1、1 威远中学 2019-2020 学年 2020 届高三第三次月考理科综合化学部分7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()AAl2O3 和 MgO 的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H185 OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成 NA 个CH3CO18OC2H5 分子B常温常压下，7.8 g Na2O2 含离子
2、数为 0.4NAC标准状况下，11.2 L CCl4 中含分子数为 0.5NAD6.4 g O2 和 O3 的混合气体，含氧原子数为 0.4NA9现有四种有机物：a 的分子式为(C6H10O5)n，b 是葡萄糖，c 是乙醇，d 是乙酸乙酯。下列有关有机物的说法正确的是()A有机物 a 只能是淀粉Ba 转化为 b、b 转化为 c 都发生了取代反应C等质量的 a 和 b 充分燃烧生成等质量的二氧化碳Da、b、c、d 四种物质都能发生氧化反应10下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是()选项操作和现象结论A将少量溴水加入 KI 溶液中，充分反应后再加入 CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧
3、化性：Br2I2B常温下，打磨后的铝片放入浓 HNO3 中，无明显反应现象常温下，铝不与浓 HNO3 反应C向一定量 AgNO3 溶液中，先滴加几滴 KCl 溶液，再滴加几滴 KI 溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D用 pH 计测定 NaF 溶液和 CH3COONa 溶液：pH(NaF)pH(CH3COONa)酸性：HFCH3COOH11X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径依 X、Z、Y、W 的顺序增大。已知 Y 的单质是空气中含量最高的成分，Z 是地壳中含量最高的元素，W 的原子半径在同周期中最小(稀有气体除外)。下列说法正确的
4、是()AX、Y 分别与 Z 按原子个数比 21 形成的化合物都是弱电解质B由 X、Y、Z、W 中的元素形成的化合物都具有强氧化性2 CXWZ4 的酸性强于 XYZ3，所以 W 的非金属性比 Y 强D由 X、Y、Z、W 中的元素形成的化合物都抑制水的电离12构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为 3 molL1的 AgNO3溶液，乙池为 1 molL1的 AgNO3溶液，A、B 均为 Ag 电极。实验开始先闭合 K2，断开 K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是()A一段时间后电流计指针将归
5、零，此时可视为反应不再进行B当电流计指针归零后，闭合 K1，断开 K2 后，乙中 Ag 电极质量增加C当电流计指针归零后，闭合 K1，断开 K2 后，乙池溶液浓度上升D实验开始先闭合 K2，断开 K1，此时 NO3 向 B 电极移动13常温下，向 20 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出而未画出)的物质的量分数随溶液 pH变化的部分情况如图所示。下列说法错误的是()A在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO23 不能大量共存B已知在 25 时，CO23 的水解平衡常数 Kh12104，当溶
6、液的 pH10 时，溶液中 c(HCO3)c(CO23)21C pH 7 时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系是c(Na)c(HCO3)c(Cl)c(H)c(OH)c(CO23)D当混合液 pH6 时，开始放出 CO2 气体26(14 分)高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：(1)装置中仪器甲的名称是_。(2)装置中浓盐酸与 KMnO4 混合后发生反应的离子方程式是_。(3)装置中的试剂 X 是_。(4)装置中搅拌的目的是_。(5)上述装置按气流由左至右各接口顺序为_(用字母表示)。(
7、6)装置连接好后，将装置水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。写出装置中发生反应的化学方程式：_。洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是_。上述制备的产品中含少量的 KIO3，其他杂质忽略，现称取 a g 该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的 KI 溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用 1.0 molL1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为 b L。已知：KIO35KI6CH3COOH=3I26CH3COOK3H2O3 KIO47KI8CH3 COOH=4I28CH3COOK4H2OI22Na2S2
8、O3=2NaINa2S4O6则该产品中 KIO4 的百分含量是_已知：Mr(KIO3)214，Mr(KIO4)230，列出计算式。27（14 分）工业上用钒炉渣(主要含 FeOV2O3，还含有少量 SiO2、P2O5 等杂质)提取 V2O5 的流程如下：(1)焙烧的目的是将 FeOV2O3 转化为可溶性的 NaVO3，写出该反应的化学方程式_；浸出渣的主要成分为_(填化学式)。(2)用 MgSO4 溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为 Mg3(PO4)2、MgSiO3。若滤液中 c(SiO23)0.08 molL1，则 c(PO34)_。(已知：Ksp(MgSiO3)2.4105，KspMg3(P
9、O4)22.71027)随着温度升高，Mg2的水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是_。随温度升高，MgSiO3、Mg3(PO4)2 的溶解度变化忽略不计(3)元素钒在溶液中主要以 V2(紫色)、V3(绿色)、VO2(蓝色)、VO2(浅黄色)等形式存在。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知溶液中 c(H)1.0 molL1，阴离子为 SO24。充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为浅黄色，则左侧电极的电极反应式为_。放电过程中，右槽溶液颜色变化为_。放电时，若转移的电子数为 3.011022，则左槽溶液中 n(H)的变化为_。28(15 分)合理利用或转化 NO2、SO2、CO、N
10、O 等污染性气体是人们共同关注的课题。.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快)v1 正k1 正c2(NO)，v1 逆k1 逆c(N2O2)H10N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)v2 正k2 正c(N2O2)c(O2)，v2 逆k2 逆c2(NO2)H20请回答下列问题：(1)反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的 H_(用含 H1 和 H2 的式子表示)。一定温度下，反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用 k1 正、k1 逆、k2 正、k2 逆表示平衡常数的表达式 K_。(2
11、)决定 2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应，反应的活化能 E1 与反应的活化能 E2 的大小关系为 E1_E2(填“”“”或“”)。(3)若一定量 NO 发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化的关系如图所示。反应 2NO(g)N2(g)O2(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。一定温度下，能够说明反应 2NO(g)N2(g)O2(g)已达到平衡的是_(填序号)。4 a容器内的压强不发生变化b混合气体的密度不发生变化cNO、N2、O2 的浓度保持不变d单位时间内分解 4 mol NO，同时生成 2 mol N2在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物
12、质的量(mol)如表所示。相同条件下达到平衡后，N2 的体积分数最大的是_(填容器代号)。容器代号NON2O2A200B011C0.40.60.8D10.50.4.(4)反应 N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下 N2O4 与 NO2 的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)k1p(N2O4)，v(NO2)k2p2(NO2)。其中 k1、k2 是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_，理由是_。(5)在 25 时，将 a molL1 的氨水溶液与 0.02 molL1 HCl 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性
13、(忽略溶液混合后体积的变化)，用含 a 的表达式表示 25 时 NH3H2O 的电离常数 Kb_。35【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。(2)钾的焰色反应为_色，发生焰色反应的原因是_。(3)叠氮化钾(KN3)晶体中，含有的共价键类型有_，N3 的空间构型为_。(4)CO 能与金属 K 和 Mn 形成配合物 KMn(CO)5，Mn 元素基态原子的价电子排布式为_。(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数
14、A(0,0,0)、B(1,0,0)，则 C 原子的坐标参数为_。(6)钾晶体的晶胞参数为 a pm，假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为_pm，晶体钾的密度计算式是_gcm3。5 36【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)以含有某种官能团的芳香烃 C8H8 为主要原料合成药物 E 的流程(部分反应条件及产物略去)如图：已知：+OHOHCNRCRRCRH COOH(R 和 R是烃基或 H 原子)。请根据流程图中的转化关系回答下列问题：(1)芳香烃 C8H8 的结构简式为_，名称为_。(2)反应的反应类型为_。(3)B 中所含官能团的名称为_。(4)D
15、转化为 E 的化学方程式为_，该反应的反应类型为_。(5)同时满足下列条件的 C 的同分异构体有_种。遇 FeCl3 溶液发生显色反应；既能发生水解反应也能发生银镜反应；苯环上只有两个取代基。写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1:1:2:2:2:2 的有机物的结构简式：_。(6)参照上述流程，写出以 CH3CH2OH 为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 CH2=CHCOOCH2CH3的合成路线_。6 威远中学 2019-2020 学年 2020 届高三第三次月考理科综合化学部分题号78910111213答案CDDACBC26(14 分)(1)圆底烧瓶(1 分)(2)16H10Cl2MnO4=
16、2Mn28H2O5Cl2(2 分)(3)NaOH 溶液(1 分)(4)使反应混合物混合均匀，反应更充分(2 分)(5)aefcdb(2 分)(6)2KOHKIO3Cl2=KIO42KCl H2O(2 分)降低 KIO4 的溶解度，减少晶体损失(2 分)107b3a11583a100%(2 分)27（14 分）(1)4FeOV2O34Na2CO35O2=8NaVO32Fe2O34CO2(2 分)Fe2O3(2 分)(2)1.0108molL1(2 分)温度升高促进 SiO23 水解生成硅酸沉淀(2 分)(3)VO2H2Oe=VO2 2H(2 分)由紫色变为绿色(2 分)减少 0.05 mol(2
17、 分)28(15 分)(1)H1H2(2 分)k1正k2正k1逆k2逆(2 分)(2)(1 分)(3)放热(1 分)c(1 分)D(2 分)(4)B、D(2 分)图中只有 D 点的 NO2 的消耗速率是 B 点 N2O4 的消耗速率的 2 倍，所以表示达到化学平衡状态的点是 B、D(2 分)(5)2109（a0.02）或107（50a1）(2 分)35【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)(1)电子云(1 分)(2)紫(1 分)电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量(2 分)(3)键和 键(2 分)直线形(2 分)(4)3d54s2(1 分)(5)12，12，12(2 分)(6)3a4(2 分)239a10103NA(2 分)
