1、3.3.2 课后作业一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1(双选)在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热 B通入HClC加入适量NaOH(s) D加入NaCl溶液【答案】CD【解析】加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，PH减小了，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH也减小，故B项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：HOH=H2O，引起c(H)减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C项符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入N
2、aCl溶液稀释引起c(H)变小，故pH增大了，因而D项符合题意。故正确答案为CD。【点拨】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。2某酸式盐NaHY的水溶液c(OH)c(H)，下列叙述正确的是()AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)c(HY)c(OH)c(H)D该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)【答案】C【解析】NaHY水溶液呈碱性，说明HY水解程度强于电离程度，H2Y是弱酸，应分步电离，A项错误；HY的水解方程式为HYH2OH2YOH。B项错误；由于弱电
3、解质的电离是微弱的，所以c(HY)c(H)、c(HY)c(Y2)，物质的水解同样是微弱的，所以c(HY)c(OH)，C项正确，D项错误。【点拨】根据酸式盐的溶液的酸碱性得出酸式酸根的电离程度大还是水解程度大，然后分析解答。3漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白性效率的是 ()A加H2O B通入CO2C通入SO2 D加少量NaOH【答案】B4室温下，将碳酸钠溶液加热至70，其结果是 ()A溶液中c(CO)增大B水的电离程度不变CKW(水的离子积)将变小D溶液的碱性增强【答案】C5下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清
4、洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D【解析】纯碱溶液中由于CO的水解使溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。6物质的量浓度都为0.1 molL1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是()Ac(Na)c(H)c(OH)c(CH3CO
5、O)Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc(OH)c(H)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)【答案】B【解析】等浓度的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，恰好反应生成CH3COONa，因CH3COONa水解，溶液呈碱性，B错误；A为电荷守恒，D为物料守恒，C为质子守恒。7(双选)在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，pH曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是()A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B在B点，a12.5，且有c(Na)c(CH3C
6、OO)c(OH)c(H)C在C点，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在D点，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)【答案】CD【解析】在A、B之间，当NaOH溶液中只滴入极少量醋酸时，碱远远过量，溶液中只有极少量的CH3COONa，此时有关系式c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，A项错误。在B点时，溶液的pH恰好为7，则根据电荷守恒有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，B项错误。在C点时，溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且溶液呈酸性，故c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，C项正确。在D点时，溶液中含有等物质的量的C
7、H3COONa和CH3COOH，由物料守恒可知c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，D项正确。【点拨】解答此类图象题时，首先要弄明白图中各点代表的溶质是什么，然后再利用所学知识进行判断。8下列说法与盐类水解无关的是()A实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe(OH)3胶体C短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞【答案】C【解析】FeCl3水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊，同时使溶液呈酸性，加入酸可抑制其水解，与盐类水解有关，A项不符合题意；盐的水解过程是吸热
8、过程，加热促进水解，所以加热制得红褐色Fe(OH)3胶体，B项不符合题意；Fe能还原Fe3。配FeCl2溶液加铁粉，可以防止Fe2被氧化，与盐的水解无关，C项符合题意；Na2CO3是强碱弱酸盐，Na2CO3溶液水解呈碱性，能与玻璃中SiO2反应生成硅酸盐，D项不符合题意。【点拨】盐类水解是指溶液中盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H或OH形成弱电解质的过程，结果要有弱电解质的形成，促进水的电离。9常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有()A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH、Cl、IBpH值为1的溶液：Fe2、Na、Mg2、NOC水电离出来
9、的c(H)1013 mol/L的溶液：K、HCO、Br、Ba2D能与Al反应产生H2的溶液：K、Na、Cl、NO【答案】D【解析】石蕊试液显红色，说明该溶液为酸性溶液，Fe3与I能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A项错误；pH为1的溶液为酸性溶液，NO在酸性条件下能够氧化Fe2，在溶液中不能大量共存，故B项错误；水电离出来的c(H)1013mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，HCO既能与酸反应，又能与碱反应，在溶液中不能大量共存，故C项错误；与Al反应产生H2的溶液为酸性溶液或者碱性溶液，各离子在溶液中能够大量共存，故D项正确。【点拨】离子不能大量共存的几种情况：(1)离子间能发生
10、复分解反应，即离子间能反应生成气体、沉淀或者难溶性电解质；(2)能水解的阳离子跟能水解的阴离子；(3)离子间能发生氧化还原反应；(4)离子间能发生络合反应(如Fe3和SCN)；(5)其他题给条件下会发生反应。10下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝【答案】C【解析】A项错误。AlCl3与Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl33
11、H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3；后者最终产物为Al2(SO4)3。B项错误。将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO，应溶解在盐酸中。C项正确。由于Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO消耗H会促进水解，使其水解完全，从而除去Fe3。D项错误。为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，HCO水解结合1个H即生成H2CO3，比Na2CO3反应速率快。【点拨】本题主要涉及盐类水解的应用，运用水解原理解
12、释有关溶液的蒸干、配制、除杂等实际问题。11(双选)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)【答案】BD【解析】A项在NaHC
13、O3溶液中，HCO的水解程度大于HCO的电离程度，故浓度：c(H2CO3)c(CO)；根据Na2CO3溶液中电荷守恒和物料守恒可知B项正确；C选项中二者恰好反应生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的电离程度，因此c(HCO)c(CO)，故C错；根据电荷守恒和物料守恒可知D项正确。1225 时，将a mol/L的氨水与b mol/L的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是()A混合溶液可能显示酸性、碱性或中性B混合溶液中一定存在c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)C若ab，则混合溶液中c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)
14、D若混合溶液显中性，则NH3H2O的电离平衡常数为【答案】C【解析】A项，溶液酸碱性取决于混合液中。c(H)与c(OH)的相对大小，由于氨水与盐酸的浓度不确定，则混合液可能呈酸性、中性或碱性，正确。B项，混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒可知：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，正确。C项，若ab，氨水的浓度大于盐酸，等体积混合后氨水过量，根据物料守恒可知：c(Cl)0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀硫酸产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊
15、，应_。【答案】(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3(3)加入少许浓盐酸【解析】(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀硫酸则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类的水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。14(10分)(1)0.020 molL1的HCN(aq)与0.020 molL1 NaCN(aq)等体积混合，已知该混合溶液中c(Na)c(CN)，用
16、“”“c(NH)c(H)c(OH)Bc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Cc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Dc(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为_。若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。【答案】(1)(2)NH4ClANH4Cl和NH3H2ONH
17、4Cl和HCl小于大于15(10分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)盐酸与硫酸各1 molL1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为_，原因是_。【答案】(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物(注意温度过高，会脱去结晶水)(3)Na2CO32N
18、aHCO3Na2CO3CO2H2O(4)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4(5)H2SO4溶液HCl挥发【解析】本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。16(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pHc(Na)c(H)c(OH)【解析】(1)从组情况分析，等体积、等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A)c(Na)。(3)第组实验相当于等体积、等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pHc(Na)c(H)c(OH)。
