1、北外附属邯郸外国语学校 2015级高二 第二考化学试题1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，本试卷100分，考试时间90分钟。2答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。第卷（共60分）一、单选题（115每小题2分，1625每小题3分，共60分）1下列物质的方程式正确的是()AH2CO32HCO BCH3COOH2OCH3COOHOHCNaHCO3NaHCO DBa(OH)2 Ba22OH2已知25时，下列酸的电离常数：物质名称醋酸氢氰酸氢氟酸甲酸电离常数K则物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶
2、液c(H)最大的是（ ）A.醋酸 B.氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸3在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度4在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANaCl NOH BNaCu2 Cl S2CK SOFe3NO DK Al3+ HCO3SO525时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是() A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度6已知下面三个数据：7.2104、2. 6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下
3、反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中正确的是()AHF的电离常数是 BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是 DHNO2的电离常数是7室温下，水的电离达到平衡：H2O HOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)8将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
4、()A. c(H) B. Ka(HF) C. c(F-)/c(H+) D. c(H+)/c(HF)9为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量NH4NO3； 适量NaCl； 适量氨水； 适量NaOHA B C D1025 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D11010410911向三份0.1 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3
5、、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为() A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大12下列说法不正确的是()A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 在滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去13在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()Ac(Na)2c(CO) Bc(OH)2c(H)Cc(HCO)c(H2CO3) D
6、c(Na)NaCNNaHCO3B. 相同条件下的酸性：H2CO3c(HCO)c(OH)c(H)22下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A. pH1的溶液：NH、Fe3、CO、SOB. 含有大量AlO的溶液中：Fe2、Cu2、Cl、NaC. 中性溶液中：Fe3、Al3、Na、K、NOD. Na2S溶液中：K、NH、Cl、SO23某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlg c)与pH的变化关系如图所示，则 ()AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗N
7、aOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积24常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）Aa点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH) c(CH3COO)Bb和c点所示溶液中：c(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)Cd点所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(Na+)c(OH)25在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1010 molL1。下列有关该溶液的叙
8、述正确的是()A该溶液一定呈酸性 B该溶液中c(H)可能等于105 molL1C该溶液的pH可能为4也可能为10 D该溶液有可能呈中性第卷（共40分）26（共16分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，
9、记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体 积为V2mL。（1）该滴定实验终点的现象时_。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视_ _； （3）该小组在步骤中的错误是_ ，由此造成的测定结果_（填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤缺少的操作是_ _；（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004
10、.0024.10第三次25.000.8023.10请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ； A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数27（10分）现有25时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_(填“”“”或“”)7，用离子方
11、程式表示其原因 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a molL1，则c(SO42)=_。(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_ 。28(16分)(1)纯水在T 时，pH6，该温度下1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)_ molL1。(2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为_，由水电离出的c(OH)_molL1。(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，
12、则HX的电离平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是_。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_(用化学式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_。(5)25 时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_ molL1(填精确值)，c(C
13、H3COO)/c(CH3COOH)_。北外附属邯郸外国语学校 2015级高二 第二考化学试题答案12345678910111213BCDACABDCAABC141516171819202122232425CBDDBBDCDCAC26（共14分）（1）当最后一滴标准液滴下，锥形瓶中溶液的颜色由红变无色，半分钟内颜色不再变化。（2分） （2）锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）（3）用待测溶液润洗锥形瓶（1分） 偏高（1分）（4）用盐酸标准液润洗酸式滴定管（2分）（5）27.10（2分） （6）0.08（2分） （7）D（2分）【解析】（6）三次消耗盐酸的体积依次为：19.90mL、20.10mL、22
14、.30mL，第3次误差较大，故取前两次的平均值：V(HCl)=20.00 mL，得：c(NaOH)= 0.0800 mol/L27（共10分）(1)减小（2分） (2) （2分） NH4+H2ONH3H2O+H+（2分）(3) mol/L（2分） (4)c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH) （2分）28（共16分）(1)1012（2分） (2)COH2OHCOOH（2分）103（2分）(3) 小于（2分） PH值相同的溶液，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小（2分）(4)Na2CO3NaCNCH3COONa （2分）NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3 （2分）(5)9.9107 （1分） 18（1分）解析：(4) H2CO3的K1大于K(HCN)，K2小于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，产物应是NaHCO3。(5)溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因此c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)9.9107 molL1。通过电离平衡常数的表达式可知c (CH3COO)/c(CH3COOH)K(CH3COOH)/c(H)18。
