1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷 选择题一、选择题7.下列物质的应用或现象解释正确的是A.维生素C能促进人体对铁的吸收，利用了维生素C的氧化性B.食品中大量添加苯甲酸钠灯防腐剂，可有效延长其保质期C.本草经集注中记载了区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了焰色反应D.“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质铁8.下列说法错误的是A.用新制的氢氧化铜不能区分乙醇，乙酸B.(CH3)2CHCH(CH3)的名称是2,3-二甲
2、基丁烷C.近日，南充周边地市发生人感染H7N9禽流感病毒病例，该病毒可被高温和紫外线杀灭，利用了蛋白质变性的原理D.CH4和C10H22互为同系物9.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是A.Q的氧化物含有离子键 B.最高价含氧酸的酸性：Zc(H2C2O4)，同时c(H+)c(OH-)D.在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4) c(H+)c(OH-)26.（14分）完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验：【实验一】用0.01mol/L
3、 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：（1）KMnO4溶液需用 进行酸化，参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)= .（2）第一组实验中褪色时间更长的是： （填“A”或“B”）组实验。（3）第二组实验中B组实验中X为： 。（4）第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为 。【实验二】测定某乙二酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值，具体操作如下：（5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0
4、.1mol/L KMnO4标准溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是 。待到 ，证明达到滴定终点。（6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：实验次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）10.0020.1021.0020.9030.2020.2040.0022.10则x为 。（7）误差分析：下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是 （填序号）A.配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线B.不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥
5、形瓶外C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失E.观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数27.（15分）乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史，其中有文献记载的酿醋历史至少也在三千年以上。（1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式 （2）25下，CH3COOH在水中电离的H为+8.8KJ/mol，电离常数Ka为210-5，又知HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H为-57.3KJ/mol，则CH3COOH水解时的H为 ，水解平衡常数为Kb为 。近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为：CH2=CH2(g)+C
6、H3COOH(1) CH3COOC2H5(1)（3）该反应属于有机反应类型中的 。（4）下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 。A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1molD.体系中乙烯的百分含量一定右图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题:（5）温度在6080范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是用(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率，分析其原因为。（6
7、）压强为P1MPa、温度60时，若乙酸乙酯的产率为30，则此时乙烯的转化率为。（7）压强为P1MPa、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_。28.（14分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 molL-1计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.28.2沉淀完全的pH3.39.99.510.6（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； 等。已知浸出的
8、金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式 。（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为 。（3）除铁的过程分两步进行，加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为 ，加入ZnO控制反应液的PH范围为 。（4）除铁过程第步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是 ，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元残余。请设计实验方案加以验证 。（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25）：
9、Kap(CdCO3)=5.210-12 Kap(CdS)=3.610-29 Kap(Cd(OH)2)=2.010-16,根据上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的试剂是 a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO若采用生石灰处理含镉废水最佳PH为11，此时溶液中c(Cd2+)= 。35.【物质结构与性质】（15分）1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区（沸点77K）的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O（临界温度93K）,推动了国际高温超导研
10、究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。（1）汞位于第六周期，且与锌同族，写出Hg的最外曾电子排布式 。（2）Ge元素属于 （从下列选项中选择）A.s区 B.类金属 C.非金属 D.过渡金属 E.准金属（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是 （4）NH3也常作制冷剂，其分子构型是 ，NH3的沸点（239.6）高于N2沸点的主要原因是 （5）图示材料的理想化学式（无空位时）为 ，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为 （6）金属铜为立方晶胞，空间利用率为74%，晶胞边长为a cm，铜的相对原子质量为63.5，阿伏伽德罗常数为NA。则金属铜的晶体密度= g
11、/cm3（只含一个系数，用a、NA表示）36.【有机化学基础】（15分）树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如图所示。（1）合成A的化学方程式是 （2）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为 ，A到B步骤的反应类型是 （3）E中含氧官能团的名称是 ，D的系统命名为 （4）下列说法正确的是 A.1mol 化合物C发生水解反应时，最多消耗3molNaOHB.1mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAgC.F不会与Cu(OH)2悬浊液反应D.丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷（5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方
12、程式 （6）的符合下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）苯的二取代衍生物 遇FeCl3溶液显紫色 可发生消去反应7-13CABDBDB26.（14分）（1）稀硫酸（或稀H2SO4）（1分） 2：5（1分）（2）A（1分）（3）1mL蒸馏水（或1mL H2O）（2分）（4）MnSO4（1分）（5）酸式（1分）反应中生成的Mn2+具有催化作用，能使褪色加快（2分）滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成（浅）紫红色，且半分钟不变化（2分）（6）2（1分） ABD（2分）27.（15分）（1）CH3COOHCH3COO-+H+（2分）（2）+48.5KJ/mol （1分）510-10
13、（1分）（3）加成反应（1分）（4）BD（2分）（5）v(P1)v(P2)v(P3)（2分） 其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快（2分）（6）30%（2分）（7）由图像可知，P1MPa、80时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降（2分）28.（14分）（1）增大硫酸的浓度（或经铜镉渣研成粉末）（1分） Co+H2SO4=CoSO4+H2（2分）（2）Sb2O3+2Co2+6H+10e-=2CoSb+3H2O（2分）（3）3Fe2+MnO4-+4H+=3Fe3+MnO2+2H2O（2分） 3.3-7.2（1分）（4）还原产物Mn2+，进入电解
14、液中，引入杂质（1分） 取样，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3Fe(CN)6）溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素（2分）（5）H2SO4（或硫酸）（1分）（6）b（1分） 2.010-10mol/L（1分）35.【物质结构与性质】（15分）（1）6s2（2分）（2）BE（2分）（3）sp3（2分）（4）三角锥形（2分）NH3为极性分子且分子间有氢键，N2为非极性分子且分子间无氢键，致使NH3的沸点更高（2分）（5）Ba2YCu3O9（2分） +11/3（1分）（6）254/(a3NA)（2分）36.【有机化学基础】（15分）（1）CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH=CH2+NaBr+H2O（2分）（2）CH3CHBrCH=CH2（2分） 取代反应（2分）（3）醛基（1分）1，2，3-丁三醇（2分）（4）A（2分）（5）（2分）（6）6（2分）注意：（1）有机化学结构简式写错（H原子个数错误、共价键数错误）均不得分。（2）化学方程式为配平均不得分。
