1、太 原 五 中20102011年学年度第一学期月考(9月)高 二 化 学(理)第一卷选择题（共50分）每小题只有一个正确答案，1-10题每小题2分，11-20每小题3分1下述做法能改善空气质量的是A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车2把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生的速率的因素是A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量Na2SO43中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是 A改用60mL 0.50mol/L
2、盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失4已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时
3、间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5下列氧化反应属于放热反应的是 A二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化分解CH2 还原三氧化钨 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应6反应4NH3（气）5O2（气） 4NO（气）6H2O（气）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为为7下列说法正确的是 A升高温度和加入催化剂都可以改变反应所需的活化能，增大化学反应速率B有效碰撞是指反应物活化分子间的碰撞。C增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大。D焓就是
4、指反应热8下列说法不正确的是A放热反应不需要加热即可发生 B化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等C只要是酸碱中和反应一定是放热反应D化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关9反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是A增加C的量 B将容器体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大10根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2
5、kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 11已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于A-379.3 kJmol-1B-317.3 kJmol-1 C-332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-112已知299 K时，合成氨反
6、应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定13一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入 和 ，3min末测科容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用 的量的变化来表示该反应的平均反应速率 是A0.2mol/（Lmin） B0.6mol/（Lmin） C 0.1mol/（Lmin） D
7、0.3mol/（Lmin） 14已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D2315S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol
8、-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法不正确的是：AH30.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定16已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H= 92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol17燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QKJ，经测定，a
9、g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L（氢气中H原子为羟基上H原子）,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = -Q kJ/molBC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = - Q / 2 kJ/molC1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) H = -Q kJ/molDC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = -2Q kJ/mol18已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol
10、Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)= 2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO2(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102319恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列选项中不能作为达平衡标志的是A混合气体颜色不再变化B单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气C若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进
11、行反应，体系的温度不再变化D2V正（H2）= V逆（HI）20在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍太 原 五 中20102011年学年度第一学期月考(9月)高二化学(理)答卷纸将选择题答案填在下面的表格中题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二卷 非选择题(共50分)21（4分） 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量
12、氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 。22（5分）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入A（s）和B（g），进行如下可逆反应：A（s）+2B（g） C（g）+D（g）（1）当下列物理量 （填序号）不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态。容器内气体压强 混合气的总质量 A的质量 C（g）和D（g）的物质的量之比为11。（2）当上述反应达到化学平衡后，继续通入一定量的B（g），V（正）将 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向着 方向移动，达到新平衡后，A（s）质量将 （填“增大”
13、、“减小”或“不变”）。23（共9分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1V250 mL）。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ，判断的依据是 。(2)由题干及图形可知，V1 / V2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 24（共8分）“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加
14、入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。25
15、（共10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。可证明此结论的实验事实是 。(2)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_ _；若增大化学反应速率，可向溶液中加催化剂 或 。（3）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=_(注：题中所设单质均为最稳定单质
16、)26（共14分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_，原因是_ 。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题： P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。 P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的H2关系是：H2_ H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。图二图一w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
