1、影响盐类水解的因素1室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()A溶液中c(CO)增大 B水的电离程度不变CKw将变小 D溶液的碱性增强解析：选D对于Na2CO3溶液的水解平衡：COH2OHCOOH，升温，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。2在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热 B通入HClC加入适量NaOH(s) D加入少量NaCl(s)解析：选C加热可使平衡向水解方向移动，c(H)增大，溶液的pH减小，A项不符合题意；通入HCl，c(H)增大，平衡逆向移动，B项不符合题意
2、；加入适量NaOH(s)，中和H，c(H)减小，平衡向水解的方向移动，溶液的pH增大，C项符合题意；加入少量NaCl，平衡不移动，D项不符合题意。3下列能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH)c(H)操作是()A加入Na2CO3固体 B加入NaNO3固体C加入NaHSO4固体 D加入(NH4)2SO4固体解析：选AH2OHOH，增加H或OH，抑制水的电离；消耗H或OH，促进水的电离。COHHCO，消耗了H，促进水的电离，同时c(OH)c(H)，A正确；Na、NO对水的电离无影响，B错误；NaHSO4=NaHSO，抑制水的电离，但c(H)c(OH)，C错误；NHOHNH3H2O，促进水的电离，但
3、c(H)c(OH)，D错误。4升高温度，下列溶液的pH不变的是()ANaCl溶液 BNaOH溶液CNaHSO3溶液 DNaHSO4溶液解析：选DA项，升高温度，Kw增大，c(H)增大，pH减小；B项，升高温度，Kw增大，c(OH)不变，c(H)增大，pH减小；C项，HSO的电离是主要过程，HSO的水解可以不考虑，升高温度，HSO的电离程度增大，c(H)增大，pH减小；D项，NaHSO4=NaHSO，升高温度，c(H)保持不变，pH不变。5请完成下列小题：(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液比较，_溶液的碱性更强。(2)升高温度，盐类的水解平衡向_(填“左”或“右”)移动
4、，即升高温度_(填“促进”或“抑制”)盐类的水解。(3)盐溶液的浓度越小，盐就越_(填“容易”或“不易”)水解，即加水_(填“促进”或“抑制”)盐类的水解。(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向_(填“左”或“右”)移动，即加碱能_(填“促进”或“抑制”)强碱弱酸盐的水解。(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向_(填“左”或“右”)移动。解析：(1)醋酸的酸性比碳酸的强，则碳酸钠的水解程度较大，溶液的碱性较强；(2)盐类的水解为吸热过程，加热促进水解，升高温度，盐类水解向正反应方向移动；(3)盐溶液的浓度越小，水解程度越大，加水促进盐类的水解；(4)C
5、H3COONa 水解呈碱性，向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，抑制CH3COONa的水解；(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，铵根离子的浓度增大，则氯化铵的水解平衡正向移动。答案：(1)Na2CO3(2)右促进(3)容易促进(4)左抑制(5)右6浓度均为1 molL1的Na2CO3、FeCl3溶液，在Na2CO3溶液中滴入酚酞试剂，则溶液呈现_(填“浅红”或“红色”)，原因：_(用离子方程表达)，加热，则颜色变_(填“浅”或“深”)，在FeCl3溶液中滴入石蕊溶液，则溶液呈现_(填颜色)，若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为_，若将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，则发生
6、的反应：_(用离子方程表达)。解析：Na2CO3溶液中的碳酸根离子会水解使溶液呈碱性，遇到酚酞溶液变浅红色；加热，促进盐的水解，碳酸钠溶液的碱性增强，则溶液颜色变深；Fe3会水解使溶液呈酸性，滴入石蕊后溶液显红色；将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe(OH)3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时，Fe(OH)3会分解成Fe2O3；氯化铁饱和溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体。答案： 浅红COH2OHCOOH深红色Fe2O3Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H7一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。下列说
7、法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B升高温度，溶液的pH增大C稀释溶液，溶液的pH增大D通入少量HCl气体，水解平衡常数减小解析：选B加入的NaOH会抑制CH3COO的水解，使c(CH3COO)增大；升温能促进盐类的水解，即c(OH)增大，溶液的pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH)减小，溶液的pH也减小；通入的HCl能促进CH3COO的水解，但温度不变，水解平衡常数不变。8相同温度下，1 L 1 molL1 NH4Cl溶液中NH的个数和2 L 0.5 molL1NH4Cl溶液中NH的个数()A前者大于后者 B后者大于前者C二者相等 D无法
8、比较解析：选A稀释易水解的盐溶液时，为抵消体积增大对浓度的影响，只有增大溶液中微粒的物质的量，也就是促进盐的水解，即浓度越稀水解程度越大。两种溶液中氯化铵的物质的量相同，前者浓度大，水解程度小，溶液中剩余的NH个数多，A正确。9能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡事实的是()A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去解析：选C滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液呈碱性。加入硫酸溶液后，H2SO4和Na2SO3反应，不能
9、说明平衡移动，故A错误；氯水具有强氧化性、漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B错误；再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，可以说明存在水解平衡，故C正确；加入NaHSO4溶液后，NaHSO4和Na2SO3反应，不能说明平衡移动，故D错误。10根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是()选项实验操作现象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧得到的白色固体为氧化铝B向体积均为25 mL的冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3的水解程度增大C取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂
10、，再给试管加热溶液颜色变深，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡D室温下，用pH试纸分别测0.1 molL1的Na2SO3溶液和0.1 molL1的NaHSO3溶液的pH前者 pH约为10，后者pH约为5，说明HSO结合H的能力比SO强解析：选D加热促进AlCl3的水解平衡正向移动，生成氢氧化铝沉淀，灼烧氢氧化铝分解为氧化铝，故A正确；FeCl3在冷水中的水解程度较小，加热促进FeCl3水解，得到氢氧化铁胶体，故B正确；加热含有酚酞的醋酸钠的溶液，颜色加深，说明醋酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，故C正确；HSO结合H的能力比SO弱，0.1 molL1的NaHSO3溶液的pH约为5，是因为
11、HSO的电离大于水解，故D错误。11为了使NH4Cl溶液中的比值变大，可加入少量的物质是()ANaHSO4固体 BNaOH固体CCuSO4固体 D冰醋酸解析：选B在氯化铵溶液中存在以下平衡：NHH2ONH3H2OH ，加入NaHSO4 固体，c(NH)增大，c(Cl)不变，比值变小，故不选A；加入NaOH固体，c(NH)减少，c(Cl)不变，比值变大，故选B；加入 CuSO4固体，CuSO4水解使溶液显酸性，抑制NH的水解，使c(NH)增大，c(Cl)不变，比值变小，故不选C；加入冰醋酸，冰醋酸电离出氢离子，抑制NH的水解，使c(NH)增大，c(Cl)不变，比值变小，故不选D。12已知NaHS
12、O3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析：选CA项，加入少量金属Na，Na与水反应生成NaOH，c(HSO)减小，c(SO)增大。B项，加入Na2SO3固体，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)。C项，加入少量N
13、aOH溶液，平衡右移，增大，增大。D项，由物料守恒，c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，则c(Na)c(SO)，可知D错。13物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，按c(CO)由小到大排列的顺序是()ABCD解析：选BNa2CO3和(NH4)2CO3中，盐直接电离产生CO，对应CO的浓度大于其它溶液；后者溶液中NH的水解促进CO的水解，使得其溶液中c(CO)变小，c(CO)：Na2CO3(NH4)2CO3。NaHCO3和NH4HCO3溶液都能完全电离出HCO，HCO再部分电离：HCOCOH；碳酸溶液中，H2CO3经两步电离
14、出CO。NH4HCO3溶液中NH水解呈酸性，抑制HCO的电离，c(CO)变小；H2CO3一级电离产生的H，抑制HCO的电离，c(CO)变小，碳酸电离产生的H大于NH水解产生的H，碳酸抑制程度大，故c(CO)大小顺序：NaHCO3NH4HCO3H2CO3。14已知：25 时，0.100 0 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度约为1%。该温度下，用0.100 0 molL1氨水滴定10.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力的关系如图所示。下列说法中正确的是()AM点N点，水的电离程度逐渐增大B25 时，CH3COOH的电离常数约
15、为1.0102CN点溶液中，c(CH3COO)c(NH)D当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO)c(NH)解析：选A醋酸溶液中加入氨水，二者反应生成醋酸铵和水，醋酸电离出的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，A项正确；25 时，0.100 0 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度约为1%，则醋酸的电离平衡常数约为105，B项错误；N点溶液呈中性，则有c(H)c(OH)，根据电荷守恒有c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)，则c(CH3COO)c(NH)，C项错误；当滴入20 mL氨水时，溶液中含有等浓度的NH3H2O和醋酸铵，溶液呈碱性，根据电荷守恒有
16、c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)，且c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH)，D项错误。15在水溶液中橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡_，溶液颜色将_。解析：加碱中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大。加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2CrO=BaCrO4(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。答案： (1)黄OH与H结合生成水，使平衡向右移动，CrO浓度增大，c(Cr2O)减小，溶液由橙色变为黄色(2)橙红c(H)增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，c(CrO)减小，溶液又由黄色变为橙红色(3)向右移动逐渐变浅，直至无色
