、1、4CCu2、OH、2、2 DCu2、N
4、H3、2、29下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子 B在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性10下列叙述正确的是() A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH)BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅11已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()AC3N4晶体是分子晶体B
5、C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长短CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合12下面的排序不正确的是()A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B熔点由高到低：NaMgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI13下列关于晶体的说法一定正确的是() CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶角)A分子晶体中都存在共价键BSiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合CCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2紧相邻D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高1
6、4下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子15根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710190682 300沸点/1 4651 418182.7572 500注：AlCl3熔点在2.02105 Pa条件下测定。ASiCl4是分子晶体 B单质B是原子晶体CMgCl2所含离子键的强度比NaCl大 DAlCl3加
7、热能升华班级 学号 姓名 题号12345678答案题号9101112131415答案二填空题：（共40分）16(10分)化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。(1)X原子的电子排布式是_，Y原子的价层电子排布图是： 。(2)YX2的分子构型是_，YX2的熔、沸点比ZX2_(填“高”或“低”)。(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是_，YX2分子中含_个键。(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是_，代表ZX2的是_(填序号，下同)。
8、17(10分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是 。(2) B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 。(3)E元素的2价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。18(8分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1
9、)基态氮原子的电子排布式是 。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。19(12分)2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族且在铝的下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如下图。试回答：(1)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为_，与同一个镓原子相连的砷原子构成的
10、空间构型为_。(2)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_。(用氢化物分子式表示)(3)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_。(4)比较二者的第一电离能：As Ga(填“”、“”或“”)。(5)下列说法正确的是_(填字母)。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同BGaP与GaAs互为等电子体C电负性：AsGaD砷化镓晶体中含有配位键参考答案题号12345678答案CDDABBCA题号9101112131415答案ADDBCBC16：(1)1s22s22p4(2)直线形低CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体(3)sp杂化2(4)BC17：(1)氢(2)氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)1s22s22p63s23p63d5(4)CaF2 (cm3)18：(1)2s22p3(2)NOC(3)三角锥形sp319：(1)4正四面体(2)NH3AsH3PH3(3)sp2(5)(6)BCD
