1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省新平县三中2019-2020学年上学期期中考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.关于乙醇分子的说法正确的是（）A 分子中共含有8个极性共价键 B 分子中不含非极性键C 分子中只含键 D 分子中含有一个键2.共价键、范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A 干冰 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 氖3.下列表示式错误的是()A Na的轨道表示式： B Na的结构示意图：C Na的电子排布式：1s22s2
2、2p63s1 D Na的外围电子排布式：3s14.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 何种晶体无法判断5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p46.下列关于化学键的叙述中正确的是()A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用7.下列说法中正确的是()A 3d3表示3d能级上有
3、3个轨道Bns能级的原子轨道图都可以用右图表示C 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D 电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多8.下列关于主族元素的说法正确的是()A 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C 所有主族元素的最高正价都等于主族序数D 主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数9.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A KClNaClBaOCaO B NaClKClCaOBaOC CaOBaOKClNaCl
4、 D CaOBaONaClKCl10.Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是()A Li B Be C B D 相差不大11.下列各组元素属于p区的是()A 原子序数为1、2、7的元素 B O、S、PC Fe、Ar、Cl D Na、Li、Mg12.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A Na2O B NaOH C CaBr2 D HF13.下列说法正确的是 NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl，CsCl晶体中每个Cl同时吸引着6个Cs+蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解 胶体的本质特征
5、是丁达尔现象 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe（NO3）3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液（）A B C D 14.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A C3N4晶体是分子晶体B C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长C C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合15.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（）A 固态时不导电 B 硬而脆 C 无延展性
6、D 具有空间网状的微观结构16.有关杂化轨道的说法不正确的是（）A 杂化轨道全部参加形成化学键B sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变17.在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A sp，范德华力 B sp2，范德华力 C sp2，氢键 D sp3，氢键18.下列说法不正确的是( )A 离子晶体不一定都含有金属元素B 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其
7、他化学键C 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体19.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是()A HClO4H2SO4H3PO4 B HClO4HClO3HClO2C HClOHBrO4HIO4 D H2SO4H2SO3H2CO320.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A B C D21.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A 原子半径呈周期性变化 B 元素的化合价呈周
8、期性变化C 元素的电负性呈周期性变化 D 元素原子的核外电子排布呈周期性变化22.下列各项叙述中，正确的是()A Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多B 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D 氮原子的最外层电子排布图：23.含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A 消去反应 B 水解反应 C 银镜反应 D 酯化反应24.下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型（图中
9、Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）A 分子晶体中都存在共价键B CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高25.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）A LaNi5 B LaNi C La14Ni24 D La7Ni1226.下列各组元素中，原子半径依次减小的是()A Mg
10、、Ca、Ba B I、Br、Cl C O、S、Na D C、N、B 三、填空题(共5小题,共48分) 27.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是_。(6)已知某原子的各级电离能如下：I1577 kJmol1，I21 817 kJmol1，I32 745 kJmol1，I411 578 kJmol1，则该原子
11、在化合物中表现的化合价为_(填字母)。A1 B2 C3 D428.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为_。29.如图，直线交点处的圆圈为N
12、aCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为Mrgmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_cm。 30.如图表示一些晶体中的某些结构，请
13、回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表NaCl的是_，每个Na周围与它最近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。31.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布
14、式_。(2)d的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_；k在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如下图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填下图中的序号)。(4)由j原子跟c原子以11相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是_，试从结构角度加以解释_。(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答
15、：晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_。该晶体的密度为_(用字母表示)。 答案1.C 2.D 3.A 4.A 5.D 6.D 7.B 8.B 9.D 10.A 11.B 12.B 13.A 14.C 15.D 16.A 17.C 18.D 19.C 20.C 21.D 22.B 23.C 24.B 25.A 26.B27.(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)C28.(1)HOAlSK(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)212H2O净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)29.(1)(答案不唯一，合理即可)(2)12 (3)412144864(答案不唯一，只要与第1问对应即可)(4)(6)石墨金刚石NaClCsCl干冰31.(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)三角锥形sp3角形(或V形)sp2极性(3)Si2(4)SiC(或jc，或前者)因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中CSi键键长比晶体Si中SiSi键长短，键能大，因而熔沸点高(5)124高考资源网版权所有，侵权必究！
