1、肇庆市中小学教学质量评估20162017学年第一学期统一检测高 二 化 学（化学反应原理） 总分100分，时间90分钟注意事项：1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在 答题卡对应栏目上。用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和 涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用
2、到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe56第部分选择题（共40分）一、单项选择题(20小题，每题2分。每题只有一个正确答案)1下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是A NH4HCO3 BCl2 CCH3COOH DSO22下列说法错误的是A纯铁比生铁更耐腐蚀 B明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水C碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OHD工业废水中的Cu2和Hg2可用Na2S或H2S除去3下列有关叙述正确的是A不需要加热就能发生的反应一定是放热反应BHF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质CNa2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能
3、导电，故Na2O2不是电解质D升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快4已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如 右下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是反应物能量/kJ反应过程419510生成物A加入催化剂，H变小BH+91 kJ/molC生成1molCH3OH(l)时，H值增大D反应物的总能量大于生成物的总能量5一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入 ACH3COONa固体 BNa2SO4固体 C少量NH4HSO4
4、固体 D NaOH固体6能在溶液中大量共存的一组离子是 ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3- CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-7下列方程式书写正确的是A碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32B氯气通入水中：Cl2+H2O 2H+Cl+ClOC往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+S2(aq)=Ag2S(s)D用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+H2O+CO28下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是AC(s)1/2O2(g)CO(g) H11
5、0.5 kJ/mol（燃烧热）B2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJ/mol（反应热）CC2H5OH3O22CO23H2O H1368.8 kJ/mol（反应热）D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6kJ/mol（中和热）9把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是Av(D)=0.05mol/(Lmin) B3v(B)=2v(C)Cv(B)=0.15mol/(Lmin) DA的转化率为40%10在一定条件下的反应N2
6、(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) H0达到平衡，下列变化既能加快 反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A升温 B减压 C加压 D加催化剂11反应C（s）+H2OCO（g）+H2（g）H0，达到平衡时，下列说法正确的是 A加入催化剂，平衡常数不变 B减小容器体积，正、逆反应速率均减小 C增大C的量，H2O的转化率增大 D升高温度，平衡向逆反应方向移动12一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平 衡状态的是：容器中气体的密度不再发生变化；X、Y、Z的浓度不再发生变化； 容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n
7、 mol Y A B C Dn(C)%n(C)%13可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和P1P2T1T2 温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是 A使用催化剂，C的物质的量分数增加 B升高温度，平衡向正反应方向移动 0 t0 t C化学方程式的系数acd D根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向14在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下 列数值或性质中，前者大于或强于后者的是 A溶液的导电性 B醋酸的电离常数 C完全中和时所需NaOH的量 DH+的物质的量15下列溶液一定呈
8、中性的是 ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液1625时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，KW增大，pH不变170.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32的水解，使得c(CO32)0.1mol/L。如果要使 c(CO32)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是 A加入适量水 B加入少量盐酸 C加入
9、适量KOH固体 D加热18关于图中装置说法正确的是CuSO4溶液ZnSO4溶液盐桥ZnCuNaCl溶液石墨abCuSO4溶液石墨cd酸化3%NaCl溶液ZnFe A装置中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C用装置精炼铜时，c极为纯铜 D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成19. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢 氧化钾溶液。下列说法正确的是 A负极反应为：2H24OH- - 4e- = 4H2O B正极反应为：O24H+4e- = 2 H2O C电池工作时溶液中的
10、阴离子移向正极 D电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降20已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正 确的是 Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH) Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)c(OH)c(A)c(H+) 卷：非选择题(共60分)二、填空题（2小题，共19分）21（9分） （1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_（写表达式）。 （2）下列说法错误的是_： A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； B多
11、数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的； C对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电 离平衡； D除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解 度比MgCO3大； E沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。 （3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地 壳深层遇到闪锌矿（ZnS）时，便会慢慢转化为铜蓝（CuS）已知 Ksp(ZnS)=2.9310-25、NaOH溶液Ti电源Cu Ksp(CuS)=6.310-36，发生这种变化的原理
12、是 。 （4）用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为： 2CuH2O电解Cu2OH2，如下图所示。该电解池的阳极反应 式为 。22（10分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反 应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250时，以镍合金为催化剂，发生如下 反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） （1）此温度下该反应的平衡常数表达式K= 。 （2）已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H=+2.8kJmol1 2CO（g）+O2（g）2C
13、O2（g） H=566.0kJmol1 反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的H= kJmol1； （3）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极 反应式 。能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度250300350K2.0410.2700.012 （1）根据表中数据可判断H 0（填“”、“=”或“”） （2）300时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容
14、积为1L的密闭容器中，此时反 应将 （填序号）：A正向移动 B逆向移动 C处于平衡状态 D无法判断 （3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 A恒温恒容下，混合气体的密度不在变化 B达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1 C达平衡时，CH3OH浓度不再变化 D单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2三、（本大题共2小题，共22分）23（10分）已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H-867 kJmol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130和180时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密
15、闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间min物质的量mol0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.180.15 （1）开展实验1和实验2的目的是： 。 （2）180、反应到40min时，体系 （填“达到”或“未达到”）平衡状态，理由是：（NO2） ； 此时CH4的平衡转化率为： 。 （3）在一定条件下，反应时间t与转化率（NO2）的 关系如图所示，请在图像中画出180时，压强为 P2（设压强P2P1）的变化曲线，并做必要的标注。24（12分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还
16、含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O的步骤如下：物质pH (开始沉淀)pH(完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如右表。请回答： （1）溶液A中的金属阳离子有 ； 若调pH9.0将杂质铁元素除去，其 后果是： 。 （2）“除杂”时先加入足量H2O2，目的是 ；再加入CuO固 体调节溶液pH的范围至 ，其中加入CuO作用是 。 （3）操作X包括 、 、过滤和洗涤等；在进行该操 作时，将溶液B再适当酸化目的是 。四、实验题（1小题，共10分）25（1
17、0分）已知草酸晶体（H2C2O4XH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下： 用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液； 用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化 用浓度为0.1000 molL1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00 已知H2C
18、2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题： （1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。 100mL容量瓶 烧杯 滴定管夹 漏斗 玻璃棒 托盘天平 （3）到达滴定终点的标志是 。 （4）根据上述数据计算X= 。 （5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)： 若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ； 若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值 。五、计算题（9分）26工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N
19、2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。请计算（写出计算过程）： （1）2min内N2的平均速率； （2）该条件下此反应的平衡常数K。2016-2017学年度肇庆市第一学期统一检测高 二 化 学评分细则一、单项选择题(20小题，每题2分，共40分)题号12345678910答案ACDDACDBCC题号11121314151617181920答案ABCDBBCCAB说明：凡化学方程式2分：则化学式1分，系数、条件和合起来1分（错1个和全错都扣1分）；简答只要答到有着重号的关键词均给全分。
20、二、填空题（2小题，共19分）21（9分）（1）（1分）c2 (Ag+)c(S2-) （2）（2分）BD（3）（4分）因为存在溶解平衡ZnS(s)Zn2+(aq)+S2(aq)1分，Ksp(ZnS)Ksp(CuS)1 分 ，CuSO4溶液中电离出的Cu2+与S2相遇结合生成溶度积更小的CuS1分 ，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS1分。或：ZnS(s)+ S2Zn2+(aq)+ CuS (s) （1分）的平衡常数K=（2分），数值很大，平衡向右转化的趋势大而使该反应能进行彻底（1分）（4）（2分）2Cu2OH2eCu2OH2O22（10分）（1）（2分）； （2）（2分）+
21、247.3（3）（2分）CH48e +10OH=CO32+7H2O.（1）（1分） （2）（1分）A （3）（2分）C三、（本大题共2小题，共22分）23（10分）（1）（2分）研究温度对该化学速率（1分）及平衡的影响（1分）（2）（6分）达到（1分） 实验1在13040min已达平衡状态（1分），温度升高、反应速率增大（1分），在180时达到平衡状态时间更短，可确定40min时反应已经达平衡状态（1分） 70%（2分）（NO2）（3）（2分）（无标注扣1分） 24（12分）（1）（5分）Cu2+、Fe2+、Fe3+ （3分） 溶液pH9.0 时Cu2+也会沉淀（2分）（2）（4分）将Fe2氧
22、化成Fe3（1分） 3.2pH4.7 （或3.24.7之间，1分）中和溶液中H使溶液的pH升高（1分），促进Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀 （或调节pH至Fe3的沉淀范围，1分）（3）（3分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 抑制Cu2的水解（1分）四、实验题(1小题，共10分)25.（10分） （1）（1分）酸式 （2）（2分）（3）（3分）最后一滴标准液滴入锥形瓶中（1分），溶液恰好由无色变成紫红色（1分），且30秒内不褪色（1分）（4）（2分）2 （5）（2分）偏高(1分) 偏低(1分)五、计算题（9分）26解：设达到平衡时，N2反应了x mol则2L密闭容器在2min内各物质物质的量发生的变化如下： N2 + 3H2 2NH3 （1分） 起始物质的量（mol） 0.60 1.60 0 变化物质的量（mol） x 3x 2x .（1分） 平衡物质的量（mol） 0.60x 1.603x 2x .（1分） 则：平衡时NH3的物质的量分数为： 解得x=0.40mol.（1分）（1） .（2分）（2）此温度下该反应的平衡常数 （3分）答：（略）
