1、有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一，题型常有：（1） 溶液稀释后的pH值变化。（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时溶液的体积比。（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）例2：将pH=12的N
2、aOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为 ？稀释规律：强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a pH a + n强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n pH a27、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（ ）A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断8、（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的
3、是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍9、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为（ ）A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.210、 (07全国I7)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体
4、积混合11、（08全国9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A 0.01molL1 B0.017molL1 C005molL1D0.50molL112、（00全国）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va V2 B.V1 （4）1013、解：(8分)(1) 否；若a3，b6，溶液显酸性，与题意不符，故a3(2分) (2) 否；若a5，c(H+)a10-5 molL-1，则b10，c(OH-)b10-4 molL-1，1，不符合题意，故a5(2分) 10(a+b-14)1所以(ab14)0，而a0.5b，即3a14，a。又pHb2a7，a。所以，a(4分)
