1、选择题对点练 热点4“位构性”综合推断1X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是()A.五种元素中，原子半径最大的是 WBY 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应C简单阴离子的还原性：YWDZ 与 Q 形成的化合物的水溶液一定显酸性答案 B解析 根据题意可推知，W 是 S，Y 是 O，X 是 C，Q 是 Cl；Z 是金属，则 Z 一定是第三周期元素，Z 可能为 Na、Mg 或 Al。五种元素中，原子半径最大的是 Z，A 错误；O 与 Z 形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐
2、酸反应，B 正确；非金属性：OS，则简单阴离子的还原性：S2O2，C 错误；若 Z 是 Na，则 NaCl 的水溶液呈中性，D 错误。2X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说法正确的是()AY 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3YO4B原子半径由小到大的顺序为 XZYWC与同浓度的盐酸反应，Z 比 W 更剧烈DX、Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同答案 C解析 先推知 Z 为 Mg，则 W 为 Al，X 为 C，Y 为 N。Y 的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3，A 错误；原子半径由小到大的
3、顺序为 YXWXWB原子半径：ZYXWCWX 与 ZX 中的化学键类型相同D当 W 的化合价为4 时，W 与 X 只能形成一种化合物答案 A解析 根据题意推断，W 为 N 元素，X 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 为Mg 元素。O2、N2 同为分子晶体，其结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高，Mg 为金属晶体，故沸点的大小为 MgO2N2，A 正确；原子半径大小为 NaMgNO，B 错误；NO 中的化学键为共价键，MgO 中的化学键为离子键，因此其化学键类型不相同，C 错误；当氮的化合价为4 价时，N与 O 可以形成 NO2 和 N2O4，D 错误。4六种短周期元素 A、B、C、D、
4、E、F 的原子序数依次增大，A 和 D同族，C 和 F 同族，B、C、D、E 的离子均具有相同的电子层结构，E 在同周期元素中离子半径最小。A 和 B、C、F 均能形成共价型化合物，A 和 B形成的化合物 Y 在水中呈碱性，D 和 F 形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是()AB、D 离子的半径大小是 BDB化合物 AC 的沸点比化合物 AF 的高CC 的单质能将 F 单质从 EF3 的溶液中置换出来D化合物 AF 与化合物 Y 可反应生成含有共价键的离子化合物答案 C解析 六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A和 B 形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为 N
5、H3，则 A 为 H 元素、B为 N 元素；A 和 D 同族，D 的原子序数大于 N 元素，故 D 为 Na 元素；D 和F 形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F 为 Cl 元素；C 和 F 同族，则 C 为 F 元素；B、C、D、E 的离子均具有相同的电子层结构，E 在同周期元素中离子半径最小，则 E 为 Al 元素。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 BD，故 A 正确；HF 分子之间存在氢键，沸点比 HCl 高，故 B 正确；F2 与 AlCl3 溶液中的水反应生成 HF 与 O2，不能置换出 Cl2，故 C 错误；HCl 与 NH3 反应生成的 NH4Cl
6、属于含共价键的离子化合物，故 D 正确。5X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 mn，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是()AX 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12BY 的简单氢化物比 R 的简单氢化物稳定、熔沸点高CZ、W、R 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2 通入 BaCl2 溶液中均有白色沉淀生成答案 D解析 根据题意可知，n
7、2，mn8，则 m6，故 Y 为 O，进一步可推知，Z、W、R 分别为 Si、C、S；X 为 Na。Na2O 和 Na2O2 中阴、阳离子的个数比均为 12，A 正确；非金属性：OS，故简单氢化物的稳定性：H2OH2S，由于 H2O 分子间能形成氢键，故熔沸点：H2OH2S，B 正确；非 金 属 性：SCSi，故 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性：H2SO4H2CO3H2SiO3，C 正确；SO2、CO2 均不能与 BaCl2 溶液反应，不会有白色沉淀生成，D 错误。6有 a、b、c、d 四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有 b 为金属元素
8、，则下列有关说法中正确的是()A离子半径：bcdaBbn与 dm在水溶液中可形成化合物 bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2N3Al3，A 错误；Al3、S2相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B 错误；非金属性：NP，则简单气态氢化物的稳定性：NH3PH3，C 错误；Al(OH)3 与 H2SO4 可发生反应，D 正确。7短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是()AW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY 的原子半径在同周期主族元素中最大CW 的非金属性比 Z 弱DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强答案 A解析 根据各元素在周期表中
9、的位置可推知 X 为 He，Y 为 F，W 为 Cl，Z 为 S。Cl 的最高价氧化物对应的水化物是 HClO4，HClO4 为强酸，A 正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则 F 的原子半径在同周期主族元素中最小，B 错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：ClS，C 错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故 O 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强，D 错误。8A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且 B、C 相邻，A 元素可以与 B、C、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 10 电子化合物，丙为
10、 18 电子化合物。D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲E2丙B2，甲丙丁，下列说法中正确的是()A离子半径：DCBBA 与 B 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 3 种CD 元素在周期表中的位置是第二周期第A 族D丁物质均由非金属元素组成，只含共价键答案 B解析 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 元素可以与 B、C、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 10 电子化合物，丙为 18 电子化合物，则 A 为氢元素，10 电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲E2丙B2，甲丙丁，则 E 形成的分子为双原子分子，故 E 为 Cl 元素，则
11、 B 为氮元素，且 B、C 相邻，则 C 为氧元素，故甲为 NH3、乙为 H2O、丙为 HCl、丁为 NH4Cl；D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为 3，故 D 为 Al 元素。N3、O2、Al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 N3O2Al3，A 错误；H 与 N 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 NH4、NH3、NH2 三种，B 正确；Al 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族，C 错误；丁为 NH4Cl，含有离子键、共价键，故D 错误。9短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增加。已知，离子化合
12、物甲是由 X、Y、Z、W 四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为11，阳离子是一种 5 核 10 电子微粒；Q 元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是()A甲中既含离子键，又含共价键B丙和戊的混合物一定显酸性C丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D原子半径：XYZW答案 A解析 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增加。离子化合物甲是由 X、Y、Z、W 四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为 11，阳离子是一种 5 核 10 电子微粒，该阳离子为 NH4，则 X
13、为 H 元素；Q 元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则 Q 为 Na 元素，因此 Y、Z、W 均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于 Na，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为 NH4HCO3，因此 Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、W 为 O 元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳。甲为 NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，NH4、HCO3中还含有共价键，故 A 正确；丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故 B 错误；丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 C 错误；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：XWZY，故 D 错误。本课结束
