1、氯气的实验室制法及Cl的检验(建议用时：40分钟)基础过关练1下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )AMnO2与浓盐酸共热B缓慢加热反应C用向下排空气法收集Cl2D多余氯气常用较浓的碱液吸收C Cl2的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，C项错误。2在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( )A B C DC 集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2的密度比空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；C项该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，正确；
2、由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。3能证明某溶液中含有NaCl的是 ( )A焰色试验是黄色B溶液有咸味C取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀答案 D4在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有( )ACl、SO BCl、NOCCl、CODCl、OHC 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在CO和Cl。5某化学兴趣小组利用Mn
3、O2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是( ) A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B中缺少加热装置C中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气C A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化氯气，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。6实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ( )连接好装置，检查气密性 缓缓加热 在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓
4、盐酸 通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸 将多余氯气用浓NaOH溶液吸收 当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气ABC DD 制取氯气的实验操作依次为连接装置，检查装置的气密性，防止装置连接处漏气，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，向分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，因氯气有毒，最后将多余的氯气用浓NaOH溶液吸收，防止污染空气，正确的操作顺序为，故选D。7四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来(可以加热)，这种试剂是( )A氢氧化钠溶液B稀硫酸C浓盐酸 D蒸馏水答案 C8下列说法正确的是 ( )Cl2的化学性质活
5、泼，与H2混合后立即发生爆炸实验室制取Cl2时，为了防止污染环境，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收 若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液中 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中ABCDC Cl2与H2混合，只有达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，错误；Ca(OH)2的溶解度很小，溶液中的溶质含量少，不能将Cl2吸收完全，故实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，错误；Cl2有毒且密度比空气的大，若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移，正确；HCl气体与AgNO3溶液反应可生成AgCl沉淀，
6、Cl2通入AgNO3溶液后也会生成白色沉淀AgCl，错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错误。9下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案。甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。 乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。(1)两个方案均有不合理之处，请指出：甲_。乙 _。(2)合理的实验方案为_。解析 甲方案中没有用稀硝酸排除CO的干扰，Ag2CO3也是白色沉淀。乙方案中用自来水配制溶液，自来水中含有
7、Cl，影响Cl的检验。答案 (1)AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO的干扰 用自来水配制溶液会引入Cl，影响Cl的检验(2)取少许样品加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成拓展培优练10利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是( )A烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D装置F的目的是检验有无氯气逸出C 干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装
8、置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。11(易错题)有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是( )A若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3C一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液C A正确，AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不
9、反应；C错误，盐酸加入后，一种(Na2CO3)溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀。12常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示： (1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。解析 由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为氯化氢，C为氯化钠，E为次氯酸钠。答案 (1)Cl2 H
10、ClO HCl (2)Cl2H2O=HClHClO Cl22OH=ClClOH2O 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O13实验室制取氯气并检验其性质的装置如图。试回答下列问题：(1)仪器A的名称是_。(2)写出实验室制取氯气的化学方程式_。(3)试管C中干燥的红花褪色的原因是_。(4)试管D中的现象是_。(5)装置G为收集干燥氯气的装置，则应选择图中的_(填代号)。甲 乙 丙 丁(6)请写出装置E和H中反应的离子方程式：E_，H_。解析 (1)根据仪器的形状可知，仪器A为分液漏斗。(2)实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应来制取氯气，化学方程式为MnO24HCl(浓)Cl2Mn
11、Cl22H2O。(3)反应制得的氯气中含有水蒸气，氯气和水蒸气反应生成的HClO具有漂白性，能使干燥的红花褪色。(4)氯气溶于水后生成的HCl能和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀。(5)要收集干燥的氯气应用排空气法，因为氯气的密度比空气的大且不与空气中的成分反应，故采用向上排空气法，气体应“长进短出”，故选甲。(6)氯气能将I氧化为I2，自身被还原为Cl，故反应的离子方程式为Cl22I=I22Cl；氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，故反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。答案 (1)分液漏斗 (2)MnO24HCl(浓)Cl2MnCl22H2O (3)氯气中含有水蒸气，氯气和水蒸气反应生成HClO，HClO有漂白性 (4)有白色沉淀生成 (5)甲 (6)Cl22I=I22Cl Cl22OH=ClClOH2O
