1、专 项 微 测微测8 电解质溶液中的图象分析1.(2019郑州一模)常温下向 10 mL 0.1 molL1 的 HR 溶液中逐滴加入0.1 molL1 的氨水，所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析正确的是()Aac 点，溶液中离子数目先增大后减小Bb 点溶液 pH7 说明 c(NH4)c(R)Cc 点溶液存在 c(NH4)c(R)c(H)cOHDb、c 两点对应溶液中，水的电离程度相同解析 电解质溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度大小，根据图象可知 ab 点，溶液的导电能力增强，bc 点溶液的导电能力减弱，说明从 ac 点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但离子数目在整个过程
2、中一直在增大，A 项错误。根据图象可知 b 点溶液的 pH7，c(H)c(OH)，结合电荷守恒 c(H)c(NH4)cRc(OH)，可得 c(NH4)cR，B 项正确。根据图象可知 c 点溶液的 pH7，说明 c 点溶液中离子浓度：c(OH)c(H)，C项错误。由曲线起点的 pH 可知，HR 为弱酸，b 点溶液的 pH7，溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进水的电离；而 c点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生 OH会抑制水的电离，使水的电离程度减小，水的电离程度：bc，D 项错误。答案 B2.已知 AGlg cHcOH。常温下用 0.01 molL1 的 NH3H
3、2O 滴定 20.00 mL 0.01 molL1 某一元酸 HQ 的结果如图所示，下列说法中正确的是()AHQ 属于弱酸B整个过程中，C 点时水的电离程度最大CE 点对应溶液中 c(OH)c(NH3H2O)cNH4 c(H)DKb(NH3H2O)的数量级为 105解析 由A点可知0.01 molL1 HQ溶液中c(H)0.01 molL1，HQ属于强酸，A项错误。整个过程中，当酸碱恰好完全反应生成盐时，水的电离程度最大，C点时为NH4Q和NH3H2O的混合溶液，C点时水的电离程度不是最大，B项错误。E点溶液为等浓度NH4Q和NH3H2O混合液，根据电荷守恒有cOH c(Q)cNH4 c(H)
4、，根据物料守恒有2c(Q)c(NH4)c(NH3H2O)，E点对应溶液中2c(OH)c(NH3H2O)c(NH4)2cH，C项错误。E点溶液为等浓度NH4Q和NH3H2O混合液，由于电离和水解都很微弱，c(NH3H2O)c(NH4)。NH3H2ONH4 OH，Kb(NH3H2O)cNH4 cOHcNH3H2O cOH，由图象可知，E点时AGlg cHcOH4.5，再根据常温时水的离子积Kwc(H)c(OH)11014，解得c(OH)104.75100.25105，所以Kb(NH3H2O)的数量级为105，D项正确。答案 D3.298 K时，向20 mL 0.01 molL1 HF溶液中逐滴加入
5、0.01 molL1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A水电离出的H浓度：abcc(HF)解析 因为酸和碱都可抑制水的电离，HF 为弱酸，所以氢氟酸与氢氧化钾反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性，促进了水的电离。由图象可知，a点只有氢氟酸、d 点氢氧化钾过量较多，而 c 点接近滴定终点，c 点水的电离程度最大，A 项错误；由于 c 点 pH7，即cHc(OH)，由电荷守恒可知c(F)c(K)V0.01 molL 1/(20V)，cFc(HF)(2010 30.01 molL 1)/(20V)10 30.2/(20V)molL 1，则 c(HF)0.2/(20V)0.01V/
6、(20V)(20V)/(20V)0.01 molL1，所以氢氟酸的电离平衡常数Kac(F)c(H)/c(HF)107V0.01/(20V)/(20V)/(20V)0.01V107/(20V)，B 项错误；HF 是弱酸，所以 0.01 molL1的 HF 溶液中c(H)0.01 molL1。当加入氢氧化钾溶液的体积为 20 mL 时，氢氟酸与氢氧化钾恰好反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性，c 点 pH7，加入的 0.01 molL1 KOH 溶液的体积小于 20 mL，即 V20，C 项错误；b 点表示等物质的量的 HF 和 KF 形成的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：cFc(OH)c(K)c(H
7、)，物料守恒：c(F)c(HF)2c(K)，两式联立消去钾离子项可得cHF2c(H)cF2c(OH)，因为 b 点的 pHc(HF)，D 项正确。答案 D4常温下，用 NaOH 溶液滴定 H2C2O4 溶液，溶液中lgcHcH2C2O4和lgcHC2O4 或lgcHcHC2O4 和lgcC2O24 关系如图所示，下列说法错误的是()AKa1(H2C2O4)1102B滴定过程中，当pH5时，cNa3c(HC2O4)0C向1 molL1的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性D向0.1 molL1的H2C2O4溶液中加水稀释，cHC2O4/c(H2C2O4)比值将增大解
8、析 由图象可知 L1 对应的是lgcHcH2C2O4和lgcHC2O4，L2 对应的是lgcHcHC2O4 和lgcC2O24，故Ka1H2C2O4cHcHC2O4 cH2C2O41011011.0102，A 项正确；根据电荷守恒cNac(H)cHC2O42c(C2O24)cOH，根据图示，Ka2(H2C2O4)cHcC2O24 cHC2O4 105，当 pH5 时，c(HC2O4)c(C2O24)，所以cNa3c(HC2O4)cOHc(H)109105NH2OHC当两溶液均稀释至lg VmL4时，溶液中水的电离程度：NH2OHCH3NH2D浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液
9、中离子浓度大小关系：c(NH3OH)cCH3NH3 解析 依题意 1 molL1的 NH2OH 溶液的 pOH4.5，则cOH104.5molL1c(NH3OH)，电离平衡常数 KbcNH3OHcOHcNH2OH104.5104.51104.5109，A 项正确；根据图示可知碱性 CH3NH2NH2OH，与盐酸反应生成盐的酸性 NH3OHClCH3NH3Cl，用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至pH7，即消耗盐酸体积 CH3NH2NH2OH，B 项正确；由于碱性CH3NH2NH2OH，当两溶液均稀释至 lg VmL4 时，CH3NH2电离出的 c(OH)大于 NH2OH 电离出的 c(OH
10、)，抑制水电离能力更强，故溶液中水的电离程度NH2OHCH3NH2，C 项正确；根据盐类水解规律：越弱越水解可知，浓度相同的 CH3NH3Cl 和 NH3OHCl 的混合溶液中离子浓度大小关系为c(NH3OH)c(CH3NH3)，D 项错误。答案 D7(2019四川教考联盟三诊)已知：pcHXcX lgcHXcX。室温下，向 0.10 molL1HX 溶液中滴加 0.10 molL1 NaOH 溶液，溶液 pH 随pcHXcX 变化关系如图。下列说法不正确的是()A溶液中水的电离程度：abcB图中 b 点坐标为(0,4.75)Cc 点溶液中：c(Na)10c(HX)D室温下 HX 的电离常数为 104.75解析 pH7说明HX的电离程度大于X的水解程度，HX电离出的H对水电离起到抑制作用，H浓度越小，pH越大，对水的电离抑制能力越弱，即溶液中水的电离程度abc(OH)，推出c(Na)10cHX，C项错误；电离平衡常数只受温度的影响，用a点进行分析，cHX/cX10，c(H)103.75 molL1，HX的电离平衡常数的表达式Kac(X)c(H)/c(HX)，代入数值得Ka104.75，D项正确。答案 C
