1、第2课时氧化还原反应方程式的配平一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，共5小题，每题1分，共5分)。1氧化还原反应中得失电子数一定相等。()提示：。22价的硫元素在氧化还原反应中也能发生还原反应。()提示：。2价的硫元素在氧化还原反应中只能发生氧化反应。3金属元素在氧化还原反应中只能发生氧化反应。()提示：。金属元素形成的阳离子具有氧化性，在氧化还原反应中能发生还原反应。4硫单质在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中既被氧化又被还原。()提示：。5因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2
2、S。()提示：。二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。题组1氧化还原反应方程式的配平1KMnO4HCl(浓)KClMnCl2H2OCl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为()A8 B12 C16 D20【解析】选C。反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从7价降为氯化锰中2价，氯化氢中1价的氯，部分升高到氯气中的0价。1 mol高锰酸钾参加反应得到5 mol电子；生成1 mol氯气，有2 mol氯离子失去2 mol电子。要使氧化还原反应中得失电子守恒，则最小公倍数为10，高锰酸钾化学计量数为2，氯气化学计量数为5，依据锰、钾原子个数守恒，氯化钾化学计量数为2，氯化锰化学计量数为2，再依
3、据氯元素守恒可知，HCl的化学计量数为16。2已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是()A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO【解析】选C。根据电子守恒，结合电荷守恒可配平化学方程式：3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H，由此可知，A、B、D正确，C项应为283。3某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBN
4、a2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol【解析】选C。Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由3变成1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3Au2O4e，所以当1 mol Au2O3
5、完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。题组2氧化剂和还原剂与化合价的关系4(2021泰州高一检测)下列变化中，必须加入还原剂方能实现的是()AClCl2 BKMnO4MnO2CCuOCu DCOCO2【解析】选C。ClCl2，Cl元素化合价升高，需要加氧化剂，故A错误；KMnO4MnO2，受热分解即可实现，所以不需要加入还原剂或氧化剂即可实现，故B错误；CuOCu，Cu的化合价降低，需要加入还原剂实现，故C正确；COCO2，C元素化合价升高，需要加氧化剂，故D错误。5(2021宿迁高一检测)对于反应H2ONaH=NaOHH2，下列判断正确的是()ANaH被还原B若生成22.4 L标准状况
6、下的H2，则有2 mol电子转移CH2O既不是氧化剂又不是还原剂DNaH体现还原性【解析】选D。NaH中H元素的化合价由1价升高为0价，失电子，被氧化，故A错误；若生成22.4 L标准状况下的H2，氢气的物质的量为1 mol，转移电子数为1 mol，故B错误；H2O中H元素的化合价由1价降低为0价，得电子，则H2O是氧化剂，故C错误；NaH中H元素的化合价由1价升高为0价，失电子，作还原剂，体现了还原性，故D正确。6硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O4Cl25H2O=2SO10H8Cl，该反应中()AH2O被氧化 BCl2作还原剂CS元素化
7、合价降低 DCl2表现氧化性【解析】选D。H2O中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化，又没有被还原，A错误；Cl的化合价由0价1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，表现氧化性，B错误，D正确；S2O中S元素的化合价由2价6价，化合价升高，C错误。7(2021杭州高一检测)已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是()AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移【解析】选D。KClO3是氧化剂，在反应中，氯从5价降低到0价，1 mol KClO
8、3参加反应时电子转移是5 mol。三、非选择题(本题包括1小题，共11分)。8(2021泰州高一检测)下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OKClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2OK2Cr2O7HCl(浓)KClCrCl3Cl2H2O(未配平)根据以上三个反应，回答下列有关问题：(1)反应中生成1.5 mol Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为_。(4)请将反应配平：_K2Cr2O7_HCl(浓)=_KCl_CrCl3_Cl2_H2O。(5)同温同压下，若要制得相同体积
9、的氯气，反应中电子转移的数目之比为_。(6)已知反应：4HClO22Cl22H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、K2Cr2O7三种物质氧化性由强到弱的顺序为_。【解析】(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O反应中，4 mol HCl参加反应，有2mol被氧化生成1 mol Cl2，生成1.5 mol Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为3 mol；(2)KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O反应中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的强电解质，拆分为离子，其他写成分子，改写为离子方程式为ClO6H5Cl=3Cl23H2O；(3)KClO36HCl(浓)
10、=3Cl2KCl3H2O反应中，KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量比为51；(4)K2Cr2O7HCl(浓)KClCrCl3Cl2H2O反应中，Cr元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，由原子守恒和得失电子守恒配平方程式为K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O；(5)制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1 mol，则：中生成1 mol氯气转移电子物质的量1 mol20(1)2 mol；中生成1 mol氯气转移电子物质的量mol；中生成1 mol氯气转移电子物质的量2 mol；则三个方程式中转移电子物质的量
11、之比为2 mol mol2 mol656；(6)根据方程式4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O、K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O、4HClO22Cl22H2O(g)，没有反应条件，的反应条件是加热，的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是K2Cr2O7，其次是MnO2，最后是O2。答案：(1)3 mol(2)ClO6H5Cl=3Cl23H2O(3)51(4)1142237(5)656(6)K2Cr2O7MnO2O2一、选择题(共14题，每小题3分，共42分)。 1
12、(2021南京高一检测)下列反应中，水既是氧化剂也是还原剂的是()A2H2O22H2OB2H2O2H2O2CCH2OCOH2DCaOH2O=Ca(OH)2【解析】选B。2H2O22H2O，H2O是生成物，故A错误；2H2O2H2O2，水中元素化合价既升高又降低，则水既是氧化剂也是还原剂，故B正确；CH2OCOH2中，H元素化合价降低，被还原，则水只是氧化剂，故C错误；反应CaOH2O=Ca(OH)2中，H、O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂，又不是还原剂，故D错误。2(2021南通高一检测)下列变化必须另加入氧化剂才能实现的是()AFe3O4Fe2 BHClOClOCN2NO DCO2C
13、O【解析】选C。与酸反应或加还原剂，故A错误；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；C元素化合价降低，应该加还原剂，故D错误。3小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnOH2C2O4HCO2Mn2_(未配平)，下列说法正确的是()A该反应的氧化剂为H2C2O4B该反应右边横线内的产物为OHC在该反应中有1个H2C2O4参加反应，转移电子总数为6个D该反应配平后H的化学计量数为6【解析】选D。MnOH2C2O4HCO2Mn2H2O中Mn元素化合
14、价由7降低至2，C元素化合价由3升高至4，由化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒及溶液呈酸性可知反应离子方程式为2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O，反应过程中Mn元素化合价降低被还原，因此氧化剂为MnO，故A错误；由反应溶液呈酸性以及原子守恒可知，横线内的产物为H2O，故B错误；在该反应中有1 个H2C2O4参加反应，由C元素的化合价变化可知，转移12(43)2个电子，转移电子总数为2，故C错误；由上述分析可知，该反应配平后H的化学计量数为6，故D正确。4(2021南通高一检测)某研究小组对离子方程式xR2yHO2=mR3nH2O的分析研究，下列说法中错误的是()A根据电荷守
15、恒，得出x与y的和一定等于mB根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C根据电子得失守恒，得出x4的结论D根据氧化还原反应关系得出：R2是还原剂，O2是氧化剂，R3是氧化产物，H2O是还原产物【解析】选A。根据电荷守恒知，2xy3m，故A错误；根据各元素原子守恒知，xm，n2，y2n4，故B正确；根据氧化还原反应中电子得失守恒知，xR2生成mR3，失去x个电子，O2生成nH2O得到4个电子，所以x4，故C正确；根据氧化还原反应中各种关系知，R2是还原剂，O2是氧化剂，R3是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确。5某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.355 g
16、Cl2，恰好将Fe2完全氧化。x值为()A0.93 B0.85 C0.90 D0.80【解析】选D。FexO中Fe的平均化合价为，被氧化为Fe3，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。0.355 g Cl2转移电子数为2 0.01 mol，则有(3)x0.01 mol，解得x0.80，答案选D。6已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2NaOHNaClNaClOH2O(未配平)，Cl2NaOHNaClNaClO3H2O(未配平)。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的个数比为11，则氯气与氢
17、氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为()A215 B113 C31 D41【解析】选C。Cl2生成ClO和ClO是被氧化的过程，化合价由0价升高为1价和5价，Cl2生成Cl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价；假设反应后溶液中有ClO的个数为x，ClO的个数也为x，Cl2转化为x个 ClO和ClO，共失去电子的个数为xx56x，此时被氧化的Cl2的分子数为x，Cl2转化x个Cl，得到x个电子，由得失电子守恒可知，反应后溶液中有6x Cl，此时被还原的氯气分子数为3x，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的分子数之比为31，由n可知，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的分子数
18、之比等于被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为31，故C正确。【补偿训练】(2021成都高一检测)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下：Fe2O3Na2O2(氧为1价)Na2FeO4Na2O(未配平)，下列说法不正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中失去电子C配平后为Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2ODNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性【解析】选A。在反应Fe2O3Na2O2(氧为1价)Na2FeO4Na2O中，Fe2O3中的铁元素失电子被氧化，化合价由3价升高到6价，故Fe2O
19、3是还原剂，Na2O2中氧元素得电子被还原，化合价由1价降到2价，故Na2O2是氧化剂；由得失电子守恒和原子守恒配平为Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O；Na2FeO4中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的杀菌消毒。7已知Mn2O与S2在酸性溶液中能发生反应： Mn2O3S214H=2Mn33S7H2O，则Mn2O中锰元素的化合价是()A2 B4 C3 D6【解析】选D。由电荷守恒可知，x3(2)14(1)2(3)，解得x2，设Mn2O中的Mn的化合价为y，Mn2O中元素的化合价的代数和为x，则y2(2)72，解得y6。8下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量
20、的关系为12的是()ACuH2SO4CuSO4SO2H2OBCH3COOHCa(ClO)2HClOCa(CH3COO)2CI2NaClO3NaIO3Cl2DHClMnO2MnCl2Cl2H2O【解析】选D。A项，铜元素化合价升高2，Cu是还原剂。硫元素化合价降低2，H2SO4是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为11。B项，CH3COOH与Ca(ClO)2发生复分解反应，不属于氧化还原反应。C项，碘元素化合价由05，I2是还原剂；氯元素化合价降低5，得到5个电子，NaClO3是氧化剂。NaClO3与I2物质的量之比为21。D项，氯元素化合价升高1，HCl是还原剂。锰元素化合价降低2，MnO2
21、是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为12。9下列说法正确的是()AMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为14B2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为11C3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为21DAl2O3N23C2AlN3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为13【解析】选D。4 mol HCl参加反应只有2 mol被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，A错误；反应中2 mol H2S作还原剂被氧化得到氧化产物为2 mol S；1 mol SO2作氧化剂被还原得到还原产物为
22、1 mol S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为21，B错误；3 mol S参加反应，其中有2 mol S化合价降低被还原发生还原反应，1 mol S化合价升高被氧化发生氧化反应，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为12，C错误；反应中N元素由0价降低到3价，氮气是氧化剂，C元素由0价升高到2价，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，D正确。10工业废水中含有的Cr2O用NaHSO3进行处理的原理为Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。下列关于该反应的说法中正确的是()AHSO中的硫元素化合价升高，得电子BCr2O在反应中作氧化剂，发生氧化反应C还原性：HSOCr3D
23、每反应1 mol Cr2O，转移12 mol电子【解析】选C。HSO中S化合价由4价升高到6价，化合价升高被氧化，反应中失去电子， A错误；Cr2O的Cr化合价由6价降低到3价，Cr2O作氧化剂，反应中被还原，发生还原反应， B错误；氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物，该反应中HSO为还原剂，Cr3为还原产物，则还原性：HSOCr3， C正确； Cr2O中Cr化合价由6价降低到3价，所以每反应1 mol Cr2O，电子转移的物质的量为1 mol(63)26 mol, D错误。11中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解
24、水，其原理如图所示。下列说法正确的是()AC3N4中C的化合价为4B反应的两个阶段转移电子数相等C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化【解析】选C。A.化合物C3N4中氮元素的化合价为3价，结合化合物中化合价代数和为0可得，碳元素的化合价为4价，故A错误；B.由于两个过程中，参与反应的量未知，因此无法比较转移电子数的大小，故B错误；C.阶段中发生反应的化学方程式为2H2O2=2H2OO2，H2O2中氧元素由1价变为0价和2价，因此H2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D.该反应中，实现了太阳能转化为化学能，故D错误。12宋代著名法医学家宋慈的洗冤集
25、录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是AgH2SO2Ag2SH2O(未配平)。下列说法不正确的是()A配平后的方程式为4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2OB.银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol Ag2S，反应转移2 mol e【解析】选C。配平后的方程式为4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，A正确；银针验毒时，空气中氧气得到电子，B正确；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；银的化合价升高1，每生成1 mol Ag2S，反应转移2 mol e，D正确。13在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色
26、，其中发生反应的离子方程式为MnOHNa2O2Mn2O2H2ONa(未配平)。下列判断正确的是()AO2是还原产物，Mn2是氧化产物BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生22.4 LO2时反应转移2 mol eD配平上述方程式为MnO8H5Na2O2=28Mn25O24H2O10Na【解析】选C。 锰元素的化合价降低，被还原，过氧化钠中氧元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2是还原产物，A、B错误；标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移22.4 L22.4 Lmol120(1)2 mol e，C正确；2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na，D错
27、误。14(素养新思维)把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移【解析】选C。在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为3S6OH2S2SO3H2O，A错误；若有1 mol S 被氧化，则转移4 mol电子，有2 mol S被还原，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，B错误；若有1 mol S被氧化，则转移4 mol电子，
28、生成2 mol S2，C正确；由方程式可知3 mol S参加反应转移4 mol电子，则2 mol S参加反应有 mol电子发生转移，D错误。二、非选择题(本题包括2小题，共28分)。15(16分)配平下列氧化还原方程式(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_Fe(OH)3_NaOH_Cl2=_Na2FeO4_NaCl_H2O(4)_Fe(NO3)2_HNO3=_Fe(NO3)3_NO_H2O(5)_Na2SO3_Na2S_H2SO4=_Na2SO4_S_H2O(6)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2
29、SO4_H2O(7)_Fe3_H2S=_Fe2_S_H(8)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(9)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(10)_H2O2_H2CrO4=_Cr(OH)3_O2_H2O(11)_Fe(OH)2_NaNO3=_Fe2O3_NaOH_NH3_H2O【解析】首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，得失电子的数目化合价的变化值化合物中变价元素原子个数该化合物的化学计量数。配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒配平其他物质的化学计量数。答案：(1)41112(2)38324(3)2103268(
30、4)34312(5)123333(6)513333(7)21212(8)21610258(9)36213(10)32232(11)81411616(12分)(1)根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列问题：该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为_。在方程式中用双线桥法表示出反应中的电子转移情况：8NH33Cl2=6NH4ClN2。(2)有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_Na2SO3_=_H2
31、O。反应物中发生氧化反应的物质是_(填化学式)，被还原的元素是_。反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。生成物中还原产物是_(填化学式)。【解析】(1)根据给定反应可知氯元素化合价降低，氮元素化合价升高，因此氧化剂是氯气，氧化产物为氮气。被氧化的物质有2 mol，被还原的物质有3 mol，因此被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为23。(2)Na2SO3 是反应物，氧化还原反应中，化合价会升高，根据氧化还原反应的原理，可知KIO3也应是反应物，反应中化合价降低，再根据原子守恒，知反应物是KIO3、Na2SO3、H2SO4，生成物是Na2SO4、I2、K2SO4、H2O
32、，根据化合价升降守恒可配平反应方程式为2KIO35Na2SO3H2SO4=5Na2SO4I2K2SO4H2O。根据化合价变化知，还原剂是Na2SO3，还原剂发生氧化反应，氧化剂是KIO3，发生还原反应，被还原，被还原的元素是I。氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，KIO3是氧化剂，反应中碘元素化合价由5价变为0价，每1 mol KIO3参与反应，转移电子数为5 mol。生成物中含有化合价降低元素的物质是还原产物，则根据化合价变化知还原产物是I2。答案：(1)Cl2N223 (2)2KIO3H2SO45Na2SO4I2K2SO4Na2SO3I得到5I2【日积月累】(九层之台，起于累土难点知识从基础练起)写出标点元素的正确的化合价。
