1、仁寿一中南校区2020级第一次理综周考 化学科试题 2020年11月 8日可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Zn 65 Ca40 Ba137 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，计60分。每小题只有一个正确答案）1.读下列药品的保存及标签，有关分析正确的是ABCD无水乙醇药品：高锰酸钾分子式：K2MnO4 浓硫酸该试剂应装在如下试剂瓶该药品不能带上火车该药品应贴上标签该药品必须保存在棕色试剂瓶中2. 下列有关化学常见试剂的检验和鉴别不正确的是ACCl4、水不用其他试剂，也可相互鉴别B. 自来水和蒸馏水可以用硝酸酸化的AgNO3
2、 溶液鉴别4C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2 D加入BaCl2 溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 SO42-3.下列关于氧化物的叙述中不正确的是A. 部分非金属氧化物是酸性氧化物 B. 碱性氧化物一部分是金属氧化物C. 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 D. 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱4.为除去括号中的杂质，所选的试剂和操作方法正确的是ANaCl溶液(Na2CO3) 加入硫酸，蒸发BFeSO4溶液(CuSO4) 加入少量铁粉并过滤CH2(CO2) 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3（CaCO3） 加稀盐酸溶解、过滤、蒸
3、发、结晶5.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A温度相同，体积相同的 O2 和 N2 B温度相等，压强相等的 N2 和 C2H4 C压强相同，质量相同的O3和O2 D体积相同，密度相等的CO和C2H46.下列物理量中前者大于后者的是A.相同温度下，碘单质在水中的溶解度和在CCl4中的溶解度B.电子数相同的OH-和NH4+的质量C.同温同压，质量相同的CO和CO2的体积D.相同质量的Zn和Fe与足量稀硫酸反应，产生H2的质量7.下列关于物质的量浓度表述中正确的是A0.3 molL1Na2SO4溶液中含有Na和SO42-总物质的量为0.9 molB当1L水吸收标况下22.4L氨气时所得氨水的
4、浓度是1 molL-1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42-的物质的量浓度相等，那么K和Cl的物质的量浓度一定相同D将100mL0.5 molL1的NaNO3溶液加热蒸发掉50g水的溶液浓度不是1 molL18现有 V L 0.5 molL-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是 A加入 5 molL-1的盐酸 0.125V L B加热浓缩到原来体积的一半 C加入 10 molL-1的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V LD通入 11.2 L 氯化氢气体9下列说法正确的是A8.96L以任意比混合的氢气和二氧化碳气体的分子数都是0.4NAB同温同体积时
5、，两种气体的物质的量之比为1:1C已知M为二价金属，16.4g该金属硝酸盐中含有1.2041023个硝酸根离子，则该金属为Ca D由0.2gH2和6.4g O2及5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下空气密度的0.5倍10下列反应的离子方程式书写正确的是ANaOH溶液中加入MgCO3：Mg2+ +2OH- Mg(OH)2B过量KOH溶液和Ca(HCO3)2稀溶液混合：Ca2+2HCO3- + 2OH- =2H2O+ CaCO3+CO32-CCaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2ODNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+ CO2+H2O11下列离子能大量共存
6、的是A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Cl-D. 使紫色石蕊溶液呈红色溶液中：Na+、K+、12类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是A某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱中和反应C纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是纯净物D碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液13下列关于甲烷（CH4）和氧气（O2）说法正确的是 A同温同压下甲烷和氧气的密度之
7、比为2:1 B1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1 C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1 D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:214NaCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4五种物质是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 BNH3、N2、NO、NO2、NaNO3CNa2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4 DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO415相对分子质量为 M 的气态化合物VL（标准状况）溶于 mg 水中，溶液的质量为 Xg，质量分数为%，物质的量浓度 cm
8、ol/L，密度为 g/cm3(1)，则下列说法正确的是 第卷（非选择题共40分）二、填空题I6.（14分）现有下列七种物质：FeCl3 浓溶液 蔗糖 CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体 盐酸 铜丝 熔融的MgCl2 SO3（1）上述物质中属于电解质的有 (填序号，下同)；非电解质的有 (填序号)，能导电的有 能导电的电解质有 （2）写出在水溶液中的电离方程式 ；（3）检验和的方法是 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为： H+OH-=H2O， 则该反应的化学方程式为 。17（14分）某试剂瓶中 FeSO4 溶液中含有少量 NaCl、Na2SO4 、CuS
9、O4 和NaNO3 ，请选择适当的试剂除实验室只提供如下试剂：Ca(OH)2 溶液，NaOH 溶液，AgNO3 溶液，BaCl2 溶液，稀HNO3，稀H2SO4，铁粉，铜粉，锌粒请回答下列问题：(1) 若该混合溶液中，测得 Fe2+浓度为 2 mol/L，Cu2+、Na+ 、NO3 -、Cl浓度均为 1mol/L，则 c(SO4 2-)= mol/L(2) 若沉淀 A 是Cu(OH)2、Fe(OH)2 的混合物，写出实验流程中下列加入试剂的化学式：X 。(3) 向溶液 4 加入试剂 a，发生反应的化学方程式为 ，通过过滤、洗涤的到溶液 5，如何证明固体混合物已洗净 。(4)步骤中涉及的操作是：
10、 、 、过滤、洗涤、干燥(5)上述实验步骤中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是 。(6)向溶液 3 中加入适量的 （填化学式），再结晶，从而获得NaNO3 晶体。18(12分）某固体溶于水后，溶液中可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42 中的某几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：I一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量所得剩余固体质量为4.66g。II另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状
11、况)。回答下列问题：（1）该固体中一定不含的离子是 ， 一定含有的离子是NH4+、SO42和 （2）写出实验I中沉淀质量减少的反应的离子方程式 （3）将实验II中产生的气体全部溶于水，配制100 mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 ，需要量取1.0molL1的醋酸溶液 mL恰好将该溶液中和完全。（4）根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是 ，请设计实验验证是否含有该离子 （写出操作步骤、现象合结论）周考化学答案1-5BDBCD 6-10CDCCB 11-15ADBBC16.（14分）（1）（2分）；（2分）；（2分）；（2分）(2)NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-（
12、2分）(3)用一束光分别照射和，出现一条光亮通路的为（2分）(4)2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O（2分）17.（14分）（1）2.5（2分）（2） NaOH（2分）（3） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（2分） 取最后一次洗涤液，加入少量BaCl2溶液，若无明显现象则已经洗净（2分）（4） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）（5） 除去过量的Ag+、Ba2+（2分）（6） HNO3（2分）18.(12分)（1）Cu2+ (1分) , CO32 、Na+（2分，漏选给1分，有错选不给分）（2）BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O（2分）（3）0.3 mol/L （2分） 30.0（2分）（4）Cl（1分）， 取少量固体于试管，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层溶液于另一试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成，则证明固体中有Cl；否则不含有Cl。（2分）
