1、课下能力提升(二)研究物质性质的基本方法与钠一、选择题1如图所示，闻气体气味的方法属于()A实验法B观察法C分类法 D比较法2钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A钠的熔点低 B钠的密度小C钠的硬度小 D很活泼3下列判断中正确的是()A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色4金属钠着火时，应选用的灭火剂是()A水 B泡沫灭火器C沙土 D煤油5双选在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复
2、到原温度，下列说法正确的是()A溶液中有晶体析出，Na数目变小B溶液中有气体逸出，Na数目增加C溶质的质量分数增大D溶液中Na数目减少，溶质质量分数未变62.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5 g固体(假设产物不发生化学反应)，据此可判断其产物为()A只有Na2O2 B只有Na2OCNa2O和Na2O2 D无法确定7CO与H2的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A1.5 g B3 gC6 g D无法计算8.如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有滴加了酚酞溶液的水，将气球用橡皮筋紧缚
3、在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是()AU形管内的水变红 B试管内溶液变红C气球a被吹大 DU形管水位dc9观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色 出现液滴白色固体。下列说法正确的是()A银白色变灰暗是因为生成了过氧化钠B出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C过程只发生了物理变化D最后得到的白色固体是NaOH10将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到O2的质量为1.6 g，则混合物中Na2O的质量分数为()A20% B75%C25% D66%11一定温度下，向饱
4、和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是()ANaOH溶液浓度增大，并放出H2B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C溶液的质量减小，有H2放出D钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声12若将2.3 g钠样品置于过量氧气中燃烧后，生成了3.6 g 固体物质，则下列推断合理的是()A钠在燃烧前已有部分被氧化B生成物中可能有氧化钠C钠在燃烧前未被氧化D生成物中只有氧化钠二、非选择题13下面有关Na及Na2O2性质的探究实验。(1)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的是_。熔成小球在空气中燃烧火星四射燃烧后得白色固体火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固
5、体ABC D(2)取少量(1)中生成的固体放入试管中，滴几滴水，有无色无味气体放出。如何检验该气体？_。(3)总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与盐酸发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物。_。14用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，_；过氧化钠跟水反应的化学方程式_。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法及现象是_，用以验证第二条结
6、论的实验方法及现象是：_。15某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图所示装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象为_。(2)U形管中溶液的颜色_，说明有_生成。(3)铜丝的变化现象为_，说明有_生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法_。16在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格
7、：仪器加入试剂加入该试剂的目的BCD(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_。课下能力提升(二)1解析：选B观察法是用感官(耳、鼻、口、手等)观察研究对象，而实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。该图表达的是通过观察法来了解气体的气味。2解析：选C金属钠投入水中，观察到的实验现象可用5个字来概括为“浮、熔、游、响、气”，即钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，小球在水面上不断游动，发出“嘶嘶”的响声，体积不断变小，并有气体产生。这些实验现象反映了钠是密度小、熔点低、具有银白色金属光泽的金属。此外，“游、响、气”说明钠与水反应剧烈，迅速生成氢气，由于反应剧烈，同时可听
8、到“嘶嘶”的响声，看到有气体产生(反应放热，使水蒸发，与反应生成的H2一起逸出，故可能观察到“袅袅白烟”)。反应剧烈，说明钠很活泼。3解析：选ANa2O2可与水反应产生气体O2，而Na2O不能；CO2是气体，与Na2O和Na2O2反应时无明显现象区别；加热时Na2O会与氧气反应；Na2O2加到酚酞试液中，试液先变红后退色。4解析：选C钠着火时生成Na2O2，而Na2O2能与水和CO2反应生成O2，故不能用含水的物质来灭火；煤油为有机物，本身可燃烧，故C项正确。5解析：选A、D加入Na2O2，Na2O2与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，消耗水的同时生成NaOH，因此析出晶体，溶液中
9、Na数目减少。因溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变而溶剂减少。6解析：选C金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2，此题用“极值法”：若2.3 g 钠全部反应生成Na2O，由反应4NaO2=2Na2O可得生成Na2O的质量为3.1 g；若2.3 g钠全部反应生成Na2O2，由反应2NaO2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9 g；现产物为3.5 g，介于3.1 g 和3.9 g之间，故产物为Na2O和Na2O2的混合物。7解析：选B2COO22CO22H2O22H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2将合并得：CONa2O2=Na2C
10、O3将合并得：H2Na2O2=2NaOH由式可以看出Na2O2固体增重的质量就是CO和H2的质量。8解析：选C此题解答时容易因定向思维而错选A、B，是因为没有注意到滴加了酚酞溶液的水是在U形管中而非试管中。由于发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，产生的O2使气球膨胀，同时该反应放出大量的热，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位dc。9解析：选BA项，钠与O2在常温下生成Na2O；C项，过程发生的反应为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O；D项，最后得到的白色固体为Na2CO3。10解析：选C由生成O2的质量可先求出Na2O2的质量，2Na2O22H2O=4NaOHO2278 3
11、2x 1.6 gx7.8 g，混合物中m(Na2O)10.4 g7.8 g2.6 g，100%25%。11解析：选ANa和H2O反应生成NaOH和H2，而原溶液中NaOH已达饱和状态，故NaOH的浓度不变，质量分数不变；随着反应的进行，水被消耗，溶液的质量减小。12解析：选A钠在过量氧气中燃烧，燃烧产物只能是Na2O2。假设2.3 g钠样品为纯净的钠，生成的Na2O2的质量为x。2NaO2Na2O2 46 78 2.3 g x解得x3.9 g3.6 g，说明原Na样品中已经含有Na2O。13解析：Na在空气中加热，首先熔化成小球，继而燃烧，产生黄色火焰，得到的产物为淡黄色固体Na2O2，发生反
12、应的方程式为2NaO2Na2O2。Na2O2与H2O反应放出O2，化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明生成的气体为O2；Na2O与H2O、盐酸反应的化学方程式分别为Na2OH2O=2NaOH(生成碱)、Na2O2HCl=2NaClH2O(生成盐和水)，而Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，不难推测出Na2O2与盐酸反应的化学方程式为2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2。碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与盐酸反应不只生成盐和水，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物。答案：(1)C(2)用带火星的
13、木条伸入试管中，木条复燃则为O2(3)2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2，不是碱性氧化物14解析：(1)过氧化钠与水反应生成O2，并且反应放热，达到脱脂棉的燃点，使棉花剧烈燃烧。(2)可在p处收集产生的气体，并用带有余烬的木条检验，在Q处放一盛有水的烧杯，若反应放热，则锥形瓶中气体受热膨胀，水中会有气泡产生。答案：(1)反应放热2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)在P处收集一试管气体，将带有余烬的木条放在试管口，若木条复燃，则证明生成的气体是O2在Q处放一盛有水的烧杯，若Q处有气泡产生，则证明反应放出热量15解析：钠的密度比水小，比煤油大，而且钠先与水反应产生气体，因此钠在水和
14、煤油界面处上下跳动，至反应完毕后消失；钠与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，滴有酚酞的溶液变红；钠与水反应生成氢气，将CuO还原，固体由黑变红；检验氢气用点燃的方法。答案：(1)在水和煤油的界面处上下跳动，金属钠逐渐变小最后消失(2)逐渐由无色变红色氢氧化钠(3)由黑色变红色氢气点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯内壁有液滴生成，证明钠与水反应产生了氢气16解析：由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH溶液吸收没有反应的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2
