1、 河北唐山一中20112012学年度下学期期中考试高一化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。2II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。3考试结束，将答题卡和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Zn 65 Cu 64第卷(选择题，共55分)一、选择题
2、（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为A56 B157 C258 D1012下列叙述不正确的是A铁表面镀铜，铜作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 3下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是 A和 B氯气和液氯 C乙醇和二甲醚 DH2和H34下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B
3、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺5在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A.正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出6元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7以
4、下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM9电解水时为了增强导电性，可向水中加入A NaCl B HCl C CuSO4 D NaOH10在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mo
5、l M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL1。下列说法正确的是A4min时，M的转化率为80%B4min时，用M表示这段时间内的反应速率为0.8molL1min1C4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D2min时，M的物质的量浓度为0.6molL111下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.吸热反应在不加热的条件下一定不能发生C.吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和D.某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应12下列各组热化学方程式中，化
6、学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D13下列物质按熔沸点由高到低排列的是ANaCl SiO2 CO2 Na BHI HBr HCl HF CNaCl KCl KBr KI DP4 N2 Br2 O214下列电子式中正确的是 A B C D 15氮化钠和氢化钠都是离子化合
7、物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述 离子半径：NaN3H； 与水反应都是氧化还原反应； 与水反应后的溶液都显碱性 与盐酸反应都只生成一种盐； 两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A B C D16下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.干冰和氯化铵分别受热变为气体 B.液溴和干冰分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和氯化氢分别溶解在水中17将过量的CO2通入下列溶液中，最终有沉淀的是 A. CaCl2溶液 B. 石灰水 C. Ca(ClO)2溶液 D. Na
8、2SiO3溶液18甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易与氢气化合 甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应 甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强 与某金属反应时，甲比乙得电子数多 甲的单质熔沸点比乙的单质低。能说明甲比乙的非金属性强的是A只有 B只有 C只有 D19下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 ANaF、HNO3 BCO2、CH4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O20把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有
9、大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为AabcdBacdb CcabdDbdca二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）21甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )(A) CH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；DH =192.9 kJmol1(B)反应中的能量变化如图所示(C)CH3OH转
10、变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol122下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A. 仅 B.仅 C. D. 23几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C最高价氧化物对应水化物
11、的酸性LZ D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键24被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn2MnO2H2O=Zn(OH)2Mn2O3，下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子B外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 gC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D电池正极的电极反应式为：2MnO2H2O2e=Mn2O32OH25. 在一定温度下，固定体积容器中,可逆反应A(气)+2B(气) 3C(气)，不能标志反应达到平衡的是
12、A . 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolB B A的转化率不变的状态C. VA（正）:VB（逆）=1:2的状态 D .体系压强不变的状态第卷(非选择题，共45分)三、填空题26已知0.4 mol液态肼(N2H4)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。又已知：H2O(l)=H2O(g)H 44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。27在水溶液中，YO和S2发生反应的离子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O(1)YO中Y元素的化合价是_。(2)Y元素原子的最外层电子数是_。(3)比较S
13、2和Y的还原性强弱_。28某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为 。 2 9下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式： _、 。（4）元素的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_ 。 （5）由四种元素组成的两种化合
14、物之间可以发生反应，写出离子方程式 。（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：XYZ N 的单质M（仅含非金属元素的盐）H2OX溶液与Y溶液反应的离子方程式为_ N的单质的化学方程式为_ _ 30在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极、洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。请回答下列问题：(1)B电极发生反应的电极反应式_。(2)写出电解时反应的离子方程式_。(3)电解后溶液的H+的物质的量浓度为_，要使电解后溶液恢复到电
15、解前的状态，则需加入_，其质量为_g。(假设电解前后溶液的体积不变)(4)原溶液中可能含有的酸根离子为（ ）A CO32- B Cl- C SO42-设计实验检验该酸根离子，写出操作步骤，实验现象和实验结论_31将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(Lmin), 填写下列空白：(1) x =_(2) 平衡时C的浓度为 _(3) 平衡时B的转化率为 _(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 _参考
16、答案一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910BDDADCBBDA11121314151617181920CCCBDBDCBA二、选择题 (本题包括5小题，每小题3分，共15分)2122232425DCDCAD三填空题26. N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJ/mol ( 3分) 408.813 kJ (2分)27. 5 (2分) 7 (2分) S2Y(2分)28. 3X + Y 2Z (2分) 0.05 molL1min1 (2分)29. (1)NaAlO (2)H2SO4H2CO3H2SiO3(3)Na2O2 NaOH的电子式 （4）过氧化氢的结构式（5）HSO3-+H+=SO2+H2O(6)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 2Al2O3=4Al+3O230. 4OH-4e-=2H2O+O2 2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+（3）0.1molL-1 CuO 2(4)C 取少量溶液于试管中，加入过量盐酸无沉淀生成，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明溶液中有SO42-31.(1)X=1 (2) 0.25molL-1（3）20% （4）1011
