1、难溶电解质的溶解平衡教学设计第一课时 奋飞中学一、基本说明1教学内容所属模块：高中化学选修模块化学反应原理2年 级：高中二年级3所用教材出版单位：人民教育出版社4所 属 的 章 节：第三章第四节第一课时5教 学 时 间：40分钟 二、教材分析1本节内容在教材体系中的地位和作用 在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，它是第三章水溶液中的离子平衡的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。它是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富。通过本课学习，可以帮学生更全面的了解水溶液中离子平衡相
2、关的理论，使他们更为透彻的理解在溶液中发生离子反应的原理。2. 教学目标（1）知识与技能：通过本课学习，转变对难溶电解质难溶性的理解，让学生建立难溶电解质的溶解平衡的概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解和转化问题。培养学生动手知识迁移能力、实验能力。（2）过程与方法：体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。（3）情感态度与价值观：激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。3. 教学重点、难点： 教学重点：难溶电解质的溶解平衡，
3、难溶电解质的溶解和转化教学难点：难溶电解质的溶解和转化。三、学情分析高二学生已经学习了化学平衡、电离平衡等知识，具备独立思考的能力，当理解了难溶电解质也有一定的溶解度以后，就能较快速建立起沉淀溶解平衡，并能够运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解和转化问题。四、设计思路首先，通过学生熟悉的生活情景引发学生思考，带着问题进入本课学习，然后引导学生通过自主学习，了解难溶电解质不是绝对不溶，它们在水中存在沉淀溶解平衡，与学生的已有认知形成冲突。通过对氢氧化镁沉淀溶解的实验探究，巩固和应用了难溶电解质的溶解平衡移动的相关知识，由此引导出沉淀反应的两个应用：沉淀的溶解和沉淀的转化的实质就是平衡的移动，并运用
4、沉淀的溶解和沉淀的转化来解决实际生活中的问题，学以致用。五、教学过程教学环节及时间教师活动学生活动设计意图环节1创设情境提出问题(3分钟)【情景引入】通过短片，两位学生从生活中除水垢出发，引发思考，提出问题：为什么加入Na2CO3后，CaSO4会转化成CaCO3呢?从而引入本课。观看、思考 让学生感受化学与生产生活密切相关，激发学习兴趣。 环节2建立、理解难溶电解质的溶解平衡(12分钟)【自主学习】布置任务:请学生自主学习课本61页和62页的内容，完成在学案上的问题，引导学生没有绝对不溶的物质，难溶电解质在水中存在溶解平衡，从而培养学生辩证思维：“溶”与“不溶”是相对的，尽管AgCl的溶解度很
5、小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。学生自主学习，通过对学案上问题的思考、分析，自主生成AgCl的溶解平衡学生通过学习认识在反应后的溶液中还是有Ag+；教学环节及时间教师活动学生活动设计意图环节21.引导分析，让学生自主掌握难溶电解质溶解平衡的特征、表达式 ，在课件上用动画的形式展现AgCl的动态平衡。沉淀【引导建立】AgCl溶解平衡表达式 溶解AgCl (s) Cl-（aq）Ag+（aq） 2.根据已有平衡理论知识，来推测影响沉淀溶解平衡的因素。特征：逆、动、等、定、变书写AgCl沉淀溶解平衡的表达式。 学生推测并归纳：沉淀溶解平衡的影响因素。1.进一步理解沉淀溶解平衡，建
6、立沉淀溶解平衡移动的理论。2、通过动画展示，与学生已有的认知形成认知冲突，激发学生思考与探究，并形成沉淀溶解平衡的理念。3.培养学生知识迁移能力。环节3难溶电解质的溶解平衡的应用(20分钟)环节3 【实验验证】组织学生进行验证：加入哪些物质，可以使氢氧化镁沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 分组讨论找出可行实验的方案，做实验进行验证，并用沉淀平衡原理来进行解释。 1.培养学生动手实践能力。2.深化学生对沉淀溶解平衡移动的认识。3. 学生体验探究过程，发现规律，深化对沉淀溶解和沉淀转化的认识、理解。 引导学生运用沉淀溶解平衡移动理论进行解释学生运用沉淀溶解平衡移动理论进行解释引导学生归纳总结加入盐酸、
7、氯化铵、醋酸铵之后，氢氧化镁沉淀溶解了归纳总结沉淀溶解的实质就是平衡的移动以及常用来溶解沉淀的物质。引导学生，加入氯化铁，沉淀由氢氧化钠转化成氢氧化铁，提醒学生注意二者溶解度。归纳概括沉淀转化的一般规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现；两者的溶解度差别越大转化越容易。引导学生通过上述实验，归纳总结沉淀反应的两个应用：沉淀溶解和沉淀转化的实质。归纳总结，沉淀溶解和沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。【学以致用】引导学生根据沉淀溶解平衡理论解释：除去水垢时，为什么加盐酸后， Mg(OH)2和CaCO3溶解？为什么加盐酸后， CaSO4不溶解？为什么加入Na2CO3后，Ca
8、SO4会转化成CaCO3呢? 学生根据本节课所学的平衡理论进行解释。学生在解释过程中，体会到沉淀的溶解和沉淀转化的应用，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力。环节4小结(3分钟)引导学生思考、讨论、归纳 思考、讨论、归纳 加深对原有知识的认识环节5跟踪练习巩固新知(2分钟)展示【跟踪练习】 思考、回答加深理解巩固新知 六、教学反思 通过本课学习，可以帮学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻的理解在溶液中发生离子反应的原理。板书设计第四节 难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质平衡的建立1.平衡的建立2.特征：逆、等、动、定、变3.AgCl的溶解平衡溶解沉淀AgCl(S) Ag+(aq)+Cl(aq)4.影响沉淀溶解平衡的因素二沉淀反应的应用1.沉淀的溶解2.沉淀的转化
