1、专 项 微 测微测15 选择题标准练5 1(2019潍坊一模)下列说法不正确的是()A“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程是氧化还原反应B“锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，说明铅的金属活动性强于锡C“长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是吸附作用D“石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液解析 铁将铜从化合物中置换出来，铁的化合价升高，铜离子的化合价降低，发生了氧化还原反应，A 项正确；金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，所以此例不能说明铅的金属活动性强于锡，B 项错误；蔗糖的分离提纯采用黄泥吸附红糖中的色素，C 项正
2、确；“滴”指的是碳酸氢钙溶液，而钟乳石的主要成分为 CaCO3，发生的反应为 Ca(HCO3)2=CaCO3CO2H2O，D 项正确。答案 B2(2019四川名校三模)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A14 g 由 N2 和 13C2H2 组成的混合物中，所含中子数为 7NABCH4 与白磷(P4)都为正四面体结构，则 1 mol CH4 与 1 mol P4 所含共价键的数目均为 4NAC反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，若放出热量 4.62 kJ，则转移电子的数目为 0.3NAD含 0.5 mol NH4NO3 与 r mol N
3、H3H2O 的中性溶液中，含有 NH4 的数目为 0.5NA解析 N2 分子中含有 14 个中子，13C2H2 分子中含有 14 个中子，14 g N2和 13C2H2 的物质的量是 0.5 mol，所含中子数为 7NA，A 项正确；CH4 分子中含有 4 个 CH 键，P4 分子中含有 6 个 PP 键，B 项错误；反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，若放出热量 4.62 kJ，消耗氮气4.62 kJ92.4 kJmol10.05 mol，转移电子的数目为 0.3NA，C 项正确；根据电荷守恒，含 0.5 mol NH4NO3 与r mol NH3H2O 的中
4、性混合溶液中 n(NH4)n(NO3)，含有 NH4 的数目为 0.5NA，D 项正确。答案 B3(2019潍坊一模)三种常见单萜类化合物的结构如图所示。下列说法正确的是()A香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为 C10H20OB可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯C龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D1 mol 月桂烯最多能与 2 mol Br2 发生加成反应解析 香叶醇和龙脑的分子式均为 C10H18O，A 项错误；钠与香叶醇反应生成醇钠与氢气，而不会与碳碳双键反应，故可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯这两种物质，B 项正确；龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，所有碳原子不可能共平面，C 项错误；1
5、mol 月桂烯中含 3 mol 碳碳双键，则可与 3 mol Br2发生加成反应，D 项错误。答案 B4(2019深圳模拟)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()解析 向添有 KIO3 的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及 KI，发生反应为 IO35I6H=3I23H2O，生成 I2 遇淀粉溶液变蓝色，氧化性 IO3 I2，A 项正确；将 SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液中发生反应为 2H2O3SO23Ba22NO3=3BaSO42NO4H，生成的白色沉淀是 BaSO4，B 项错误；将FeCl2 样品溶于盐酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色，则溶液中含有 Fe3，说明原 FeCl2
6、样品已变质，C 项正确；燃烧的钠粒放入 CO2 中燃烧可能发生的反应为 4Na3CO2=点燃C2Na2CO3，所以可能会有白色的 Na2CO3 和黑色的炭颗粒产生，D 项正确。答案 B5(2019昆明质检)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素。X 的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y 在同周期中金属性最强，Z 的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W 与 X 同主族。下列说法正确的是()A简单氢化物沸点：XWB简单离子半径：r(X)r(Y)r(W)CZ 元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在DW 的简单离子会影响水的电离平衡解析 X 的氢化物常用于刻蚀玻璃，说明 X 为 F 元素，Y 在同
7、周期中金属性最强，为 Na 元素，Z 的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，为 Si元素，W 与 X 同主族，为 Cl 元素。氟化氢分子间含有氢键，氟化氢的沸点比氯化氢高，A 项正确；电子层数越多离子半径越大，结构相同的离子，原子序数越大离子半径越小，F、Na、Cl的半径关系为 r(Y)r(X)c(HCN)c(CN)cOHB所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C阳离子物质的量浓度之和：与所示溶液中相等D所示溶液中：c(CH3COOH)c(H)c(OH)0.05 molL1解析 为向 0.1 molL1 20.00 mL NaCN 溶液中加入 0.1 mol
8、L1 10.00 mL HCl，反应后得到等物质的量浓度的 NaCl、HCN 和 NaCN 的混合液，由于溶液呈碱性，c(OH)c(H)，NaCN 的水解程度大于 HCN 的电离程度，则溶液中c(HCN)c(Cl)cCNc(OH)，A项错误；为向0.1 molL1 20.00 mL CH3COONa 溶液中加入 0.1 molL1 HCl 且加入盐酸的体积小于 10.00 mL，所得溶液含等物质的量浓度的 CH3COOH、NaCl以及 CH3COONa 且 CH3COONa的浓度大于 NaCl，溶液呈酸性，CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，cCH3COOc(Na)c(Cl)，B 项错误；和中 c(H)相等，但加入的盐酸体积不相等，溶液中cNa不相等，与所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等，C 项错误；为向 0.1 molL1 20.00 mL CH3COONa 溶液中加入 0.1 molL1 20.00 mL HCl，两者恰好完全反应得到物质的量浓度均为 0.05 molL1 的 CH3COOH 和 NaCl 的混合液，溶液中电荷守恒为 c(H)c(OH)c(CH3COO)，物料守恒为cCH3COOHc(CH3COO)0.05 molL1，两式整理得 c(CH3COOH)c(H)c(OH)0.05 molL1，D 项正确。答案 D
