1、珠海市第二中学20192020学年第一学期期中考试高一年级化学试题考试时间90分钟，总分100分， 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 He4 C12 N14 O16 Na-23 S32 Cl-35.5 第卷（选择题）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）1下列实验操作和注意事项中，主要是处于安全因素考虑的是 A实验剩余的药品不能放回试剂瓶B可燃性气体在点燃前必须验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D胶头滴管不能交叉使用2. .完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2
2、气体中的HCl气体装置或仪器3.下列实验方法或实验操作不正确的是（）在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭A. B. C. D. 4.下列操作不能达到目的的是( )选项目的操作A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 m
3、L蒸馏水中C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊5、若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、1个标准大气压，20下112L N2含有的分子数为05NAB、4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D、0、101104 Pa时，112 L氧气所含的原子数目为NA 6. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为 （ ）A.21.6 B.28 C.14
4、 D.317设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是A22.4nb/NA B22.4mb/nNA C22.4nNA/mb D22.4nb/mNA 8.下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A、质量相等密度不等的NO和C2H6 B、等体积不等密度的CO和C2H4C、等温等体积的O3和N2 D、等压等体积的N2和CO29.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 （ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B. 75 mL 1 molL-1的FeCl
5、3溶液C25 mL 2 molL-1的KCl溶液 D. 75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液10.实验中需2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O 的质量分别是 （ ）A1000mL，212g B950mL，543.4gC950mL，201.4g D1000mL，572g11. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A2(b-2a)molL-1 B2(2a-b
6、)molL-1 C4(b-a)molL-1 D4(b-2a)molL-112. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3 10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )A.其直径比Na+的小 B.其既能透过滤纸,也能透过半透膜C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.其在水中形成的分散系属于乳浊液13. 不能用胶体的知识解释的现象是（）A. 豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.在海水与河水交界
7、处，易形成三角洲14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHNO3 BCl2 CSO2 DNH4NO315下列物质中，能够导电的电解质是ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D液态HCl16能用H+ + OH-H2O表示的是A澄清石灰水和稀盐酸的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和醋酸的反应 D氨水和稀H2SO4的反应17下列离子方程式不正确的是（ ）A氢氧化钡溶液中加少量小苏打：Ba2+ + 2OH + 2HCO3= BaCO3 + CO32 +2H2OB向稀氨水中加稀盐酸: NH3H2O+H+= NH4+H2OC少量氢氧化钠与氢硫酸反应：O
8、H + H2S=HS-+ H2OD标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO2 + OH = HCO3 18.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A、Na+、H+、SO42-、HCO3- B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-C、Na+、K+、Cl-、NO3- D、H2PO4-、K+、SO42-、OH- 19.吸进人体的氧约有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为生命“杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，取得一定效果。从氧化还原反应的角度来看，Na2SeO3的作用是 ()A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂也是还原剂 D既
9、不是氧化剂也不是还原剂20下列变化加入氧化剂就能发生的是ACu2+ Cu BC1- C12 CH2SO4 SO2 DCO2 CO32-21M2O7x-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- +14H+2M3+ + 3S+ 7H2O则M2O7x-中M元素的化合价为A+2 B+3 C+4 D+622在6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中,下列说法中正确的是 AKCl是还原产物，KClO3是氧化产物 BCl2是氧化剂，KOH是还原剂 CKOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5123已知常温下，在溶液中发生
10、如下反应：16H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-；2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此推断下列说法正确的是 A反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-可以进行 BZ元素在、反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+ B2、D还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+ 24. 在一定条件下，PbO2 与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，若生成3mol Cr2O72则反应所需PbO2的物质的量为（ ）A7.5mol B3mol C9mol D6mol第卷（非选择题）
11、二、非选择题（本大题共4小题，共52分）25.(12分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误,其错误的物质分别是第一组 、 第二组 、 (填化学式)。(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物 质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是 反应;物质Q在反应中可能起的作用是 。
12、（3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_ _。（4）已知反应：2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目 。浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）。A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性上述反应转移1mol电子时，有 克HCl被氧化？26.（9分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪
13、器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。（3）步骤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是 、 、 。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号）。A直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出B直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出27、（10分）已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓
14、度为_ molL1(小数点后保留一位)。(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_g。 (3)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：_。A用天平称量该物质B在烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D 改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处F将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶G 用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡(4)某同学取10 mL该“84
15、消毒液”，稀释成2 L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_ molL1。(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是_ (填编号)定容时，仰视读数；天平的砝码粘有其他物质或生锈；定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。28、（9分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_
16、 _。（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_ _（填化学式）杂质；为了解决这个问题， 可以向溶液3中加入适量的_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。（3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：首先检验离子，应加入过量的 ，检验是否加入过量的方法 。将所得混合物过滤，然后在溶液中加入 试剂检验另一离子。29.(12分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B 两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为_
17、，所含原子总数为_。(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍，该混合气体含电子总数为_ _。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。珠海市第二中学20192020学年第一学期期中考试高一年级化学答案15BABBB 610BDABD 1115DCCCB 1620AACBB 2124DAAC25（1.2每空1分，3.4 每空2分 共12分）(1)Na2CO3(1分) CO(1分) (2)分解(1分) 催化作用(1分) (3) 2H+ + SO42- + Ba2+
18、+ 2OH= BaSO4 + 2H2O(2分)(4) (2分)B(2分) 36.5(2分)26、（9分）（1） BDE (2分) （2） 过滤 (1分) 蒸馏 (1分) （3） 苯与水互不相溶、苯与水和碘均不反应、碘在苯中的溶解度比在水中大(3分) D (2分) 27.（10分，每空2分）(1)6.0 (2)111.8 (3) ABCGEDF (4) 0.03 (5) 28、（9分）（1）除去过量的Ba2+和Ag+(1分)（2）Na2CO3(1分)；HNO3(1分)；蒸发结晶(1分)（3）SO42-(1分)；Ba(NO3)2 、HNO3(1分)；静置，取上层清液于试管中，继续滴加硝酸钡溶液无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量。(2分) AgNO3(1分)29、（每空2分，共12分）(1)2 mol 4NA(或2.4081024) (2)4.25 18NA (3)2 12
