1、第一章 物质结构 元素周期律本章专题总结拓展一、判断粒子最外层是否满足8电子结构的方法(1)离子化合物阳离子：看其“主族元素原子的次外层电子数最外层电子数化合价数”是否等于8，若为8，则该离子的最外层满足8电子结构，否则不满足。阴离子：看其“原子的最外层电子数化合价数”是否等于8，若为8，则该离子的最外层满足8电子结构，否则不满足。(2)共价化合物共价化合物分子中的H原子，最外电子层上最多能有2个电子。共价化合物分子中的非H原子，按下列方法判断其最外层是否具有8个电子。a若独立原子的最外层电子数与元素化合价的绝对值之和等于8，则分子内该原子的最外层电子数为8。如CO2分子，独立C原子的最外层电
2、子数为4，碳元素化合价的绝对值是4，CO2分子中C原子的最外层电子数为8；独立O原子的最外层电子数为6，氧元素化合价的绝对值是2，则CO2分子中O原子的最外层电子数为8。b若独立原子的最外层电子数与元素化合价的绝对值之和不等于8，则分子内该原子的最外层电子数不是8。如BeCl2分子，独立Be原子最外层电子数为2，BeCl2分子中Be原子的最外层电子数是4而不是8；再如NO2中的N、PCl5中的P、BF3中的B、SO2中的S等都符合这个规则。综合上述和可知，在共价化合物分子中的原子，其最外层电子数的计算方法是：最外层电子数独立原子的最外层电子数化合价绝对值。试写结构法判断某化合物中的某原子最外层
3、是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断。如：(1)H2O：氧原子最外层有6个电子，H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键，所以H2O中的氧原子最外层有628个电子，但H2O中的氢原子最外层有2个电子。(2)N2：氮原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的氮原子达到8电子稳定结构。【典例】下列物质中所有原子均满足8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3C解析 判断原子满足8电子稳定结构的方法为最外层电子数成键数8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；C项中5个原子均为8电子稳定结构，正确。二、几
4、种相对质量的涵义与求法1核素的相对原子质量核素即具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素的相对原子质量即原子的相对原子质量。原子的相对原子质量是科学上为了便于对微观粒子的定量研究而规定的一个衡量标准，这标准也历经几次修改与完善，现代的相对原子质量的基本含义是：以 12 6 C原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。如1个12 6C原子的质量是1.9931026 kg，1个16 8O原子的质量是2.6571026 kg，则16 8O的相对原子质量的计算方法为：Ar(16 8O)2.6571026 kg1.9931026 kg
5、11216。根据这个标准和方法可得，12 6C原子的相对原子质量为12、2311Na原子的相对原子质量为23、11H原子的相对原子质量为1，质子的相对质量为1.007、中子的相对质量为1.008等，这样就为微观粒子的定量研究创造了极大的方便。原子由核外电子和原子核构成，原子核由质子和中子构成。1个电子的质量仅约为1个质子或中子的质量的1/1 836。因此，通常认为简单离子的相对质量与其相应原子的相对原子质量相等，如 2311 Na的相对质量等于23、16 8 O2的相对质量等于16、11H和11H的相对质量都等于1等。2原子的近似相对原子质量原子及其简单离子的质量主要集中于原子核上。因此通常认
6、为原子及其简单离子的近似相对原子质量等于其质量数。3元素的相对原子质量大多数的元素都含有同位素，各同位素的相对原子质量又不相同，因此，元素的相对原子质量实际上是同位素相对原子质量的平均值。同位素又包括稳定性同位素和不稳定性同位素，天然同位素和人造同位素等，因此规定，天然、稳定存在的各同位素相对原子质量的平均值为该元素的相对原子质量。某同位素在同种元素里所占的原子数目百分比叫做该同位素的丰度。一种元素中各同位素的丰度往往是不同的，甚至于差别很大。若元素R有天然、稳定存在的同位素X、Y、Z，X、Y、Z相应丰度为x%、y%、z%，则Ar(R)的计算方法为：Ar(R)Ar(X)x%Ar(Y)y%Ar(
7、Z)z%或Ar(R)ArXxArYyArZz100。4元素的近似相对原子质量用原子的质量数代替原子的相对原子质量，应用3中的方法计算，即得元素的近似相对原子质量。如氯元素有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定存在的同位素，其丰度分别为75.77%和24.23%，则氯元素的近似相对原子质量设为Ar(Cl)的计算方法为：Ar(Cl)3575.77%3724.23%35.485或Ar(Cl)(3575.773724.23)/10035.485。5分子、原子团的相对分子质量分子或原子团的相对分子质量就是分子或原子团的相对质量，其等于分子或原子团里各原子的相对原子质量之和。三、化合价1化合价的概念(
8、1)定义：把一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。(2)化合价有正价和负价。(3)化合价的本质：在离子化合物中，失去电子的为正价，失去几个电子即为正几价；得到电子的为负价，得到几个电子即为负几价。在共价化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目，正负则由共用电子对的偏移来决定。电子对偏向哪种原子(该原子呈负电性)，哪种原子就显负价。偏离哪种原子，哪种原子就显正价。2化合价的规律及应用(1)对于化合价有如下规律：主族元素的最高正价主族序数最外层电子数(即价电子数)；主族元素的负价(从AA有负价)等于最外层电子
9、数减8。氢元素化合价为1价，跟金属化合时为1价；氧元素化合价为2价，在OF2中为2价。金属元素一般显正价；非金属元素跟氢或金属化合时显负价，与氧化合时显正价。单质分子中元素的化合价为零价。元素的变价是由原子结构决定的，在不同的化合物里可显示不同的化合价，非金属元素一般具有变价。如：H2 S2、H2 S6O4。主族元素的金属除Sn、Pb有2、4价外，一般无变价。过渡元素一般有变价。(2)化合价规则：在化合物里，正负化合价的代数和为零。对于一价元素与奇数价或偶数价元素化合时，直接书写化学式就可以，例如：MCln(设M的化合价为n)；对于二价元素与奇数价或偶数价元素化合时，化学式是不同的，例如某金属
10、元素的硫酸盐的化学式，若金属为奇数价，则化学式为M2(SO4)n(设n为化合价)，若金属为偶数价，则化学式为M(SO4)n2。(3)化合价的应用：根据化合价正确书写化学式；根据元素化合价特点进行有关推断；根据化合价有无变化，判断化学反应是否是氧化还原反应；通过化合价的变化，求出得失电子数，求法是：(前价后价)价态发生变化的原子个数得失电子数(“”为得，“”为失)。(正负不表示数值的正、负)。根据化合价确定某些离子化合物中共价键的数目。3元素周期表与化合价的关系主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数。其中F无正价。氧元素有2价、无6价。非金属元素除氢外，均不能形成阳离子
11、，单独金属元素不能形成阴离子。主族单独的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为A、VA、A、A。非金属变价元素的正价一般均相差2。如 Cl7，Cl5，Cl3，Cl1；某些变价金属也符合此规律，如Sn4、Sn2，Pb4、Pb2。短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个17的变化(AA)；长周期有二个17的变化(AB、BA)。4从化学键的角度认识元素的化合价(1)原子之间得、失电子形成阴、阳离子，阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键。一个原子失去x个电子，该元素的化合价为x价；一个原子得到y个电子，该元素的化合价为y价。如NaCl中钠元素显1价，氯元素显1
12、价；FMg2F中镁元素显2价，氟元素显1价；NaS2Na中钠元素显1价，硫元素显2价。(2)原子之间通过共用电子形成共价键。设A原子用自己的x个电子、B原子用自己的y个电子形成(xy)个A与B的共用电子。共用电子对不偏移，元素的化合价为0。如H H、Cl Cl、NN中元素的化合价都是0；NaOO2Na中O的化合价是1而不是2。共用电子对偏离A、偏向B，A元素的化合价为x价，B元素的化合价为y价；共用电子对偏向A、偏离B，A元素的化合价为x价，B元素的化合价为y价。如H Cl 中氢元素显1价，氯元素显1价；HOH中氢元素显1价，氧元素显2价；HNHH中氢元素显1价，氮元素显3价；O CO 中氧元
13、素显2价，碳元素显4价。四、元素周期表中体现的规律1原子中质子数、中子数、核外电子数、核电荷数的关系：原子(或分子)中质子数核外电子数；阳离子中质子数核外电子数；阴离子中质子数核外电子数。在不同的微粒中，质子数相同而中子数不同的原子互为同位素。2求质子数的公式：质子数质量数中子数；质子数阴离子电子数阴离子电荷数；质子数阳离子电子数阳离子电荷数。3主族元素原子结构与元素周期表的关系：电子层数周期数；最外层电子数主族序数元素最高正化合价。4元素最高正价与最低负价的关系：金属元素只显正价不显负价，非金属元素中，最高正价|最低负价|8；氟不显正价；氧无最高正化合价(6)，但在与氟形成的OF2中可显2价
14、。5相同电子层结构的离子与原子序数的关系：上一周期非金属元素的简单阴离子与下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构，故一种阳离子与一种阴离子的电子层结构若相同，则阳离子的原子序数大于阴离子。同周期元素的简单阳离子与简单阴离子，阳离子电子层结构相同，其所带电荷数越大，原子序数越大；阴离子电子层结构相同，其所带负电荷越少，原子序数越大。且同周期元素的简单阴离子比阳离子多一个电子层。6短周期元素最外层电子数与次外层电子数的关系：若某原子最外层电子数比次外层电子数多，则只能多16个，该元素一定是第二周期中BNe六种元素之一；若最外层电子数比次外层电子数少，则只能少17个，该元素一定是第三周期中
15、NaCl或第二周期中Li这八种元素之一；若最外层电子数与次外层电子数相同，则该元素可能是Be或Ar。7短周期元素最外层电子数与核电荷数的关系：原子的最外层电子数比核电荷数少2的元素有八种，即第二周期元素；原子的最外层电子数比核电荷数少10的元素也有八种，即第三周期元素；原子的最外层电子数与核电荷数相等的元素有两种，即第一周期元素。8元素原子的最外层电子数与原子序数的关系：若某原子最外层电子数为奇数，则该元素的原子序数也一定为奇数；若某原子最外层电子数为偶数，则该元素的原子序数也一定为偶数。9元素周期表中的数字规律(1)十八列分十六个族，三列一族的是族；左中只两个是A族，右中只两个是B族；、全成
16、对，单0亦单。(2)有的人说有九个行，也有的人说有七个行，还有的人说有六个半行，更多的人说三短、三长、一不全。(3)横七竖十八，七期十六族。(4)周期数原子的电子层数。(5)主族数原子的最外层电子数。(6)主族数原子的价电子数。(7)主族数元素的最高正价数(F、O除外)。(8)主族数8元素的负价数(氢除外)。(9)在同一主族内，族数和原子的原子序数、核内质子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数、价电子数、离子的电荷数，元素的主要正、负化合价数等等，这么多的数，见一个是偶数其他都是偶数，见一个是奇数其他都是奇数。(10)在同一周期内，从左到右的原子序数是连续数；在IA族内，从上到下原子序数按2、8、8、18、18、32的幅度跳跃，在0族内，从上到下原子序数按8、8、18、18、32的幅度跳跃。(11)同样是同周期中A族与A族的近邻元素，原子序数之差竟然有1、11、25等的多样性。(12)短周期元素X、Y、Z，具有如表1所示的位置关系时，xyz3r8；具有如表2所示的位置关系时，xyz3r8。表1xXrRyYzZ表2zZxXrRyY(13)稀有气体元素虽然族序数最小，但原子最外层电子数不小，如Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，原子最外层上的电子数都是8，这是其他元素原子不可比拟的。温示提馨请 做：专题综合检测一PPT文稿（点击进入）
