1、高考资源网（ ），您身边的高考专家第二节离子反应一、选择题(每小题6分,共66分)1.(2015黑龙江双鸭山市第一中学期中检测)下列说法正确的是(D)A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电,所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电,所以是非电解质【解析】A项,HCl在水溶液中能够导电,所以HCl是电解质,错误;B项,NH3、CO2自身不能导电,所以NH3、CO2均是非电解质,错误;C项,铜、石墨都是单质,所以它们既不是电解质也不是非电解质,错误。2.(2015成都外国语学校模拟)下列离子组在给定条件
2、下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是(B)选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、N不能共存,Al3+3OH-Al(OH)3BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、S、Mn不能共存,5Fe2+Mn+8H+Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1N、Na+、N、Cl-一定能共存,N+H2ONH3H2O+H+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、S不能共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+S【解析】A项,发生反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,错误;C项,由水电离出的
3、H+浓度为110-12 molL-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,碱性条件下N+OH-NH3H2O,错误;D项,反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O2H+Cl-+S,错误。3.下列离子方程式书写正确的是(C)A.铁与足量稀硝酸反应:3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2OB.向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液:HC+OH-H2O+CC.向硝酸钡溶液中通入足量SO2:Ba2+2N+3SO2+2H2OBaSO4+2NO+4H+2SD.向饱和食盐水中先通入足量氨气再通入足量二氧化碳的总反应:NH3+H2O+CO2HC+N【解析】A项,硝酸足量,铁被氧化为Fe3+,错误;B项,反应会生成碳酸钙
4、沉淀,错误;D项,会析出碳酸氢钠晶体,错误。4.25 时,下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(B)A.空气中:SO2、NO、NO2、COB.碱性溶液中:Na+、K+、N、CC.酸性溶液中:Na+、ClO-、S、SiD.KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、Cu2+【解析】A项,空气中的氧气会与NO反应生成NO2;C项,酸性溶液中,ClO-、Si不能大量存在; D项,在酸性溶液中,N能氧化Fe2+。5.(2015河南实验中学模拟)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入NO2后仍能大量共存的一组是(C)A.K+、Na+、Br-、SiB.H+、Fe2+、S、Cl-C.K+、Ca2+、
5、Cl-、ND.K+、Al3+、NH3H2O、N【解析】NO2能与H2O反应生成HNO3,A项,通入NO2后溶液显酸性,Si不能大量存在;B项,Fe2+能被HNO3氧化;D项,Al3+与NH3H2O不能大量共存。6.(2015徐州质量检测)下列对离子方程式的评价错误的是 (B)编号化学反应离子方程式评价A金属钠与水反应Na+2H2ONa+2OH-+H2错误,电子得失不守恒B用醋酸除去水垢中的碳酸钙CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2错误,醋酸是弱酸,不能电离出氢离子C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性2H+S+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4正确D电解饱和MgCl2溶液2Cl-+2
6、H2O2OH-+H2+Cl2错误,反应中会有氢氧化镁沉淀生成【解析】B项,醋酸为弱酸,需写化学式,但其能电离出氢离子,错误。7.(2016四川凉山州模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(A)使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、N银氨溶液:Na+、K+、N、OH-pH=12的溶液:C、Na+、Al、N加入Al能放出H2的溶液:Cl-、N、N、K+由水电离出的c(OH-)=110-13 mol/L的溶液中:Na+、HC、Ba2+、Cl-溶液中c(OH-)=110-13mol/L的溶液中:Fe2+、Al3+、N、I-A.B.C.D.【解析】加入Al能放出H2的溶液,可能呈碱
7、性或酸性,碱性溶液中,N不能大量存在;由水电离出的c(OH-)=110-13 mol/L的溶液,可能为酸溶液或碱溶液,无论是酸溶液还是碱溶液,HC都不能大量存在;c(OH-)=110-13mol/L的溶液为酸性溶液,I-、Fe2+在酸性条件下易被N氧化。8.(2015安徽池州第一中学月考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(C)A.含有NaClO的溶液中:K+、N、Fe3+、Br-、S2-B.在c(HC)=0.1 molL-1的溶液中:N、Al3+、Cl-、NC.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、N、Cl-、K+、SD.使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、Mn、Na+、S【解析】A项,F
8、e3+、S2-不能大量共存,且ClO-有氧化性,能与S2-发生氧化还原反应;B项,HC与Al3+会发生双水解反应生成气体和沉淀;D项,Fe2+与Mn在酸性条件下发生氧化还原反应,不能共存。9.(2016无锡模拟)常温下,在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是(C)A.使pH试纸变蓝的溶液:Al3+、Na+、S、Cl-B.c(S)=0.1 molL-1的溶液:K+、Mn、S、H+C.=110-12的溶液:K+、Al、C、Na+D.加入苯酚显紫色的溶液:Na+、N、Cl-、I-【解析】A项,该溶液呈碱性,Al3+不能大量存在;B项,S在酸性溶液中会与Mn发生氧化还原反应;D项,加入苯酚显紫色的溶液
9、中含Fe3+,其能与I-发生氧化还原反应。10.(2015呼和浩特调研)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(C)A.该溶液中,K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I-Fe2+I2C.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g FeD.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S+Ba2+3OH-Fe(OH)3+BaSO4【解析】A项,Fe3+与SCN-不能大量共存,错误;B项,电荷不守恒,错误;D项,离子系数关系不正确。11.(2016浙江金丽衢十二校联考)某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种:
10、Na+、Ag+、Fe3+、N、Al3+、C、Al、S2、S。现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:下列说法不正确的是(B)A.淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB.由溶液甲生成气体乙的途径只有:Al3+3HCAl(OH)3+3CO2C.气体甲可能是混合气体D.综合上述信息可以确定肯定存在的离子有:Na+、Al、S2【解析】无色溶液中无Fe3+,加HBr生成的淡黄色沉淀可能为S2与H+反应生成的硫或Ag+与Br-反应生成的溴化银,生成的气体甲可能为SO2、CO2或它们的混合气。溶液甲中加过量NH4HCO3生成的白色沉淀乙是氢氧化铝,由HC与Al3+反应生成,若原溶液中含Al3+,则原溶液中不能存在
11、Al、C、S2,则无气体甲生成,所以原溶液中不含Al3+,而含Al,Al与Ag+不能大量共存,所以原溶液中不含Ag+,则沉淀甲为S,不可能为AgBr,A项正确;B项,过量的HBr与HC反应也能生成CO2,错误;C项,由于原溶液中一定含S2,所以气体甲中一定含SO2,但也可能含CO2,正确;由电荷守恒知,溶液中必含Na+,D项正确。二、非选择题(共34分)12.(11分)(2015江西新建二中月考)(1)写出下列反应的离子方程式:向石灰水中滴加少量NaHCO3:Ca2+OH-+HCCaCO3+H2O。向小苏打溶液中滴加少量石灰水:Ca2+2OH-+2HCCaCO3+2H2O+C。(2)如图是在一
12、定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化,其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线,以下四个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是,与B图变化趋势一致的是,与C图变化趋势一致的是。Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体【解析】(1)将少量物质的物质的量设为1 mol书写即可。(2)反应都是先生成沉淀,离子浓度减小,导电性减弱,加入的物质过量时,离子浓度增大,导电性增强,与题图B相符;反应中,两弱电解质反应生成强电解质,溶液导电性增强,过量时溶液导电性又降低,与题图A相
13、符;反应中加入强电解质NaOH固体,发生反应:NH4Cl+NaOHNaCl+NH3H2O,且溶液体积变化不明显,故溶液导电性也无明显变化,与题图C相符。13.(12分)海水晒盐所得粗食盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、S等杂质离子,如图是实验室提纯流程图:结合图示与所学知识,回答有关问题:(1)向溶液中加入试剂a有氢氧化钠、某钡盐溶液和碳酸钠溶液,加入的钡盐为氯化钡,加入足量碳酸钠溶液的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+。(2)加入盐酸至pH为45,发生反应的离子方程式为C+2H+CO2+H2O。(3)操作中用到玻璃棒,其作用是搅拌,使液体均匀受热,防止液体局部过热飞溅出来。(4)对糊状物
14、进行洗涤,可以洗去晶体表面的KCl,洗涤时若不用水而用75%的酒精进行洗涤,其优点是减少氯化钠损失。【解析】(1)要除去S且不引入新杂质,应选BaCl2溶液,选用NaOH溶液除去Mg2+,用Na2CO3溶液除去Ca2+,Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前,否则过量的Ba2+无法除去。(2)HCl可除去过量的C。(3)蒸发时用玻璃棒搅拌,使液体均匀受热。(4)除去NaCl晶体表面的少量的KCl,可选用75%的乙醇以减少NaCl的损失。14.(11分)(2015湖北华中师范大学第一附属中学期中检测)A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)
15、有:阳离子Na+、Al3+、Ba2+、N阴离子Cl-、OH-、C、S分别取四种物质进行实验,实验结果如下:B溶液分别与C、D混合,均有白色沉淀生成;将A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,继续滴加A溶液时,沉淀减少直至完全消失;A与D两种固体混合加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝;用石墨电极电解B溶液,在阳极上产生一种有刺激性气味的气体。回答下列问题:(1)A所含的阴离子的电子式是,B所含的阳离子是Ba2+。(2)C的化学式是Al2(SO4)3,D的化学式是(NH4)2CO3。(3)室温下,以Pt为电极电解1 L 0.1 mol/L B的水溶液,当电路中通过0.1 mol电子时,溶液的pH为13(设电解过程中溶液体积不变)。(4)写出中沉淀溶解的离子方程式:Al(OH)3+OH-Al+2H2O。【解析】由知A中含OH-,C中含Al3+,D中含N;由知B中含Cl-;结合和离子共存判断知A为NaOH,B为BaCl2,C为Al2(SO4)3,D为(NH4)2CO3。(3)电解氯化钡溶液生成氢气、氯气、氢氧化钡,当有0.1 mol电子转移时生成0.1 mol OH-,由于溶液体积为1 L,所以溶液pH为13。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
