1、天津市静海区四校2020-2021学年高一化学上学期12月阶段性检测试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第1页，第卷第1页至第2页。试卷满分100分。考试时间60分钟。第卷选择题（共20题；每题2分，共40分,每题只有一个正确答案）1、下列叙述中，不正确的是()ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH2金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属
2、”之称。下列有关和的说法中正确的是（ ）A和中均含有22个中子B和的中子数不同C分别由和组成的金属钛单质互称为同素异形体D和的性质完全相同3、下列说法正确的是()A.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电B. 胶体是分散质粒径大小在10-9 10-7 m之间的分散系C. 电解质CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 CH3COO + NH4+D. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质4下列溶液中的离子能够大量共存的一组是（ ）A强碱性溶液中：、B透明的酸性溶液中：、C含有的的溶液中：、D使酚酞溶液呈红色的溶液中：、5下列离子方程式书写正确的是（ ）A和两溶液
3、混合：B氢氧化铜加到盐酸中：C锌和硝酸银溶液反应：D和NaOH溶液反应：6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB16g CH4所含原子数目为NAC17gNH3所含中子数目为10 NAD20g重水（D2O）所含质子数目为10NA7 . 下列说法正确的是（ ）A.232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B. 12C、14C互为同素异形体C. C. 235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D. 在元素周期表的16个族中，第B的元素种类最多8在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现
4、象和结论一定正确的是A溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D氯水放置数天后酸性将减弱9将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是（不考虑反应中溶液温度的变化）（ ）溶液 NaCl溶液 溶液 饱和溶液溶液 饱和NaCl溶液ABCD10.实验室欲配制100mL1.00mol/ L Na2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是( ) A.用托盘天平称取10.60 g Na2CO3固体 B.将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线
5、C.定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高D.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体11.已知，下列说法不正确的（ ）A.既不是氧化剂又不是还原剂B.参加反应时有电子转移C.是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为12200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为 ( ) A0.3mol/L B0.4mol/L C0.45mol/L D0.5mol/L13下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不
6、能用容量瓶贮存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制450mL溶液A除了BC D除了14、下列实验现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2B向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液变蓝无色溶液中含有IC向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中含有ClD将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性15.下列说法中正确的是（ ）A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微 粒一定氩原子B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F-、Na+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D
7、.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元 素一定是金属元素16、下列实验，能达到实验目的的是ABCD观察钾元素的焰色实验室制备Fe(OH)2制备氧化钠比较NaHCO3和Na2CO3溶解度17下列叙述不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BCl2H2O (蒸气)通入浓硫酸中C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DCO2HCl通入饱和的碳酸钠溶液中18下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是（）A. 等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C. 相同条件
8、下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D. Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去19下列说法正确的是（）A1molO2与金属Na反应，O2一定得到4NA个电子B18g NH4+中所含的电子数为11NAC1molFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2NAD1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为2NA20下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是()A. B.C. D. 第卷非选择题（共6题；共60 分）21. （14分） （1）下列物质是电解质的有_，在本题指定状态下能导电的有_。（填序号） CO2 液态HCl 稀硫酸 NaCl晶体 NH3 熔融KOH 铁（2）
9、 4.9g硫酸的物质的量_mol；标准状况下，3.6121023个氯气分子的物质的量为_mol；（3）7.8g Na2O2投入200mL水中，充分反应。该反应的化学方程式为_。生成的气体在标准状况下的体积为_L。反应后溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L。（忽略反应前后溶液体积变化）22.（6分） 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为_。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_（3）在反应（浓）中，标况下6.72L 参加该反应时，反应中转移个电子（写出具
10、体数目）。23（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为 ，丙的化学式为 ；（2）写出下列反应的离子方程式： ； 。24（8分）实验室现需要浓度为0.5mo/L的稀硫酸480mL，欲用184 molL-1的浓硫酸来配制。（1）实验所需浓硫酸的体积为_mL。（2）实验时需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 。（3）请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上。其正确的操作顺序依次为 。A用量筒量取浓H2SO4 B塞好瓶塞，反复颠倒摇匀C加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度
11、线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D. 用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀E冷却至室温后，将溶液转入容量瓶 F稀释浓H2SO4（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是_（填序号）。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶查漏后未经干燥就直接使用定容时俯视读数 量取浓硫酸时仰视读数定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线浓硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶25（10分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同
12、的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素（填元素符号）：A为_ B为_（2）D在周期表中的位置_ ；它的最高价氧化物对应的水化物：_（3）C与水反应的化学方程式是_ 26（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出反应的化学方程式： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C、D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是_（填字母编号）。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_，该现象_（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。（5）装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_a饱和NaOH溶液 b饱和Ca(OH)2溶液 c饱和Na2SO3溶液
