1、第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 一、化学平衡常数 1.K为_ _,在温 度一定时,K为_,称为_。各生成物物质的量浓度的系数次方的乘积与各 反应物物质的量浓度的系数次方的乘积的比值 常数 化学平衡常数 2.平衡常数的表达式(1)对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定 温度下,K=。pqmncCcDcAcB(2)同一化学反应,可以用不同的化学方程式来表示,每个化学方程式都有对应的平衡常数表达式及其相应 的平衡常数。写出下列方程式的K的表达式:H2(g)+I2(g)2HI(g)K=H2(g)+I2(g)HI(g)K=2HI(g)H2(g)+I2(g)K=1212 2
2、22c HIc Hc I（）112222c HIcHcI 222c Hc IcHI3.意义(1)K值越大,正反应进行的程度_,反应物的转化 率_。(2)K只受_影响,与反应物或生成物的浓度变化无 关。越大 越大 温度【微点拨】(1)平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形式有关。(2)正反应和逆反应的平衡常数互为倒数关系。二、化学反应进行的方向 1.自发过程(1)在一定条件下,不用借助于_就可以自动进行 的过程。例如水由高处流向低处的过程、热由高温物 体导向低温物体的过程等。外力(2)特点:体系趋向于从_状态转变为_状态(体系对 外部_或_热量)。在密闭条件下,体系有从_转变为_的倾向 性(无序
3、体系更加稳定)。高能 低能 做功 释放 有序 无序 2.判断反应自发进行的判据(1)焓判据:多数能自发进行的化学反应是_,有利于反应自发进行。不少_也能自发进行。放热反应 吸热反应(2)熵判据:熵(S)是描述体系_的物理量,熵的符号是_,单位:_。大小判据:体系混乱度越大,熵值_;同一条件:不同物质的熵值_;混乱度 S Jmol-1K-1 越大 不同 反应熵变:S=_。气体物质的量增大的反应,S_0;气体物质的量减小 的反应,S_0。S总和(生成物)-S总和(反应物)0。下列 说法不正确的是()A.升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增 大 B.将高炉加高后,达到平衡时平衡常数增大 C.
4、将矿石粉碎不能使平衡常数增大 D.平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多 【解析】选B。正反应为吸热反应,故升高温度平衡向 正反应方向移动,平衡常数增大;平衡常数只与温度有 关,故增加高炉的高度,不能改变平衡状态;将矿石粉 碎只能增大反应速率,却不能使平衡常数增大;该反应 的平衡常数表达式为K=,故平衡常数越大,尾 气中CO含量越少,CO2含量越多。2c COc CO3.(RJ选修4P36改编)下列过程的熵变的判断不正确的是()A.溶解少量食盐于水中,S0 B.纯碳和氧气反应生成CO(g),S0 C.H2O(g)变成液态水,S0 D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g
5、),S0【解析】选C。一般来说,气态的熵最大,液态次之,固态最小,所以C项,水由气态变成液态,熵减少,S0,C项错误。4.(RJ选修4P36改编)反应2AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,反应后体系中物质的总能量升高,则该反应的H、S应为()A.H0 B.H0,S0,S0 D.H0,S 0。反应后体系中物质的总能量升高,说明正反应是吸热反应,H0。5.(RJ选修4P35-36改编)下列有关说法不正确的 是()A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应的H0 B.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的H0 C.BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0 D.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的H0;该反应 只有在高温下自发进行,说明在低温时H-TS0,则 该反应的H0,A正确;该反应为熵增反应,则有S0;该反应在常温下不能自发进行,说明常温时H-TS0,即反应的H0,B正确;该反应为熵增反应,则有 S0;该反应在室温下不能自发进行,说明室温时 H-TS0,即反应的H0,C错误;该反应为熵减反应,则有S0;该反应在常温下能自发进行,说明常温时H-TS0,即反应的H0,D正确。
